上海市莘莊中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

上海市莘莊中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X2、下列關(guān)于硅的敘述中不正確的是()A．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)類似B．晶體硅其熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水C．硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體D．硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石3、我國研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水4、當(dāng)溶液被水稀釋時(shí)，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量C．溶質(zhì)溶解度 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．液氯 B．氨水 C．水玻璃 D．燒堿6、水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D．制備氫氧化鐵膠體8、當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液9、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤10、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH11、下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A．A B．B C．C D．D12、下列敘述中正確（）A．可用pH試紙測新制氯水的pHB．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣C．漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強(qiáng)漂白效果D．FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA14、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來D．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)15、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I216、下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。18、已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。19、實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實(shí)是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液20、大氣壓強(qiáng)對許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。圖1圖2(1)檢驗(yàn)圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。(2)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________，該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________________。(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。21、按要求填空（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分?jǐn)?shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

同周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價(jià)為+7價(jià)，Y最高價(jià)為+6價(jià)，Z最高價(jià)為+5價(jià)，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素。【題目詳解】A.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。2、D【解題分析】

A.晶體硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與金剛石的結(jié)構(gòu)類似，A正確；B.晶體硅屬于原子晶體，其熔點(diǎn)高、硬度大，不溶于水，B正確；C.常溫下，硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體，難溶于水，C正確；D.硅廣泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D錯(cuò)誤。故選D。3、A【解題分析】

根據(jù)題中信息可知，“全碳?xì)饽z”為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.“全碳?xì)饽z”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質(zhì)為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關(guān)系，而“全碳?xì)饽z”是一種具體物質(zhì)，因此一定不是同位素，B錯(cuò)誤；C.題中信息無法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯(cuò)誤；D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識遷移能力。4、C【解題分析】

加水稀釋，溶液質(zhì)量增大；水稀釋時(shí)，溶劑質(zhì)量增大；溶解度與溫度有關(guān)，水稀釋時(shí)，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變；水稀釋時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。【題目詳解】加水稀釋，溶液質(zhì)量增大，故不選A；加水稀釋時(shí)，溶劑質(zhì)量增大，故不選B；加水稀釋時(shí)，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變，故選C；加水稀釋時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故不選D。5、D【解題分析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A.液氯屬于單質(zhì)，液氯既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，氨水既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水玻璃既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D.燒堿是氫氧化鈉，其在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故D符合題意；故答案：D。6、C【解題分析】

A項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。7、D【解題分析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時(shí)，不斷攪拌，防止液體受熱不均四濺，故A不選；B.過濾時(shí)，要用玻璃棒把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到過濾器中，起到引流作用，故B不選；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要把溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，故C不選；D.將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱，無需玻璃棒，故D可選；故答案選D。8、B【解題分析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。9、A【解題分析】

①堿金屬從上到下金屬性依次增強(qiáng)，形成的氫氧化物堿性增強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH，正確；②堿金屬從上到下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；③鋰與O2反應(yīng)得到氧化鋰，不能生成過氧化鋰，錯(cuò)誤；④它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應(yīng)用石蠟密封，錯(cuò)誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，正確；⑥堿金屬從上到下金屬性依次增強(qiáng)，它們對應(yīng)離子的氧化性依次減弱，錯(cuò)誤；故②③④⑥錯(cuò)誤，選項(xiàng)A符合題意。10、C【解題分析】

A.FeFe3+化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.HClC12氯元素的化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C.MnOMn2+錳元素的化合價(jià)降低，屬于氧化劑，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D.NH3NH，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：C。11、B【解題分析】

A、硫酸銨又名硫銨，是一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)原料，A正確；B、小蘇打有效成分應(yīng)該為碳酸氫鈉，沒有吸水性，不能做干燥劑，B錯(cuò)誤；C、單晶硅是硅單質(zhì)，常用作計(jì)算機(jī)芯片，光電池等，C正確；D、氧化鐵，別名三氧化二鐵、鐵紅等，化學(xué)式Fe2O3，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，D正確。答案選B。12、C【解題分析】

A、新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測新制氯水的pH，A錯(cuò)誤；B、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣，B錯(cuò)誤；C、漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以產(chǎn)生次氯酸，有利于增強(qiáng)漂白效果，C正確；D、鐵和氯氣直接反應(yīng)得到氯化鐵，D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解題分析】

A.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氦氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸可將鐵氧化為+3價(jià)，當(dāng)鐵過量時(shí)鐵可將Fe3+還原為Fe2+，題干給出的鐵的質(zhì)量無法確定是否過量，因此無法計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題計(jì)算時(shí)要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯(cuò)點(diǎn)。14、A【解題分析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)，故A符合題意；B.電子層數(shù)多少與非金屬性無直接關(guān)系，故B不符合題意；C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】非金屬性強(qiáng)弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；2、同周期從左到右非金屬增強(qiáng)；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)；4、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。15、C【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。先找出每個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再加以排序即可?！绢}目詳解】由反應(yīng)①可知，氧化性：＞；由反應(yīng)②可知，氧化性：＞；由反應(yīng)③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆荆?，C項(xiàng)符合；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】比較物質(zhì)氧化性，還原性強(qiáng)弱時(shí)，借助方程式進(jìn)行判斷，具體規(guī)律簡單記作：劑的性質(zhì)＞產(chǎn)物的性質(zhì)。16、D【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；

B.根據(jù)Na2CO3和少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；與過量的HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氫鹽和其對應(yīng)的強(qiáng)堿的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鹽；【題目詳解】A.鈉和氧氣反應(yīng)在常溫下，會(huì)生成氧化鈉；而在加熱時(shí)，則生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2CO3和HCl生成反應(yīng)，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl則生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉和其對應(yīng)的強(qiáng)堿氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)可能跟反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量有關(guān)，所以提醒學(xué)生寫化學(xué)方程式時(shí)要多加留意，其中B選項(xiàng)，是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-與少量的H+反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會(huì)繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解題分析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！绢}目詳解】本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。18、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解題分析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應(yīng)，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來吸收氯氣；故答案為：③④?！绢}目點(diǎn)撥】本題(5)注意亞硫酸鈉雖然在溶液中能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而把氯氣吸收，但是如果亞硫酸鈉過量的話，上一步生成的鹽酸會(huì)與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫而污染環(huán)境。20、將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍(lán)色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱【解題分析】

(1)氨氣的水溶液顯堿性，NH3遇HCl看到白煙；(2)利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；(3)加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)