江蘇省南京市高二上學(xué)期期中考試-化學(xué)含答案

南京市2019~2020學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研測試卷高二20192019．11本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r90分鐘。注意事項：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．最近華人女科學(xué)家鮑哲南教授領(lǐng)導(dǎo)的團(tuán)隊開發(fā)出了一種導(dǎo)電性和拉伸性俱佳的高分子材料，用于可拉伸塑料電極。下列材料屬于高分子材料的是A．聚乙烯 B．陶瓷C．玻璃D．石墨2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(8,10)O B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用作光導(dǎo)纖維B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹D．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Cu2＋、Ca2＋、Cl?、OH?D．0.1mol·L－1HCl溶液：Mg2＋、Na+、SOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)5．下列說法正確的是A．石油分餾是化學(xué)變化B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個C．氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子D．維生素C（）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基6．下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖荖aOH溶液乙醇、水NaOH溶液乙醇、水甲乙甲乙A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．鉑絲用稀鹽酸洗滌并灼燒至無色，再蘸取待測液進(jìn)行焰色反應(yīng)C．用裝置甲分離乙醇和水D．用裝置乙制備乙酸乙酯7．下列離子方程式正確的是A．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鎂與醋酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．Z的單質(zhì)的氧化性比W的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成離子化合物9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是10．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是A．圖甲可表示石灰石分解反應(yīng)的能量變化B．圖乙可表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙可表示在一定條件的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間的變化D．圖丁可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的導(dǎo)電性隨堿溶液體積的變化不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列說法正確的是A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)D．反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)12．下列關(guān)于2—甲基丙烯（）的說法不正確的是A．與乙烯互為同系物B．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分子中所有碳原子一定在同一平面上D．與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有3種13．根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色X溶液中一定含有Fe2＋B向Y溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁Y溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性14．2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎授予古迪納夫等三位科學(xué)家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法正確的是A．放電時Li＋從正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+C．充電時電池的負(fù)極與電源的正極相連D．充電時陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+15．Deacon發(fā)明將氯化氫直接轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH。下圖為恒容密閉容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是ⅢA．ΔH>0ⅢB．正反應(yīng)速率v正(a)<v正(b)C．曲線Ⅲ進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1D．若HCl初始濃度為c0，按曲線Ⅰ計算K(400℃)，表達(dá)式為非選擇題（共60分）16．（14分）以綠礬（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化為Fe3＋）為原料，生產(chǎn)鐵紅（Fe2O3）的工藝流程如下：（1）“轉(zhuǎn)化”過程中，加入Fe粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲；為提高該反應(yīng)速率可采取的措施有：▲、▲。（2）“結(jié)晶”時，控制溫度在75℃左右進(jìn)行（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下圖），從溶液中析出的晶體是▲（填化學(xué)式）。（3）“濾液”的主要成分為FeSO4、▲（填化學(xué)式）。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))=▲。（4）“煅燒”時生成鐵紅的化學(xué)方程式為▲。17．（14分）某Cu(Ⅱ)鹽晶體組成可表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，為測定其組成，實(shí)驗如下：（1）溶液的配制準(zhǔn)確稱取3.540g樣品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、▲、▲。（2）銅含量的測定取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量淀粉—KI溶液，充分反應(yīng)后，生成的I2與12.50mL0.2000mol·L－1Na2S2O3恰好完全反應(yīng)。已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。判斷生成的I2與Na2S2O3恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為▲。3.540g樣品中n(Cu2＋)=▲mol。（3）草酸根含量的測定取另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴入0.1000mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗20.00mLKMnO4溶液。已知：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑所配溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))=▲mol·L－1。（4）計算該銅鹽的組成（寫出計算過程）。18．（16分）氯化銨具有廣泛用途，可用于選礦、醫(yī)藥等。（1）實(shí)驗室用氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式為▲，收集氨氣時，可選用下圖中的裝置▲（填字母）。ABCABC（2）工業(yè)上為提高氯化銨產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)利用價值，常利用氫氧化鎂和氯化銨共熱制得氨氣、堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]（520℃發(fā)生分解）。實(shí)驗室模擬該工藝的裝置圖如下：①冷凝管進(jìn)水口是▲（填“a”或“b”）。②實(shí)驗中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖恰?。③共熱時，溫度不宜過高的原因是▲。④共熱時，若氯化銨用量過大會導(dǎo)致Mg(OH)Cl中混有較多的雜質(zhì)為▲（寫化學(xué)式）。（3）已知氧化鈣與氯化銨溶液反應(yīng)制備氯化鈣的適宜溫度為80℃。補(bǔ)充完整由氧化鈣（含少量SiO2）、氯化銨溶液制備醫(yī)用CaCl2·2H2O晶體的實(shí)驗步驟：將氯化銨溶液、氧化鈣粉末按照一定配比加入反應(yīng)器中，▲，得到CaCl2溶液，▲、趁熱過濾、洗滌、干燥。（實(shí)驗中須使用的試劑：稀硫酸）19．（16分）氯酸鈉是一種基礎(chǔ)化工原料。（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－186kJ·mol－13ClO－(aq)＝ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－113kJ·mol－1則：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝▲kJ·mol－1該反應(yīng)中生成1molClOeq\o\al(－,3)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為▲。（2）工業(yè)上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中，生成氯酸鈉的相關(guān)反應(yīng)為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖。①電解過程中，為按化學(xué)計量數(shù)比反應(yīng)，需控制電解液的pH約為▲（填序號）。A．5B．6.8C．7.2D．7.5②若電解液堿度過大，陽極會有較多的O2放出，電極反應(yīng)方程式為▲。已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，電解時向食鹽水中加入的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）可以防止電解液堿度過大，其原理是▲。③若電解液pH<5時，溶液中HClO濃度會隨pH減小迅速降低，其原因是▲（用離子方程式表示）。（3）電解時須對電解槽進(jìn)行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是▲。（4）氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應(yīng)常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。\南京市2019~2020學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研測試卷2019．2019．11說明：1.化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物錯誤不給分；未配平或反應(yīng)條件未寫或錯寫均應(yīng)扣分。2.有效數(shù)字的計算規(guī)則、帶單位計算暫不作要求。3.主觀性試題的其他合理答案均可酌情給分。選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1．A2．D3．C4．B5．C6．B7．D8．D9．B10．D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11．AD12．D13．AC14．B15．BD非選擇題（共60分）16．（14分）（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2分）攪拌、升高溫度、研碎等（每空2分，共4分）（2）FeSO4·H2O（2分）（3）H2SO4（2分）6:1（2分）（4）4[FeSO4·H2O]＋O22Fe2O3＋4SO3＋4H2O（2分）17.（14分）（1）100mL容量瓶玻璃棒（每空2分，共4分）（2）藍(lán)色褪去（2分）n(Cu2＋)＝12.5mL×10－3L·mL－1×0.2000mol·L－1×eq\f(100mL,25.00mL)＝0.01mol（2分）（3）C(C2Oeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.1000mol·L－1×20.00mL×5,2×25.00mL)＝0.2mol·L－1（2分）（4）n(C2Oeq\o\al(2－,4))=0.2mol·L－1×100mL×10－3L·mL－1=0.02mol據(jù)電荷守恒得：n(K＋)＝2n(C2Oeq\o\al(2－,4))－2n(Cu2＋)＝0.02mol（2分）據(jù)質(zhì)量守恒得：n(H2O)＝eq\f(3.54g－0.01mol×64g·mol－1－0.02mol×88g·mol－1－0.02mol×39g·mol－1,18g·mol－1)＝0.02mol（1分）n(K＋)∶n(Cu2＋)∶n(C2Oeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶2則該銅鹽的化學(xué)式為：K2[Cu(C2O4)2]·2H2O