廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末提升試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．提取青蒿素過程中應(yīng)盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1mol中含有的鍵數(shù)為B．2.8gCO和的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

5、依前列醇(結(jié)構(gòu)簡式如圖)能抑制血小板的活化，是一種有效的血管擴(kuò)張劑。下列有關(guān)依前列醇的說法錯(cuò)誤的是

A．分子中含有4種含氧官能團(tuán)B．存在能使溶液顯色的同分異構(gòu)體C．既存在順反異構(gòu)又存在對(duì)映異構(gòu)D．該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

6、下列氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集的是A．H2B．Cl2C．NH3D．NO2

7、如圖所示的裝置，C、D、E、F是惰性電極。甲中是硫酸銅溶液、乙中是飽和氯化鈉溶液，將電源接通后，在F極附近能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體。則以下說法正確的是

A．A極是電源正極B．丙裝置給鋅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液C．甲、乙裝置的D、E電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2D．裝置丁的X極是鐵，電解液是硫酸鈉溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時(shí)：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制備POCl3并測定產(chǎn)品含量。反應(yīng)裝置圖如圖所示(加熱、夾持裝置已省略。)

資料卡片：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)POCl31.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

請(qǐng)回答：

(1)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為_______(填“P2O5”“堿石灰”“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_______。

(3)水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通過佛爾哈德法可測定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取于10.00mL錐形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、鈷是一種重要戰(zhàn)略物質(zhì)，由鈷催化劑廢料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等雜質(zhì))制備CoCO3和高效凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工藝流程如圖所示：

已知：(i)氧化性：Co3+>>Fe3+。

(ii)CoCO3、Co(OH)2、黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]均難溶于水。

(1)寫出兩條提高還原含鈷廢催化劑時(shí)浸取率的措施_______。

(2)“還原浸出”中，Co2O3被Na2SO3還原的化學(xué)方程式為_______。

(3)“氧化”中，被氧化的離子有_______。

(4)如圖表示幾種含鐵物質(zhì)穩(wěn)定存在時(shí)與溶液和溫度的關(guān)系，其中陰影部分表示黃鈉鐵礬。若工藝在100℃左右進(jìn)行，為使鐵轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_______。

(5)若選用MnS“除銅”，計(jì)算常溫下“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知常溫下，Ksp(MnS)=2.6×10-13，Kp(CuS)=1.3×10-36]。

(6)“沉鈷”時(shí)，加入小蘇打發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______，不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是_______。四、原理綜合題

10、以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸時(shí)，應(yīng)資源化綜合利用產(chǎn)出的爐渣(主要含F(xiàn)e2O3)和尾氣，減輕對(duì)環(huán)境的污染。回答下列問題：

(1)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。

反應(yīng)Ⅰ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196kJ/mol；

反應(yīng)Ⅱ：H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

反應(yīng)Ⅲ：2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_______。

(2)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。

①在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如圖所示，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是_______。

②當(dāng)SO2、O2、N2(不參與反應(yīng))起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為10%、15%和75%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在0.5MPa、550℃時(shí)的α=_______，判斷的依據(jù)是_______。

③將起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不參與反應(yīng))通入反應(yīng)器中，在恒溫T、恒壓p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，則SO3的分壓為_______，用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各氣體的分壓，用分壓代替濃度，則平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式為_______。

(3)高爐煉鐵的尾氣中通常含有較多的SO2氣體。為減少污染，分離并回收氣體，工業(yè)上用堿性工業(yè)廢渣吸收SO2氣體，脫硫效率與溫度和尾氣中SO2的質(zhì)量濃度的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，脫硫最合適的溫度是_______℃；在上述溫度下，選擇合適的質(zhì)量濃度，經(jīng)測定40min內(nèi)共處理10m3廢氣，則40min內(nèi)平均脫硫速率為_______mg/min。

11、完成下列小題

(1)Mg、Al、Si、P、S五種元素中，第一電離能最小的基態(tài)原子的簡化電子排布式：_____，電負(fù)性最大的基態(tài)原子，其價(jià)層電子的軌道表示式為：_____。

(2)草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為：。草酸根中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____：與CO2互為等電子體(等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán))的陰離子為_____(任寫一種)。

(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶2，則由該晶體的化學(xué)式還可以寫成_____。

(4)黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷一石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。結(jié)合區(qū)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的是_____。

A．黑磷屬于過渡晶體B．黑磷區(qū)P-P鍵的鍵能不完全相同C．黑磷區(qū)P原子、石墨區(qū)C原子的雜化方式分別為sp3、sp2D．該復(fù)合材料可能具有良好的導(dǎo)電性和較大的硬度(5)請(qǐng)結(jié)合下表中相關(guān)的性質(zhì)，請(qǐng)解釋NH4NO3的熔點(diǎn)比C2H5NH3NO3高的原因_____。碳化鋁NH4NO3C2H5NH3NO3物理性質(zhì)熔點(diǎn)2200℃，烙融態(tài)不導(dǎo)電熔點(diǎn)170℃，熔融能導(dǎo)電熔點(diǎn)12℃，熔融能導(dǎo)電(6)MgO結(jié)構(gòu)如圖3，其中陰離子位于立方體面心和頂點(diǎn)形成最密堆積，陽離子填充在其中的部分空隙中，結(jié)合X射線衍射實(shí)驗(yàn)可知：r(O2-)=0.148nm，r(Mg2+)=0.072nm。則MgO晶體的密度為_____g/cm(不用化簡，列出計(jì)算式即可，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、升壓藥物鹽酸米多君(TM)及其關(guān)鍵中間體B的合成路線(部分條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)TM分子中含氧官能團(tuán)名稱是______。

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(3)反應(yīng)①的原子利用率為100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②1mol該