影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課百校聯(lián)賽優(yōu)質(zhì)課一等獎?wù)n件

影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1/17化學(xué)反應(yīng)速率大小單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)多少單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子多少反應(yīng)活化能大小一.化學(xué)反應(yīng)速率與活化能所以：化學(xué)反應(yīng)速率大小主要由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定。但全部能夠改變內(nèi)能、運動速率、碰撞幾率方法，都能夠用來改變、控制反應(yīng)速率。2/17影響速率原因∶一、內(nèi)因(主要原因)：

物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小主要決定原因3/17二、外因

反應(yīng)物濃度、溫度、體系壓強、催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、顆粒大小等等4/171.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響【結(jié)論】其它條件不變，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小。【原因】當反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也對應(yīng)增加，反應(yīng)速率必定增大?！咀⒁狻?/p>

a.對于純液體或固體反應(yīng)物普通情況下其濃度是常數(shù)，所以改變它們量不會改改變學(xué)反應(yīng)速率。b.普通來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。c.化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率改變也符合上述規(guī)律。5/172.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響【原因】氣體壓強增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也對應(yīng)增加，反應(yīng)速率增大?！窘Y(jié)論】對于氣體反應(yīng)，其它條件不變，壓強增大化學(xué)反應(yīng)速率加緊?！咀⒁狻?/p>

a.壓強對固體和液體（溶液）間反應(yīng)無影響b.對于反應(yīng)物和生成物都有氣體可逆反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小6/17c.注意“真”變和“假”變。若體系壓強改變而使反應(yīng)物或生成物濃度發(fā)生改變即“真”變，不然是“假”變。如：密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時充入He：A.恒溫、恒容時充入He：因為反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當于于“假”變。因為SO2、O2、SO3物質(zhì)量不變，體積V變大，∴濃度降低相當于“減壓”，反應(yīng)速率降低；7/173.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響【原因】溫度升高（1）分子熱運動加緊，碰撞頻率提升。（2）分子取得能量，活化分子百分數(shù)提升?！窘Y(jié)論】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。【注意】

（1）溫度對反應(yīng)速率影響方向，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)都相同。（3）普通，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍（2）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加緊，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。8/174.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響【原因】加入催化劑改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)所需活化能，反應(yīng)體系中活化分子百分數(shù)提升。【結(jié)論】選取適當催化劑是改變反應(yīng)速率慣用方法之一。（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向。【注意】（2）對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。（3）催化劑有一定選擇性和活化溫度。9/17１、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫分解速率快很多，所以過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；２、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，假如同時再加硫酸錳則褪色慢些。３、硫酸溶液比唾液對淀粉水解催化效果差。10/17▲催化劑應(yīng)用從以上三個試驗（科學(xué)探究）中能夠看到，催化劑不一樣，化學(xué)反應(yīng)速率有著顯著區(qū)分，所以催化劑含有選擇性。當前，催化作用研究一直是受到高度重視高科技領(lǐng)域。11/17能量反應(yīng)過程E1E2ΔH無催化反應(yīng)催化反應(yīng)（1）使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒變。（2）使用適當催化劑能降低過程中能耗。（3）理想催化劑還能夠大幅度提升目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比率。12/17影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1、內(nèi)因(主要)物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、外因濃度壓強溫度催化劑其它小結(jié)13/17練習(xí)題1、對于在一個密閉容器中進行可逆反應(yīng)：C(s)+O2=CO2(s)以下說法中錯誤是()A將碳塊粉碎成粉末能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率B增大氧氣量能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳量能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率

D

14/172、NO和CO都是汽車尾氣中物質(zhì)，它們能很遲緩地反應(yīng)生成CO2和N2，對此反應(yīng)相關(guān)敘述中不正確是()

A、降低溫度能加緊化學(xué)反應(yīng)速率；

B、使用適當催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；

C、增大一氧化氮量能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率；

D、改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。A、D

15/173、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進行，以下條件能加緊反應(yīng)速率是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；