廣東省梅州市高中化學(xué)高三下冊期末?？继岱志碓敿?xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為防止薯片被擠碎，在其包裝袋中充入氧氣B．山梨酸鉀是常見的增味劑C．地溝油禁止使用，但可用于制肥皂D．家用罐裝液化石油氣的主要成分是甲烷

3、已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．鍵能：B．電負(fù)性：C．1mol基態(tài)F原子中含有的p能級電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的極性鍵數(shù)目為

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．該化合物的分子式為B．該化合物的一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成兩種產(chǎn)物

6、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體粉末與的硫酸制取少量的二氧化硫。圖中裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．生成B．干燥C．收集D．吸收尾氣

7、已知某種二次鋰離子電池工作時反應(yīng)為，電池原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，碳材料極發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時正極反應(yīng)式為C．充電時，從負(fù)極脫出，又嵌入正極D．鋰離子二次電池不能用水溶液做電解質(zhì)

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、草酸(H2C2O4)是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來做還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)查找資料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制備]

甲同學(xué)以電石(主要成分CaC2)、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。

(1)儀器a的名稱_______

(2)實(shí)驗(yàn)室制乙炔時用飽和食鹽水代替水的目的是。_______。反應(yīng)時C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，請寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

[產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定]

乙同學(xué)準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于錐形瓶內(nèi)，用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。試回答：

(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用a、v表示)

[草酸的性質(zhì)]

(5)上述酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，體現(xiàn)了草酸_______(填酸性、氧化性或還原性)

(6)室溫下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通過下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì)。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)V從0逐漸增大至20時，測得混合溶液的pH逐漸增大，下列說法正確的是_______(填字母)A．當(dāng)V=10時，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B．當(dāng)溶液中c(C2O)=c(HC2O)時，混合溶液的pH約為3.8C．當(dāng)溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)時，混合溶液的pH=7D．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)時，混合溶液的pH>7三、工藝流程題

9、Co2O3主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取Co2O3的工藝流程如圖所示。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液pH沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列問題：

(1)“溶浸”過程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出一種即可)，加入Na2SO3的作用是_______。

(2)“氧化”過程中金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_______，由此推測還原性：Fe2+_______Co2+(填“＞”或“＜”)。

(3)濾渣2的主要成分為_______(寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)鐵元素的離子已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；取少量待測液于試管中，_______。

(4)已知某溫度下，。該溫度下，“沉淀除雜”時加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得濾液中，則濾液中c(Ca2+)為_______(保留2位有效數(shù)字)。

(5)在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了CO2，則反應(yīng)中與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為_______。四、原理綜合題

10、碳達(dá)峰、碳中和，主要是把工業(yè)排放的進(jìn)行封存和轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，以減少工業(yè)向大氣釋放，緩解溫室效應(yīng)。

(1)2022年4月28日，我國科研人員通過電催化與生物合成的方式將二氧化碳合成油脂，合成反應(yīng)歷程如圖所示。反應(yīng)①②是在催化劑和通電條件下完成的，反應(yīng)③是利用脂肪酸菌株實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，由二氧化碳制成乙酸的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)我國另一些科研人員在加氫制二甲醚方面取得重要進(jìn)展，涉及的主要反應(yīng)為：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

①________；上述四個反應(yīng)中反應(yīng)________是副反應(yīng)(填序號)。

②在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測得平衡轉(zhuǎn)化率或平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

的選擇性

其中表示平衡時的選擇性的曲線是________(填“a”或“b”)；溫度低于260℃時，曲線b隨溫度升高而降低的原因是________________。

③為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應(yīng)控制的壓強(qiáng)是________(填“低壓”或“高壓”)。

(3)工業(yè)上可以用與反應(yīng)來生產(chǎn)尿素，其化學(xué)方程式為。t℃時，在1L密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，投料比，若起始壓強(qiáng)為，水為液態(tài)、平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)是起始的，用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

11、填空

(1)基態(tài)的軌道表示式為___________，與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)后的含鋁微粒在溶液中形成___________(填序號)。

A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

D．氫鍵

(2)鍵角比較：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

(3)下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較正確的是___________。A．對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于鄰羥基苯甲醛B．和的空間結(jié)構(gòu)相同，和的空間結(jié)構(gòu)相同C．分子間作用力：，相同條件下在水中的溶解度D．與可以生成，可與反應(yīng)生成(4)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計算式)。

12、藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下。

已知：i．

ii

(1)

的反應(yīng)方程式是________。

(2)下列說法錯誤的是A．B的分子式為B．

和D都有苯環(huán)和氨基，是同系物C．F的結(jié)構(gòu)簡式為：

D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分E和P(3)M→P的反應(yīng)類型是________。

(4)M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是________。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的