工業(yè)氧化鎂的檢驗(yàn)

工業(yè)氧化鎂的檢驗(yàn)第五組報(bào)告人：劉體娟組員：楊秋逸、李長德、劉體娟、吳丹報(bào)告內(nèi)容物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備方法定性檢驗(yàn)定量檢驗(yàn)一、物理性質(zhì)俗名：苦土；燈粉。分為輕質(zhì)與重質(zhì)氧化鎂。熔點(diǎn)：2852℃沸點(diǎn)：3600℃。無臭、無味，無毒，常溫下為白色細(xì)微粉末。不溶于水和乙醇，溶于酸和銨鹽溶液。易吸收空氣中二氧化碳和水。有高度耐火絕緣性能，耐熱常溫不導(dǎo)電，導(dǎo)熱性比較差。氧化鎂物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1、具有堿性氧化物的通性MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+NH4Cl===MgCl2+NH3+2H2O2、與水反應(yīng)MgO+H2O2Mg(OH)23、鋁熱反應(yīng)3MgO+2Al=Al2O3+3Mg加熱制備方法1、白云石—碳化法煅燒白云石（CaCO3和MgCO3的復(fù)鹽）成白云石灰，加水消化，通CO2碳化，分離出CaCO3沉淀，溶液通蒸汽熱解，生成的堿式碳酸鎂經(jīng)800℃煅燒制得輕質(zhì)氧化鎂。Mg(OH)2+Ca(OH)2+3CO2→

CaCO3↓+Mg(HCO3)22Mg(HCO3)2+2H2O→MgCO3?Mg(OH)2?H2O+CO2↑MgCO3?Mg(OH)2?H2O→2MgO+H2O+CO2↑△2、鹵水-碳銨法海水制鹽后的鹵水中約含50g/LMg2+,用碳酸氫銨沉淀，再經(jīng)煅燒可制得輕質(zhì)氧化鎂。2NH4HCO3+MgCl2→MgCO3↓+2NH4Cl+H2O+CO2↑MgCO3→MgO+CO2↑MgO用途1、用于制造陶瓷、搪瓷、和耐火材料、橡膠促進(jìn)劑及活化劑。2、化工中用作催化劑和制造鎂鹽3、用于玻璃、染料、酚醛型材等的制造定性檢驗(yàn)外觀：白色輕松的粉狀。溶解性：不溶于水，溶于鹽酸取樣品少許，溶于鹽酸溶液后，加入稍過量的氨水至明顯堿性，加Na2HPO4溶液，即產(chǎn)生白色晶形沉淀（MgNH4PO4)定量檢驗(yàn)氧化鎂含量測定氧化鈣含量測定鹽酸不溶物的測定硫酸鹽含量的測定錳含量的測定其他指標(biāo)的測定：①鐵；②氯化物；③灼燒失重檢驗(yàn)指標(biāo)MgO含量測定原理：在pH=10時(shí)，以鉻黑T為指示劑，用EDTA配位滴定鈣、鎂總量。從總量中減去鈣的含量，即為MgO的含量。EDTA溶液0.02mol/L鹽酸溶液（1+1）試劑三乙醇胺溶液（1+3）氨-氯化銨緩沖溶液（pH≈10)硝酸銀溶液（10g/L)鉻黑T指示劑操作步驟：1、稱取5g樣品，置于燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，加HCl使樣品溶解，煮沸3-5min，趁熱過濾。用熱水洗滌至無氯離子，冷卻后將濾液和洗液一起移入500mL容量瓶中，定容。該溶液記為溶液甲，用于MgO、CaO、鐵及硫酸鹽的測定。2、保留殘?jiān)盀V紙，用于鹽酸布溶物的測定。3、準(zhǔn)確吸取25mL溶液甲，置于250mL容量瓶中，定容，準(zhǔn)確吸取25mL，置于錐形瓶中，加50mL水，5mL三乙醇胺溶液，10mL緩沖溶液和0.1g鉻黑T指示劑。用EDTA滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色為終點(diǎn)結(jié)果計(jì)算方法2：原子吸收分光光度法在空氣-乙炔火焰中，于285nm測不同濃度的工作曲線，后在測出未知濃度的吸光度，計(jì)算濃度、質(zhì)量，計(jì)算出氧化鎂的含量。方法3：EGTA法當(dāng)鈣、鎂共存時(shí)，用EGTA掩蔽鈣后，用EDTA法正常滴定溶液中的鎂；也可用鈣黃綠素為指示劑，直接用EGTA滴定。CaO含量的測定原理：在pH=12.5時(shí)，以鈣羧酸為指示劑，用EDTA滴定試液中的Ca2+。在此條件下，Mg2+已生成Mg(OH)2沉淀。氫氧化鈉溶液（100g/L)試劑三乙醇胺溶液（1+3）EDTA標(biāo)液（0.02mol/L）鈣羧酸指示劑固體1%操作步驟：吸取50mL溶液甲，置于錐形瓶中，加30mL水，5mL三乙醇胺，邊搖邊滴加氫氧化鈉，當(dāng)溶液剛呈渾濁時(shí)，加入0.1g鈣羧酸指示劑，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至溶液由藍(lán)色變?yōu)榫萍t色，過量5mL，然后用EDTA標(biāo)液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。結(jié)果計(jì)算鹽酸不溶物的測定步驟：將MgO含量測定中保留的殘?jiān)蜑V紙轉(zhuǎn)入已在850-900℃灼燒至恒重的瓷坩堝中，灰化后，于850-900℃灼燒至恒重。結(jié)果計(jì)算：硫酸鹽含量的測定原理：在