教版期中綜合檢測(cè)含

(60分鐘100可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32Ba- 下列溶液在空氣中,因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的 以下關(guān)于鹽的說法中錯(cuò)誤的是 鹽溶液的pH有可能大于7,也有可能小于7,還可能等于7應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水 A.1.5 B.2C.3 D.4NaHCO3(一種鹽)達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中解,其中正確的是()4C.反應(yīng)后的溶液中存在NH+4337.(2011 以下推理正確的是 液。下列說法正確的是( 10.(2012·黃岡中考)在用足量的鋅粒與稀硫酸按如圖裝置一定量的氫氣,發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加,若從長頸漏斗中加入適量下列試劑,又不能影響生成氫氣的量,你認(rèn)為最合適的是()氫氧化鈉溶液B. 碳酸氫鈉是生活中常見的鹽,有關(guān)碳酸氫鈉的用途錯(cuò)誤的是 水水如圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖,下列說法正確的是 D.20℃時(shí),可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙物質(zhì)溶液則鑒別出來的先后順序是() 下圖是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像,其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像正確的是 BaCl2D.pH13NaOH溶液中加水稀釋3-3 17.(6分)國擁有豐富的海洋資源,可以從海水中提取食鹽,并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿,其的主要工藝流程如下:利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽,風(fēng)吹日曬的主要作用是; 寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 滴滴加氫氧化鈉溶液,直至觀察到,P點(diǎn)的含義 t2℃時(shí),將60gA物質(zhì)放入100g水中充分溶解所得溶液為 AAB;。20.(10分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì),小組最初設(shè)計(jì) 質(zhì),請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分 至不再產(chǎn)生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質(zhì),又能有效地防止新雜 (5)你認(rèn)為物質(zhì)B中是否含有雜質(zhì)氯化氫 (填“是”或 灰”,常用作干燥劑。堿石灰在空氣中久置會(huì)吸收空氣中的水 甲同學(xué):取少量溶液B于試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,則溶液B中的溶質(zhì)是Na2CO3。乙同學(xué):取少量溶液B于試管中,滴加幾滴酚酞試液,溶液變成紅色,則溶液B中的溶質(zhì)一定含有NaOH。B加入足量CaCl2溶液②過濾,在濾液中滴加酚酞B加入足量CaCl2溶液②過濾,在濾液中滴加酚酞 含氯化鈉雜質(zhì)):某化學(xué)小組為了測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量請(qǐng)計(jì)算:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)?！窘馕觥窟xB。金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、和飛機(jī)的制造,被稱采得到石油等化石,而二氧化碳是由化石燃燒或煅燒石灰石pH777,不一定都呈中性?！窘馕觥窟xB。本題考查有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.5g÷20%=2.5g;溶劑水的質(zhì)量=溶液的 離時(shí)產(chǎn)生NH+,4正確;結(jié)晶析出NaHCO3后的溶液仍為NaHCO3的飽和溶Na+,D他酸性物質(zhì),所以酸性都會(huì)減弱,pH會(huì)逐漸增大。物和酸反應(yīng)也生成鹽和水,但不屬于中和反應(yīng),C錯(cuò);鹽的水溶液可能呈中性,也可能呈酸性或堿性,D錯(cuò)?！窘馕觥窟xC。本題考查的是試劑的加入對(duì)反應(yīng)生成物的影響。要加入某種試劑使液體體積增加,同時(shí)還不能影響生成H2的質(zhì)量,則反應(yīng)使生成H2的質(zhì)量減少,所以選C。以用作治療胃酸過多的藥劑,所以答案D是錯(cuò)誤的。酸性,氯化鈉溶液顯中性,碳酸鉀溶液顯堿性,D正確。【解析】選C。不指明溫度無法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小,A錯(cuò)誤;甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增錯(cuò)誤;由于甲的溶解度隨正確30g,此溫度下可配得溶液的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g22分別加入其余三種溶液時(shí),有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈉溶液,其余兩種無現(xiàn)象,再把其余兩種溶液分別加入藍(lán)色沉淀中,使沉淀的會(huì)小于7,D錯(cuò);向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體,接鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大后保持不變,A正確。答案:HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3溶解過程中攪拌可加速溶解;由題中信息知,NaCl飽和溶液在通電條有H2O參加。答案:(1)蒸發(fā)水分(2)加速溶解4說明溶液中一定含有Cu2+,還一定存在的離子包括Na+和SO2-,能與Cu2+反應(yīng)的OH-一定不存在,H+可能存在。(2)在滴加氫氧化鈉溶液的過程中,若溶液中還有酸存在,氫氧化鈉應(yīng)先與酸反應(yīng),然后與Cu2+結(jié)合生4答案:(1)H+(或氫離子)(其質(zhì)量為150g。A物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小,答案:(1)t1℃時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相等(2)飽和150(3)【解析】溶液中的碳酸鈉可與加入的CaCl2反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl,這樣雖除去了雜質(zhì)Na2CO3,但過量的CaCl2A都用到玻璃棒;引入的新雜質(zhì)為未反應(yīng)完的CaCl2。答案:(1)CaCO3(2)(3)NaClCaCl2(5)否 中還可能含有未變質(zhì)或因反應(yīng)生成的NaOH;【與評(píng)價(jià)】步驟①加CaCl2Na2CO3Na2CO3造成堿性的還有可能是二者共同溶于水造成的,不可確定,但一定含有Na2CO3,故應(yīng)選B、D。答案:(1)玻璃棒過濾(2)碳酸鈣(或CaCO3)(3)【猜想】【與評(píng)價(jià)】CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓除盡溶液B中)為:Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl,利用化學(xué)方程式,根據(jù)沉淀BaCO3的質(zhì)量19.7g,可求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,從而進(jìn)一步求出樣品中106x19.7106=197x=10.6 19.710.6