廣東省廣州市高中化學高二上冊期末自我評估題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會充分體現(xiàn)“綠色科技”的辦奧理念。下列說法錯誤的是A．冬奧專用車采用全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)變成電能B．冬奧餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成的高分子化合物C．冬奧會上采用紫外殺菌技術(shù)對手機進行消毒，紫外線能使蛋白質(zhì)變性D．冬奧禮服內(nèi)膽添加石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)

2、下列離子方程式中正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：B．溶液與澄清石灰水按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比混合：C．溶液中加入溶液后溶液恰好顯中性：D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

3、下列各組離子一定能大量共存的是A．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、B．=1×10-13mol·L?1的溶液中：、Ca2+、Cl-、C．由水電離出來的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：K+、、Cl-、ClO-D．Fe3+、Na+、、

4、探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應：

(1)向6mL6mol·L-1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振蕩，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，生成紅色沉淀同時產(chǎn)生無色氣體。

(2)反應停止后分離出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。

已知：，甲醛是具有強還原性的氣體。下列說法錯誤的是

A．如圖所示銅的晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12B．紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是CuC．將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體，說明生成的氣體中一定是COD．從甲醛的結(jié)構(gòu)推測，其氧化產(chǎn)物還可能有CO

6、一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比充入反應容器，發(fā)生反應：。其它條件相同時，分別測得的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(、)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大B．時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9C．、條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為D．

7、下列說法正確的是A．放熱反應一定是自發(fā)反應B．熵增的反應不一定是自發(fā)反應C．固體溶解一定是熵減小的過程D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

8、在平衡體系:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中僅含有CaCO3、CaO及CO2氣體。原壓強為P，體積為V，在t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變。若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，測得此體系中壓強(P縱坐標)跟時間(t橫坐標)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)Kp=p(CO2)B．容器體積縮小，CO2濃度增大，平衡向左移動C．t1時，CaO反應完全D．t1時，若再加入足量的CaO，達到新平衡時體系的壓強大于P

9、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。

下列說法中不正確的是A．反應的ΔH＜0B．過程b使用了催化劑C．使用催化劑不能提高活化分子百分數(shù)D．過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應，且反應較慢

10、一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1

mol?L?1、0.3

mol?L?1、0.08

mol?L?1，則下列判斷正確的是A．c0(X):c0(Y)=3:1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C．c0(X)的取值范圍為0

mol?L?1<c0(X)<0.14

mol?L?1D．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

11、向恒溫恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應，反應達到平衡狀態(tài)，測得平衡時體積分數(shù)為20％。下列說法正確的是A．CO和的平衡轉(zhuǎn)化率均為60％B．C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變D．若保持不變，可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)

12、下列說法正確的是

A．室溫下，向醋酸溶液中滴入醋酸銨溶液的pH變化曲線如圖I，c點pH大于7B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線如圖II，其中：Y1>Y2C．室溫下，相同體積鹽酸、醋酸溶液加水稀釋的pH變化曲線如圖III，M代表醋酸D．室溫向冰醋酸中加水后溶液導電能力變化曲線如圖IV，醋酸的電離程度：b＞c

13、在25℃條件下，下列說法正確的是A．100mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉(不考慮溫度變化)，溶液中c(H＋)增大，Kw不變C．向0.1mol/L溶液中加入少量的水，溶液中減小D．的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

14、下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．醋酸溶液連接到一電路中，發(fā)現(xiàn)燈泡較暗B．某溫度下，等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液中水電離出的濃度較大C．100mL的醋酸溶液恰好中和10mL的NaOH溶液D．某溫度下，等濃度的醋酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液的pH較大

15、室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與pH隨加如稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．稀硫酸的濃度為0.1000mol?L-1B．室溫下MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-6C．b點對應的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D．當pH=7時，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

16、根據(jù)實驗目的，下列操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實驗目的操作及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的大小25℃時，分別測濃度均為的和溶液的pH，后者pH大

＜B比較和的大小將pH相同的溶液和溶液均稀釋10倍后，用pH計測量，的pH大

C比較和的大小向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D比較Cu2+和Fe3+對分解的催化效果向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，后者生成氣體的速率快催化效果A．AB．BC．CD．D

17、室溫下，已知，。下列說法中不正確的是A．在含有固體的溶液中，不一定有B．向只含有的懸濁液中加入少量水，溶液中增大C．向某溶液中滴加溶液，欲使沉淀完全應保持溶液中D．往相同濃度的和的混合溶液中加入溶液，當生成沉淀時，

18、某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（

）

A．a(chǎn)．c兩點溶液的導電能力相同B．曲線bc表示氨水的稀釋過程C．與同種鹽酸完全反應時，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉D．從b點到c點的過程中溶液中的n(NH)+n(NH3?H2O)保持不變

19、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

()A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

20、下列各項關(guān)系中正確的是A．常溫下,pH均為3的硫酸鋁和醋酸兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1:108B．常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應，則a+b<14C．25℃時0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃時0.1mol?L-1NaCl溶液的KWD．pH相同的三種溶液①NH4Cl

②(NH4)2SO4

③NH4HSO4，c(NH4+)大小關(guān)系為：①>②>③二、填空題

21、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

圖Ⅰ

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_______，ΔH的變化是_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______。

(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______。

②該反應為反應_______(填“吸熱”或“放熱)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為_______℃。

④在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為，，，，則下一時刻，反應向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)進行。

(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中的大小：_______(填“>”或“<”)。

①

②

三、實驗題

22、葡萄酒中最大使用量為。取葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ构菜恳莩霾⒂脤⑵淙垦趸癁椋@樣得到溶液，然后用標準溶液進行滴定。

(1)若用滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤幸好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。A．B．C．D．(2)上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，如何判斷反應到達滴定終點：_______。若錐形瓶用待測液潤洗，則測量結(jié)果比實際值_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

具體操作步驟包括：

A.移取待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴指示劑；

B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次；

C.調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

D.取標準溶液注入滴定管至刻度“0”以上處；

E.檢漏，并用蒸餾水洗滌滴定管；

F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準溶液滴定至終點并記下讀數(shù)。實驗消耗溶液的體積/待測酸的體積/122.6220.00222.7220.00325.8020.00

(3)正確操作步驟的順序是_______(補字母)。請記錄如圖初讀數(shù)_______。

(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算出所得硫酸的濃度為_______(保留4位小數(shù))。經(jīng)計算，該葡萄酒中使用量為_______(保留2位小數(shù))，判斷其_______(填“達標”或“超標”)。四、原理綜合體

23、甲醇制烯烴是一項非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可以減少我國對石油進口的依賴度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲醇制烯烴的反應是不可逆反應，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

反應達平衡時，三種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示。

①反應Ⅲ的△H3=_______kJ?mol-1。

②圖1中曲線c代表的組分是_______(填化學式)。700K后，曲線a下降的原因是_______。

③向恒溫恒容密閉容器中充入一定量C4H8，控制條件只發(fā)生反應Ⅲ，下列能表明反應Ⅲ已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．v正(C4H8)=2v逆(C2H4)B．混合氣體的密度不再變化

C．容器中氣體的壓強不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

④上圖中P點坐標為(900，0.48)，900K時，反應Ⅲ的物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=_______。(以物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度計算)。

(2)甲醇催化制取丙烯的反應為：，反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

已知Arrhenius經(jīng)驗公式為：(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。

①該反應的活化能Ea=_______kJ?mol-1

②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是_______。

A．增大壓強

B．升高溫度

C．增大c(CH3OH)D．更換適宜催化劑五、填空題

24、以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下。

已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的pH8.17.52.23.7沉淀完全時()的pH9.69.03.24.7

回答下列問題：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答兩條)。濾渣中有S和_______；“酸浸”得到的濾液中含有、，則該過程中主要反應的離子方程式是_______。

(2)若“調(diào)pH”后的溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是_______。

(3)“沉錳”時的離子反應方程式是_______。

(4)結(jié)合圖像分析，得到晶體所需的“操作A”是指_______、_______、洗滌、干燥。

(5)若稱取一定質(zhì)量的用標準溶液滴定(滴定過程產(chǎn)生的誤差可忽略)，計算所得樣品質(zhì)量分數(shù)大于100%，分析可能的原因是_______。

25、（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是_______。

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3

（2）下圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為___________。

（3）為處理