上海市上海師大附中2024屆化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

上海市上海師大附中2024屆化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散質粒子直徑在1～100nm之間 B．都是混合物C．都是無色、透明的溶液 D．都呈紅褐色2、下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A．等質量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應，相同條件下前者生成CO2少B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去3、下列關于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯誤的是()A．與二氧化碳分子相似，1個硅原子和2個氧原子構成1個二氧化硅分子B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體C．二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應生成鹽D．二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水4、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處5、下列各選項中，不能滿足如圖一步關系選項是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，28gN2中所含電子數(shù)目為10NAC．標準狀況下，4.48LCH4中所含原子數(shù)目為NAD．2molAl與足量鹽酸完全反應，轉移電子數(shù)目為3NA7、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的乙醚（沸點34.6℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D8、X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH49、將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨Cu不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu完全消耗時，共收集到氣體1.12L(標況)，反應中消耗HNO3物質的量為（）A．無法計算B．0.11molC．0.65molD．0.8mol10、當溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1：3時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋411、下列儀器對應的名稱正確的是A．蒸發(fā)皿 B．長頸漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．干燥管12、某化學興趣小組同學對有關物質的分類進行討論辨析：①Na2O2、MgO都屬于堿性氧化物；②在常溫下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆屬于混合物；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽。上述說法中正確的是()A．①② B．①④ C．②③ D．③④13、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液14、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置B的現(xiàn)象是兩種布條都褪色D．裝置C中發(fā)生的反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O15、證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀16、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是()A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，氧元素化合價不同B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物17、在探究新制氯水成分及性質實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結論錯誤的是（

）方法現(xiàn)象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A．A B．B C．C D．D18、某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中()A．有Mg2＋，沒有Al3＋B．有Al3＋，沒有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋19、NO用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應中顯氧化性C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性20、現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A．①③B．①④C．②③D．②⑤21、除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．422、下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物濃度、用量等)改變，不會引起產物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定條件下，A、B、C、D、E物質相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物略)，其中A、B、C為單質。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質，則這五種物質的化學式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__。24、（12分）下列物質均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。(1)寫出B物質的化學式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。(4)寫出反應②的化學方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。25、（12分）以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實驗流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應的化學方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗I2的水溶液中含有單質碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質是________。(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的______性。26、（10分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。27、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置時行實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________________。②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是__________________________。（3）為了確定反應生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。28、（14分）利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___（填化學式）。（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。（3）檢驗物質Y的方法是___。（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為___。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___（填代號）。a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Sd.Na2SO3+Na2SO4e.SO2+Na2S2+Na2CO3（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為___。29、（10分）(1)下列實驗方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取C．實驗室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(2)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為____________，其作用為_________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。⑤將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見正確。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．因溶液中溶質粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是分散系，都是混合物，故B正確；C．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故C錯誤；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選B。2、B【解題分析】

A．等質量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應碳酸鈉產生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。3、A【解題分析】

A．二氧化硅為原子晶體，是由硅原子與氧原子構成，不存在分子，故A錯誤；B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體，故B正確；C．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能夠與堿性氧化物氧化鈣反應生成鹽，故C正確；D．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，故D正確；故答案為A。4、C【解題分析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。5、D【解題分析】

A.銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉化生成碳酸鈉，故D選。故選D?！绢}目點撥】根據(jù)侯德榜制堿法可以用氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解可得碳酸鈉，氯化鈉無法直接制得碳酸鈉。6、C【解題分析】

A．溶液體積未知，不能確定溶液中氯離子的個數(shù)，A錯誤；B．28g氮氣的物質的量為n==1mol，而N2分子中含14個電子，則1molN2中含電子為14NA個，B錯誤；C．標況下4.48L甲烷的物質的量為=0.2mol，而CH4分子中含5個原子，故0.2molCH4中含原子個數(shù)為NA個，C正確；D．鋁是+3價的金屬，反應后變?yōu)?3價，故2mol鋁反應后轉移電子為6NA個，D錯誤；故合理選項是C。7、D【解題分析】

A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故A錯誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進行分離，故B錯誤；C.可以用重結晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質，其原理是KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯誤；D.丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。8、C【解題分析】

X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HXO3，則X的最高正價為+5價，說明X原子最外層有5個電子，最低化合價為-3價，形成的氫化物為XH3，C選項正確；答案選C?！绢}目點撥】若主族元素有最高正價和最低負極，其最高正價為族序數(shù)，最低負價為族序數(shù)-8，最高正價與最低負價絕對值之和為8。9、B【解題分析】銅的物質的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，生成氣體的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由原子守恒可知，反應中消耗HNO3的物質的量為0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，答案選B。10、C【解題分析】

題目中要求的是“X在還原產物中的化合價”，那么X2O72-在反應中做氧化劑，得到電子，得到電子的個數(shù)等于SO32-失去電子的個數(shù)，而SO32-→SO42-過程中每個離子失去2個電子，則3個離子共失去6個電子，那么1個X2O72-在反應過程中應得到6個電子，設還原產物中X的化合價為a，則得到2×(6-a)個電子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應計算，旨在考查氧化還原反應中電子轉移守恒運用。根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式，n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。11、C【解題分析】

A.是坩堝，A不符合題意。B.是分液漏斗，B不符合題意。C.是蒸餾燒瓶，C符合題意。D.是冷凝管，D不符合題意；答案為C。12、D【解題分析】

①Na2O2與鹽酸反應有氧氣放出，Na2O2屬于過氧化物，①錯誤；②在常溫下，NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7，②錯誤；③司母戊鼎是銅錫的合金、氯水是氯氣的水溶液，都屬于混合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽，如氯化銨，④正確；故答案選D。13、A【解題分析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題綜合考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質，選項D為易錯點，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。14、C【解題分析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會干擾其漂白性的檢驗，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；B.氯氣有毒，會污染環(huán)境，所以該實驗必須在通風櫥中進行，B正確；C.裝置B的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色，C不正確；D.裝置C中發(fā)生的反應為Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正確。故選C。15、B【解題分析】

A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B?！绢}目點撥】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。16、B【解題分析】

A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，都是+1價，氧元素化合價不同，過氧化鈉中O為-1價，氧化鈉中O為-2價，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳或水發(fā)生反應生成兩種產物，不是化合反應，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，都有NaOH生成，故C正確；D．過氧化鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，是一種堿性氧化物，故D正確；故選B?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是能夠正確書寫過氧化鈉或氧化鈉與水或二氧化碳的反應方程式。本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中O為-1價，過氧根離子具有強氧化性。17、D【解題分析】

A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，是因為溶液中的與氯水中的H+發(fā)生反應生成水和CO2，證明氯水具有酸性，B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，而不是具有還原性，D錯誤；故答案是D。18、C【解題分析】

根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量氫離子；能夠和氫氧化鈉反應生成沉淀的離子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定沒有大量的OH－，根據(jù)溶液顯電中性可知一定含有Cl－，根據(jù)以上分析可知答案選C。19、D【解題分析】A、反應中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，被還原，Na2O2是氧化劑，故A錯誤；B、反應中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，在反應中顯還原性，故B錯誤；D、Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，1molNa2O2發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為1mol×2×1=2mol，故C錯誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價，其具有強氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強氧化性，故D正確。故選D。點睛：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答關鍵：正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應。易錯點：A選項，容易與水和過氧化鈉反應混淆。20、C【解題分析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應都呈黃色?！绢}目詳解】①Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選①；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選②；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選③；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，無現(xiàn)象，不能鑒別，故不選④；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選⑤；選C。21、C【解題分析】

除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。22、B【解題分析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應分別產生NO2、NO氣體，C錯誤；D.Na2CO3與少量HCl反應生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選B。點睛：化學反應除與自身的性質有關外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。二、非選擇題(共84分)23、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解題分析】

A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質的化學式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。24、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41-?！窘忸}分析】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4?！绢}目詳解】F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質的化學式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應①的化學方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應②的化學方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，物質的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應中特殊轉化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。25、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解題分析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘?！绢}目詳解】(1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍，所以可以用淀粉溶液檢驗碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進入石油醚中，操作為萃??；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

26、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解題分析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）此反應是固體與液體反應制備氣體，濃鹽酸應盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗目的是制取和收集純凈的氯氣，以及驗證氯氣的性質，MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因為氯氣能與氫氧化鈉反應，學生常?；煜氖浅ミ^量的氯氣用飽和食鹽水。27、aCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不與銅反應品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水【解題分析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時，B裝置中導氣管長進短出，故答案為a；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶內有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應該能與酸反應，故選項D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產生，選項A滴加后無現(xiàn)象，選項B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項C銀粉與硫酸溶液不反應，答案為D；③隨反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當成稀硫酸時，銅不與稀硫酸反應，因此溶液里會有銅剩余；（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶內盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。28、SO2、H2SO3、Na2SO32：1將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ce+3【解題分析】

S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，根據(jù)圖示，X是H2S、Y是SO2、Z是H2SO4；（1）具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性；（2）X為H2S，將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價降低的物質作氧化劑，元素化合價升高的為還原劑；（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；（4）濃硫酸溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（5）Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2；（6）Na2