廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高三上冊期末通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及用途說法正確的是A．純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多B．制醫(yī)用防護(hù)服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為B．的溶液中數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和為D．電解精煉銅，當(dāng)陽極溶解時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

5、下列說法中正確的是A．酸性：，因?yàn)榈姆橇u基氧原子數(shù)比的多B．與的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子數(shù)為5D．，，都是含有極性鍵的非極性分子

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是

A．裝置甲可以制取少量氧氣B．裝置乙用來檢驗(yàn)C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣

7、某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是（

）

A．左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C．若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD．電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖莀__________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是___________(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、鉍的化合物在電催化和光催化領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。一種從含鉍礦渣(主要成分是CuBi2O4、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高純Bi2S3的工藝如圖：

已知：

①乙酰胺(CH3CONH2)有臭味、有毒，熔點(diǎn)為82.3℃，沸點(diǎn)為221℃，可溶于水。

②常溫下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10-31，BiOCl+H2OBi3++2OH-+Cl-K=1.6×10-31。

③該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：離子Fe3+Al3+Cu2+開始沉淀的pH1.53.64.5沉淀完全的pH3.24.76.7回答下列問題：

(1)CuBi2O4中的Cu的化合價(jià)為+2，則Bi的化合價(jià)是_____。

(2)“沉鉍”時(shí)加入NaOH溶液，Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀的離子方程式是_____。往“沉鉍”所得濾液中加入鐵粉可回收其中的_____(填化學(xué)式)金屬。

(3)“洗滌”時(shí)先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的_____(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

(4)“轉(zhuǎn)化”分兩步進(jìn)行：第一步BiOCl轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_____；第二步Bi(OH)3受熱分解，2Bi(OH)3Bi2O3+3H2O。常溫下，當(dāng)BiOCl恰好完全轉(zhuǎn)化成Bi(OH)3時(shí)，溶液中Cl-濃度為0.04mol?L-1，則此時(shí)溶液的pH為_____。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經(jīng)_____(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。四、原理綜合題

10、我國科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了一種具有超高穩(wěn)定性的一維鈀銀合金納米線催化劑，能高選擇性、高穩(wěn)定性地將CO2還原成甲酸(HCOOH)。化學(xué)反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH。

(1)已知：①2HCOOH(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1(a>2b>0)；

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH=___________kJ·mol-1

(2)在某催化劑作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。若在某溫度下，k正=4k逆，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。加入催化劑，k正增大的倍數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

(3)CO2催化氫化制甲酸的反應(yīng)歷程圖(M為過渡金屬)如圖1所示。

上述循環(huán)中，M(CO)4PR3是___________(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)。

(4)在反應(yīng)器中充入CO2和H2，發(fā)生上述反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。

若僅改變一個(gè)外界條件，t2時(shí)刻改變的條件可能是___________。在I、II、III三次平衡中，___________(填“能”或“不能”)判斷CO2轉(zhuǎn)化率的大小排序，理由為___________。

(5)在某催化劑作用下，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)一：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

反應(yīng)二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0

測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH3OH的選擇性(注明：CH3OH的選擇性等于CH3OH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比)與溫度的關(guān)系如圖3所示。

①其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。

②已知F點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為36.8kPa，則CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)在F點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)kPa-1。

11、《化學(xué)世界》刊載了我國科學(xué)家的研究成果：在鈷錳氧化物的催化作用下，偶氮橋聯(lián)二呋咱高能炸藥也可作固體火箭推進(jìn)劑，M是合成該推進(jìn)劑的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈷原子價(jià)層電子排布式為___________；基態(tài)錳原子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)中間體M分子中，碳原子的雜化類型是___________。

(3)能與等配體組成配合物。

①含鍵數(shù)目為___________。

②的結(jié)構(gòu)式___________，與金屬離子形成的配合物中配位原子是___________。

(4)熔點(diǎn)高于的原因是___________。

(5)晶體有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①若原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞參數(shù)為，則晶體密度為___________。

③在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置。該晶胞結(jié)構(gòu)中，沿立方格子對角面取得的截圖如圖2所示。F在晶胞中的位置為___________(填阿拉伯?dāng)?shù)字序號)。

12、連花清瘟膠囊中抗菌殺毒的有效成分為綠原酸。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一條合成綠原酸(G)的路線如下所示：

B

C7H9O2Cl3(C)

(D)

(E)

(F)

(G)

已知：①

；

②R1COCl+R2OH→R1COOR2+HCl。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C→D的反應(yīng)類型為___________。

(3)D→E的第(1)步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)E→F的目的是___________。

(5)有機(jī)物C的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足以下條件