蘇教版（2019）選擇性必修一 3-1弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)電離平衡常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸的比較課件（32張）

第一單元

弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)

電離平衡常數(shù)

強(qiáng)酸與弱酸的比較1教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)2要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.了解電離平衡常數(shù)的含義。了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)概念和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。2.了解常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)大小，知道電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。01教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)

1.概念：一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，各離子濃度的冪之積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度之比。2.表達(dá)式

3.影響因素（1）內(nèi)因：取決于電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

大

越大

2.影響因素（1）溫度一定時(shí)，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度______；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度______。（2）弱電解質(zhì)溶液濃度一定時(shí)，溫度越高，電離度______；溫度越低，電離度______。

越小越大越大越小02要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升要點(diǎn)一

電離平衡常數(shù)1.表示方法

2.電離平衡常數(shù)的意義

例1

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)推斷，在溶液中能大量共存的微粒組是(

)

D化學(xué)式電離常數(shù)

B

變式訓(xùn)練2

[2022福建泉州第一中學(xué)高二測(cè)試]下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說(shuō)法不正確的是(

)

D

要點(diǎn)二

電離度

2.影響電離度的因素（1）溫度:升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大。（2）濃度:加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大。即濃度越大，電離度越小,濃度越小，電離度越大。3.意義（1）電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率,表示弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度。（2）溫度相同，濃度也相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的電離度是不同的。

B

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有________（填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的有__________。①⑤⑧②③④⑨（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：③_______________________、⑤_

______________________。

要點(diǎn)三

強(qiáng)酸與弱酸的比較比較內(nèi)容溶液的導(dǎo)電能力鹽酸：不變醋酸：變小鹽酸：不變醋酸：變小與同一活潑金屬反應(yīng)的起始速率注意：一元強(qiáng)堿與一元弱堿比較同上類似。

A

減小減小

ca.&1&

b.&2&

c.&3&

d.&4&