廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學(xué)高二上冊期末高分預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法正確的是A．1mol馬來酸酐與NaOH反應(yīng)最多消耗1molNaOHB．降冰片烯與馬來酸酐都屬于烴類C．降冰片烯與互為同分異構(gòu)體D．該光刻膠合成過程中可能會出現(xiàn)鏈節(jié)：

2、下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O

3、在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NO、Cl-、Na+B．Al3+、SO、Cl-、K+C．Na+、Fe2+、SO、NOD．S2-、SO、K+、Na+

4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備溴苯苯和液溴在催化作用下反應(yīng)B除去乙酸乙酯中的少量乙酸向混合物中加入溶液，分液C驗(yàn)證淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)將淀粉和足量稀硫酸混合后加熱，冷卻后加入新制懸濁液再加熱D除去丙烯氣體中的雜質(zhì)丙炔將混合氣依次通過盛有酸性溶液和濃硫酸的洗氣瓶A．AB．BC．CD．D

6、圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列有關(guān)圖像的分析正確的是

A．圖①可以表示反應(yīng)B．圖②表示，a、b、c中只有b點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．圖③可以表示反應(yīng)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系D．圖④可以表示反應(yīng)，平衡后升高溫度，反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

7、下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是A．ΔH>0，ΔS＜0B．ΔH>0，ΔS>0C．ΔH＜0，ΔS>0D．ΔH＜0，ΔS＜0

8、，向恒溫、恒容的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)和，(乙)和，(丙)。反應(yīng)達(dá)平衡時，的質(zhì)量m滿足下列關(guān)系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙)B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙)D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)

9、耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．由步驟①②知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)B．反應(yīng)過程中存在C-H鍵的斷裂C．該反應(yīng)的原子利用率為100%D．若將步驟②中換為，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?/p>

10、如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是

A．圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①②說明，化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的途徑有關(guān)C．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol·L-1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11、可逆反應(yīng)：在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，以下情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D．單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmolNO

12、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關(guān)敘述不正確的是A．都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO-)增大C．溶液中c(H＋)·c(OH-)不變D．都能使溶液中增大

13、下列說法正確的是A．相同溫度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．保持溫度不變條件下，純水中加入鹽酸或NaOH溶液，Kw均增大D．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性

14、下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是

①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小

②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液變紅

③常溫下，0.1mol·LHA溶液中mol·L

④相同溫度下，0.1mol·LHA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L溶液弱A．①②B．①③C．②④D．③④

15、已知。常溫下，用的分別滴定的甲酸和的乙酸溶液，所得溶液的與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．乙酸的電離程度B．甲酸電離的方程式為C．D．當(dāng)時，溶液的

16、常溫時，下列關(guān)于溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷錯誤的是A．溶液()：B．溶液：C．醋酸鈉與鹽酸混合后呈中性的溶液：D．的氨水與的鹽酸等體積混合：

17、在t℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時AgBr的Ksp=5×10?13.下列說法不正確的是

A．在t℃時,AgI的Ksp=2.5×10?15B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)D．在t℃時,反應(yīng)AgBr(s)+I?(aq)?AgI(s)+Br?(aq)

的平衡常數(shù)K=200

18、下列說法正確的是A．常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-12mol.L-1，此溶液的pH可能是2或12B．將為的一水合氨和氫氧化鈉溶液各1mL分別稀釋至100mL，所得氫氧化鈉的pH略大C．水解的離子方程式：D．溶液顯中性，溶液中水的電離程度與純水相同

19、把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH為2，如果混合前兩溶液的濃度相同，則它們的濃度是A．B．C．D．

20、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入。通入的體積(V)與溶液中水電離出的的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．d點(diǎn)溶液中，B．c點(diǎn)溶液中，C．b點(diǎn)溶液中，水電離出的D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，水電離出的二、填空題

21、請回答下列問題：

(1)在一定條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：，其逆反應(yīng)的速率隨時間變化曲線如圖所示：

①則時改變的某種反應(yīng)條件可能是___________(填序號)。

A．增大濃度

B．加壓

C．恒容時充入氨氣

D．使用催化劑

②下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)

A．使用高效催化劑

B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強(qiáng)

D．增大濃度

(2)已知某可逆反應(yīng)：，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，則由圖象可知___________p；___________0.(填“＞”或“＜”或“=”)

三、實(shí)驗(yàn)題

22、碘水中存在可逆反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)i測定平衡體系中I2和I總濃度：

實(shí)驗(yàn)ii測定飽和碘水中I2濃度：

(利用實(shí)驗(yàn)ii測定的濃度與實(shí)驗(yàn)i測定的總濃度之差，可知I的濃度)

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(1)滴定過程應(yīng)使用____滴定管(填“酸式”或“堿式”)，使用滴定管時首先應(yīng)進(jìn)行的一步操作是____。

(2)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為____。

(3)結(jié)果表明實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii中I2濃度近似相等，則示意圖中②剩余碘固體的質(zhì)量____④中剩余碘固體的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差分析的說法正確的是____(填標(biāo)號)。A．實(shí)驗(yàn)i的碘量瓶在使用前未烘干會影響K的測定B．實(shí)驗(yàn)i滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的V1偏小C．實(shí)驗(yàn)ii吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的V2偏大D．實(shí)驗(yàn)ii滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得的V2偏大(5)實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中c(I)=____mol?L-1，平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可)。四、原理綜合體

23、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學(xué)研究的重點(diǎn)內(nèi)容：在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃200300400KK1K20.5請回答下列問題：

(1)試比較K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．v正(NH3)=v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

(3)400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=___________。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L?1、2mol?L?1、1mol?L?1時，則該反應(yīng)的v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)下圖為一定溫度下，N2和H2以1：3進(jìn)行反應(yīng)，平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化示意圖

①隨壓強(qiáng)增大，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是___________。

②比較b點(diǎn)和a點(diǎn)：平衡常數(shù)K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的濃度c(a)___________c(b)。

③計算b點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=___________(Mpa)-2(用分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)五、填空題

24、KIO3是我國規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如圖：

已知：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1)KIO3中碘元素的化合價為____。

(2)逐出的Cl2可用____檢驗(yàn)，“濾液”中的溶質(zhì)主要是____，“調(diào)pH”中所用的試劑是____。

(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應(yīng)該是____、____、過濾。

(4)為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.00g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是____。

②該食鹽中碘元素的含量是____mg/kg。

25、某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中Na＋向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

且此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_________________________________________，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C