海南省瓊海市高中化學(xué)高三上冊期末通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)的是A．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇D．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于1.5NAB．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為0.01NAC．含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡單氫化物的沸點：D．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性。其中一種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的說法不正確的是

A．該物質(zhì)分子中不含有手性碳原子B．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．該物質(zhì)與足量溶液發(fā)生反應(yīng)，最多消耗D．分子中含有酰胺基

6、實驗定制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是

選項氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑Aa固體+固體堿石灰Bc+濃鹽酸NaOH溶液+濃硫酸Gb大理石＋稀硫酸濃硫酸Dc無水乙醇＋濃硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖

下列說法不正確的是（

）

A．b為電源的負(fù)極B．①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗題

8、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應(yīng)：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實驗正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a.按圖連接裝置；b.點燃A處酒精燈；c.裝入相應(yīng)試劑；d.檢查裝置氣密性；e.熄滅E處酒精噴燈；

f.冷卻；g.將帶火星的木條放在G導(dǎo)管末端；h.點燃E處酒精燈；i.熄滅A處酒精噴燈；

（3）請用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象________。三、工藝流程題

9、鈹有“超級金屬”之稱，是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料。以綠柱石[主要成分為，還含有鐵元素等雜質(zhì)]和方解石(主要成分為)為原料冶煉鈹?shù)牟糠止に嚵鞒倘缦拢?/p>

已知：

①和性質(zhì)相似，是兩性氫氧化物。

②鋁銨礬在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

③常溫時，，；離子濃度時，可認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)“熔煉”后，需將熔塊粉碎的目的是___________。

(2)“濾渣1”的成分是___________。

(3)為了讓鋁銨礬更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步驟有___________、___________、過濾。

(4)由轉(zhuǎn)化為“濾渣2”的總反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)若“操作Ⅰ”得到的濾液中，常溫時應(yīng)調(diào)溶液的pH至___________的范圍內(nèi)(保留一位小數(shù))。

(6)“沉淀”后的主要成分是，工業(yè)上去除沉淀中過多的，常用的方法有：①將沉淀溶解在高濃度NaOH溶液中，然后用蒸餾水稀釋水解，使二次沉淀析出；②將沉淀用鹽酸溶解后加入溶液，生成沉淀，再從濾液中二次沉淀出方法①中，溶解在高濃度NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為___________。

方法②操作簡單，去除的反應(yīng)效率高、效果好，但存在二次污染、成本高等問題，請你提出去除的其他可行方法：___________(舉一例)。四、原理綜合題

10、以CH3OH(g)和CO2(g)為原料在一定條件下制備HCOOCH3(g)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.CH3OH(g)+CO2(g)?HCOOH(g)+HCHO(g)△H1=+756.83kJ·mol-1Kp1

II.HCOOH(g)+CH3OH(g)?HCOOCH3(g)+H2O(g)△H2=+316.12kJ·mol-1Kp2

III.2HCHO(g)?HCOOCH3(g)△H3=-162.04kJ·mol-1Kp3

(1)反應(yīng)4CH3OH(g)+2CO2(g)?3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的△H=_______；該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(用含Kp1、Kp2、Kp3的代數(shù)式表示)

(2)已知壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)與溫度(T)之間存在定量關(guān)系，且符合van’tHoff方程(其中R、C為常數(shù)，△H為反應(yīng)熱)。反應(yīng)I、II、III的1gKp與之間均為線性關(guān)系，如圖所示。其中反應(yīng)II對應(yīng)的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(3)催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1，T1℃時，將0.10molCO與0.40molH2O充入恒容密閉容器中，反應(yīng)平衡后H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.08。

①H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_____%，反應(yīng)后CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。

②平衡后，向容器中再通入0.04molCO和0.06molCO2，則平衡將向_______移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。

③研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為：v=k[x(CO)·x(H2O)-]式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度降低時，Kp_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時v逐漸減小的原因是____________。

11、將CO2轉(zhuǎn)化為CO是利用CO2的重要途徑，由CO可以制備多種液體燃料。

(1)我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，轉(zhuǎn)化過程如下所示。

圖中a的名稱是_______，a中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(2)Cu、Cu2O可應(yīng)用于CO2轉(zhuǎn)化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3為原料能制備Cu2O。

①SO、SO、CO空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是_______。

②除配位鍵外，CuSO4·5H2O中存在的化學(xué)鍵還有_______。

③將生成Cu2O的反應(yīng)補(bǔ)充完整_______。

_______Cu2++_______CO+_______SO=_______Cu2O+_______□+_______

(3)在Cu催化劑作用下，反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O的可能機(jī)理如下。

i．CO2+2Cu=CO+Cu2O

ii．_______(寫出反應(yīng)方程式)。

12、研究發(fā)現(xiàn)肉桂硫胺是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：

已知：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)C的化學(xué)名稱為__________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型是__________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________，該分子中共平面的原子個數(shù)最多為__________個。

(4)由D生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(5)有機(jī)化合物M為相對分子質(zhì)量比E大14的E的同系物，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①具有兩個取代基的芳香族化合物