湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸銀溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯水2、下列變化過程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe3、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血B．腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C．清晨在茂密的森林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀4、下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+5、現(xiàn)有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液6、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中D．分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出7、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)8、在某無色透明的、酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Na+、K+、Cl、NO3C．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Ba2+、K+、Cl、SO42-9、為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A．槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B．上述反應(yīng)中，鐵被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成還原產(chǎn)物8.5g10、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比相同，均為12⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3＞NaHCO3⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥11、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉12、鈾－235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（）A．327 B．235 C．143 D．9213、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（）①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧氣⑦硅與氧氣⑧H2S與SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦14、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，一定無K+B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Cl－15、下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中 B．不易揮發(fā) C．與銅不反應(yīng) D．受熱不分解16、下列有關(guān)SiO2的敘述正確的是A．SiO2不與任何酸反應(yīng)B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)D．SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸17、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液C．石墨碳棒 D．熔融氫氧化鉀18、某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．無法確定19、下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是(

)A．玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅D．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)20、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是()A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHCO3溶液中D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液21、下列離子方程式書寫正確的是()A．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．鐵與濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O22、將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學(xué)式為________________。②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時(shí)，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;25、（12分）AlCl1是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。(4)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品制取鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：完成下列填空：(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法_______(填“正確”或“不正確”)，理由是_______。(2)B有三種功能：①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③_______。(3)設(shè)，若想理論上獲得最多的氯化氫，則x≥_____。(4)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有_____溶液。(5)E中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____(選填編號(hào))。a.水洗分液法b.蒸餾法c.萃取分液法d.結(jié)晶法(6)該裝置沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分為_____(選填編號(hào))。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl327、（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請(qǐng)完成下列表格：裝置代號(hào)BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，若缺少E裝置，則所測(cè)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。28、（14分）(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為__________________。(2)將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),充分反應(yīng)后。①如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是____________。②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會(huì)有的金屬離子是_______________。③如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒有的金屬離子是_______________。29、（10分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）_____．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)②鈉沉在水底迅速反應(yīng)③鈉熔成小球并快速游動(dòng)④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是______．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.因硝酸銀不穩(wěn)定，見光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以應(yīng)避光保存，A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，只需密封保存，不需避光保存，B符合題意；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以應(yīng)避光保存，C不符合題意；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以應(yīng)避光保存，D不符合題意；故答案為：B。2、C【解題分析】

A．反應(yīng)前后S元素化合價(jià)不變，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)后N元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)后H元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)后Fe元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案是C。3、D【解題分析】

A．血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液聚沉而減少失血，故A不選；B．血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜而病毒分子能透過半透膜的性質(zhì)進(jìn)行治療的一種方法，故B不選；C．清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，故C不選；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無關(guān)，故D選；故選D。【題目點(diǎn)撥】常見的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、稀豆?jié){、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和聚沉等性質(zhì)。4、B【解題分析】

A．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因?yàn)槁人泻新葰夂退磻?yīng)生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說明Cl2有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故C正確；D．酸性溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴幔@酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。5、C【解題分析】

①四氯化碳和氯化鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離；②實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水用的是蒸餾的方法；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取劑將溴從水中萃取出來，所以分離上述混合物的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取；故選C。6、D【解題分析】

A．酒精易溶于水，不可萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口保持水平，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為使液體順利流下，先打開玻璃塞，然后打開旋塞，先使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D。7、C【解題分析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時(shí)，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解題分析】

酸性溶液含大量的H＋，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等能夠大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！绢}目詳解】A．H＋、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不符合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2＋為藍(lán)色，與無色不符，故C不符合題意；D．SO42?、Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不符合題意；故答案選B。9、D【解題分析】

A.“發(fā)藍(lán)”是采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層，是鐵的鈍化，正確；B.鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，正確；D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量為17g，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成的NH3的質(zhì)量為5.7g，錯(cuò)誤；故選D。10、A【解題分析】

①Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而NaHCO3受熱易分解，①正確；②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，但Na2O2同時(shí)生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，②不正確；③與鹽酸反應(yīng)Na2CO3不能立即產(chǎn)生CO2，NaHCO3可立即產(chǎn)生CO2，③不正確；④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O22-、陽(yáng)離子為Na+，二者的數(shù)目比均為12，④正確；⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正確；⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不產(chǎn)生白色沉淀，⑥不正確。綜合以上分析，②③⑤⑥不正確。故選A。11、D【解題分析】

A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯(cuò)誤；

B、酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。12、D【解題分析】

的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。13、C【解題分析】

①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)；②常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；③常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應(yīng)；⑤鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)；⑥常溫下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；⑦硅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硅，但在常溫下不反應(yīng)；⑧H2S與SO2在常溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；符合題意的有：①④⑤⑦，故答案為：C?！绢}目點(diǎn)撥】鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)（或者可理解為其反應(yīng)速率極慢），因此可用鐵罐進(jìn)行運(yùn)輸。14、B【解題分析】

A．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)．火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則無法判斷是否含有K+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)B正確；C．某溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解題分析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤。16、C【解題分析】

A、因SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、因玻璃中含有的SiO2能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性，能將瓶塞和瓶口黏結(jié)在一起，所以不用玻璃塞，但仍用玻璃瓶，故B錯(cuò)誤；C、因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正確；D、因SiO2雖是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．17、D【解題分析】

A.固體氯化鈉雖然是電解質(zhì)，但是不導(dǎo)電，A項(xiàng)不符合題意；B.硫酸銅溶液時(shí)混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；C.石墨導(dǎo)電，但是石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D.氯化鉀在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?，也是純凈物，屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。18、A【解題分析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當(dāng)俯視讀數(shù)時(shí)，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實(shí)際倒出的溶液的體積大于6.3mL，答案選A。19、A【解題分析】

A.玻璃是由石灰石、純堿和石英制得的，選項(xiàng)正確，A符合題意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的濃度很小，制備漂白粉應(yīng)用石灰乳，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.焦炭高溫還原二氧化硅后所得為粗硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.高爐煉鐵中加入的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，還原劑是焦炭燃燒產(chǎn)生的CO，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為A。20、B【解題分析】

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中無沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)，故B選項(xiàng)正確；C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH－與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，溶液顏色無變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒有明顯變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。21、D【解題分析】

A項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。22、B【解題分析】

A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時(shí)可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項(xiàng)分析，同時(shí)要注意反應(yīng)物量的問題。二、非選擇題(共84分)23、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解題分析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學(xué)式為NO；②因?yàn)镹O和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室制取B（NO）時(shí)，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。24、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。25、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管ad【解題分析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應(yīng)制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導(dǎo)管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置?！绢}目詳解】(1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，因此所用d導(dǎo)管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置導(dǎo)致三氯化鋁水解，F(xiàn)中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、環(huán)境保護(hù)等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個(gè)裝置作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時(shí)升華”，說明AlCl1的熔沸點(diǎn)較低，易冷凝成固體。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O正確若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，也有氯化氫生成干燥氯氣和氯化氫4淀粉-KIaab【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴和HCl，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離?！绢}目詳解】(1)A中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在強(qiáng)光照射下，若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，也有氯化氫生成，所以E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)；(2)B為濃硫酸，還可以干燥氯氣和氯化氫；(3)1mol甲烷最多與4mol氯氣反應(yīng)生成4molHCl，所以要獲得更多氯化氫，氯氣要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色；(5)生成的有機(jī)物為氯代烴，不溶于水，可用分液的方法分離，答案為a；(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳為液體，則尾氣的主要成分為未反應(yīng)的甲烷和一氯甲烷氣體，答案為ab。27、堿石灰吸收吸收