化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)魯科新高考地區(qū)專用版核心素養(yǎng)測評十碳的多樣性

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。核心素養(yǎng)測評十碳的多樣性一、選擇題(本題包括5小題,每題5分,共25分)1.如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前,采用較多的方法是對二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是 ()2是形成酸雨的主要物質(zhì)2導(dǎo)致溫室效應(yīng),是一種大氣污染物2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0,高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳【解析】選C。硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),A項錯誤;CO2不屬于大氣污染物,B項錯誤;CO2(g)+C(s)2CO(g)為熵增加的吸熱反應(yīng),當(dāng)ΔHTΔS<0時,反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行,故高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,C項正確;實驗室不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳,因為生成的硫酸鈣微溶,包裹在大理石的表面,會阻止大理石與稀硫酸接觸,使反應(yīng)停止,D項錯誤。2.(2020·齊齊哈爾模擬)倒置的坩堝蓋子上放硫粉,在硫粉中央放一小塊鈉,按圖示搭建裝置,用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水,立即倒扣上大燒杯,發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺,燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙,下列說法錯誤的是 ()A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.濾紙逐漸變黑【解析】選A。A項,鈉與水反應(yīng)放熱,放出的熱量能引發(fā)鈉與硫的反應(yīng),所以水不是催化劑,錯誤;B項,硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水后,發(fā)生水解使溶液顯堿性,所以酚酞的水溶液為紅色,正確;C項,鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后,不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng),正確;D項,硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體,正確。3.(雙選)實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取g樣品,溶于水配成mL溶液,取出該溶液mL用mol·L1鹽酸進(jìn)行滴定,得到如下曲線。以下說法或操作正確的是A.上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2B.下一個計量點溶液中存在的大量陰離子是Cl、HCOC.此樣品n(NaHCO3)=(28.12×11.9)×103molD.使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會得到3個計量點【解析】選C、D。CO32-、HCO3-溶液中加H+,先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+HCO3-,A錯;下一個計量點時CO32-、HCO3-均和H+反應(yīng)完全,陰離子主要是Cl,B錯;根據(jù)反應(yīng)先后,用總的HCO3-量減去前面生成的HCO3-量,為原來的4.(2020·濟(jì)南模擬)Na2CO3是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下:則下列說法中正確的是 ()氣體是CO2,B是NH3B.通入B后的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4C.③中生成的CO2可循環(huán)使用,它可完全滿足生產(chǎn)的需要D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通過降溫結(jié)晶的方法使其析出【解析】選B。因為NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2,先將溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,A錯誤;因有一部分CO2轉(zhuǎn)化到Na2CO3中,C錯誤;溶液Q中還存在沒有轉(zhuǎn)化的NaCl,D錯誤。5.下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋(方程式)正確的是 ()A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入適量Ba(OH)2溶液后,過濾:Ba2++SO4BaSO4↓B.鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中,產(chǎn)生無色氣體與紅褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OHCaCO3↓+CO32【解析】選B。Na2CO3與Ba(OH)2也反應(yīng),且還會引入OH,A錯誤;鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中,先與H2O反應(yīng):①2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成無色氣體,NaOH與FeCl3反應(yīng):②3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,生成紅褐色沉淀,將①②聯(lián)立得離子方程式:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑,B正確;Na2O2在潮濕的空氣中吸水,生成NaOH,C錯誤;澄清石灰水過量,則CO32-不可能以離子形式存在,D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共25分)6.(12分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)加熱前通入空氣的目的是__。

(2)裝置C、D中盛放的試劑為C____________,D__________。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將____________;若撤去E裝置,則測得Na2CO3·10H2O的含量將__________。

(4)若樣品的質(zhì)量為g,反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為g、g,由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】(1)Na2CO3·10H2O可通過H2O的量確定,NaHCO3可通過CO2的量確定,故必須先把裝置中的水蒸氣和二氧化碳排出去,防止干擾實驗。(2)C裝置是吸收水的裝置,所以應(yīng)該盛放吸水的物質(zhì),濃硫酸是液體,一般U形管盛放固體,所以C中盛放無水氯化鈣(或P2O5等);堿石灰能吸收二氧化碳,D裝置可盛放堿石灰。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,氫氧化鈉溶液中的部分水蒸氣進(jìn)入C裝置中,導(dǎo)致水的含量增大,則測得氯化鈉的含量偏低;因NaHCO3的含量由D吸收的CO2測定,則B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,對D吸收CO2無影響,測定結(jié)果中NaHCO3的含量無影響;若撤去E裝置,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量偏高,導(dǎo)致Na2CO3·10H2O的含量偏低。(4)C吸收的是水,是Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解得到,D吸收的是CO2,是NaHCO3分解得到,故通過2.2gCO2可知NaHCO3為8.4g,則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4答案:(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳(2)CaCl2(或P2O5等)堿石灰(3)偏低無影響偏低(4)33.6%7.(13分)(2020·南陽模擬)(1)有關(guān)研究表明CO2在大氣中含量增大,導(dǎo)致地球表面的溫度升高,即溫室效應(yīng)。①為了控制溫室效應(yīng)。各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人設(shè)想將CO2分子液化或制成干冰,封存于地下或海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是______________。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫C.減壓、降溫 D.增壓、降溫②快速、有效地減緩大氣中的CO2,可采用的生態(tài)學(xué)措施是________。

A.使用天然氣等燃料B.控制全球人口增長C.植樹造林,保護(hù)森林D.立即停止煤和石油的燃燒(2)將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中,為了測定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol·L1的鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

__________________________。

②當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

③溶液中所含的物質(zhì)有________,其物質(zhì)的量之比為________。

【解析】(1)①氣態(tài)CO2變?yōu)橐簯B(tài),需要減小分子間距離,增壓、降溫都可達(dá)到這一目的。②樹木生長過程中的光合作用消耗CO2,如果大量植樹,則消耗CO2的量是巨大的。(2)由圖象所消耗的鹽酸及產(chǎn)生的CO2的體積可知,此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。OA段H+先與OH反應(yīng)生成H2O,后又與CO32-反應(yīng)生成HCO3-。AB段發(fā)生反應(yīng)H++HCO3-CO2↑+H2O,當(dāng)加入35mL鹽酸時,HCO3-消耗的H+的物質(zhì)的量n(H+)=(3525)mL×10-3L·mL1×1mol·L1mol,則V(CO2)=224mL。由CO32-+H+HCO3-,H++HCO3103L·mL1×1mol·L1mol,n(OH)=[25(4525)]mL×10-3L·mL1mol·L1mol,所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=n(OH)∶n(CO3mol=1∶4。答案:(1)①D②C(2)①H++OHH2O,CO32-+H+HCO3-②224③NaOH、Na2一、選擇題(本題包括3小題,每題6分,共18分)1.(2020·南陽模擬)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【解析】選C。由于CO2在水中的溶解度比較小,而NH3極易溶于水,所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2,由于NH3極易溶于水,在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入溶液中,即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D均錯誤;因為NH3是堿性氣體,所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收,故答案選C。2.(2020·石嘴山模擬)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ()A.原NaOH溶液的濃度為mol·L1B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2的體積為448mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1【解析】選A。向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時,反應(yīng)有兩種可能情況:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,再加入鹽酸100mL時,無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3,最終都會生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl),所以mol,NaOH和鹽酸的體積相同,那么濃度也相同,即原NaOH溶液的濃度為mol·L1,A項正確;鹽酸由25mL滴至100mL時,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,消耗鹽酸mol,生成CO2mol,即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2的體積為336mL,B項錯誤;設(shè)所得溶液中的Na2CO3為xmol,NaHCO3為ymol,根據(jù)原子守恒:2xmol+ymol,xmol+ymol=mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D項錯誤。3.有兩份相同質(zhì)量的NaHCO3粉末,第一份加入足量的鹽酸,第二份先加熱,使其完全分解冷卻后,再加足量的相同濃度的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是 ()A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶1【解析】選B。根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O和2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是1∶1。二、非選擇題(本題包括2小題,共32分)4.(16分)Na2CO3是一種重要的化工原料,某學(xué)生甲擬在實驗室中測Na2CO3樣品的純度。他利用圖1(簡圖)中給出的儀器設(shè)計了圖2所示的裝置(裝置圖中所用塞子均未畫出;雜質(zhì)不參與反應(yīng)),其中M內(nèi)盛有Na2CO3樣品g,分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸,N內(nèi)盛有堿石灰固體。他利用堿石灰的增重來計算Na2CO3的純度。(1)學(xué)生乙認(rèn)為,按學(xué)生甲設(shè)計的裝置進(jìn)行實驗,存在明顯缺陷。若測定結(jié)果偏低,原因是

______________________________。

(2)學(xué)生乙對學(xué)生甲設(shè)計的實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)(如圖3)。實驗室中可供選擇的藥品:Zn粒、濃硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CaCO3。請回答下列問題:①B、D虛線框內(nèi)是否需要添加裝置,若需要,在相應(yīng)虛線框內(nèi)畫出裝置圖(并注明藥品);若不需要,在相應(yīng)虛線框內(nèi)打“×”。②A裝置中分液漏斗內(nèi)液體為________,U形管內(nèi)藥品為________;裝置F的作用為__

____________________________________________。

③如果B、D內(nèi)部不設(shè)計任何裝置而直接連通A、C、E,則實驗結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

④如果實驗后E裝置質(zhì)量增重g,則該Na2CO3樣品的純度為________?！窘馕觥?1)M中H2SO4與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2不能完全進(jìn)入N裝置,還有部分殘留在M及導(dǎo)管中,可在M之前加一產(chǎn)生H2的裝置,利用生成的H2將產(chǎn)生的CO2全部趕到N裝置中。(2)進(jìn)入B中的氣體有H2、H2O(g),因此B中不需要添加裝置,D中需用濃硫酸進(jìn)行干燥,否則E中堿石灰的增重會偏多,導(dǎo)致結(jié)果偏高,裝置F則是防止空氣中的CO2和水蒸氣被E中的堿石灰吸收。n(CO2)=n