人教版九年級(jí)上冊化學(xué)第四單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)

課題一 疼惜水資源一、人類擁有的水資源71%被水掩蓋，總儲(chǔ)量約為1.39x1018m3,水資源是豐富海洋96.5%，隱蔽著豐富的化學(xué)資源氧元素金屬元素是鈉元素。陸地儲(chǔ)水中也有咸水，淡水約占全球水儲(chǔ)量的2.53%，可利用的淡1%。第六位八十幾位，約為世界人均水量的四分之一。44—4、4—5①我國大局部地區(qū)處于缺水狀況3000m3的地區(qū)西藏、青海、云南、疆等③極度缺水的地區(qū)有天津、寧夏、上海、北京④水資源分布不均。5.缺水的緣由：⑴自然緣由：①全球有效利用的淡水資源少；②分布不均。⑵人為緣由：①人口增長；②水污染嚴(yán)峻；③森林破壞嚴(yán)峻。、P、KP二、疼惜水資源〔一方面要節(jié)約用水，一方面要防治水體污染〕1.節(jié)約用水⑴農(nóng)業(yè)上：澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌40%-70%。2040%，1.3X107t。⑶生活中一水多用。如：洗菜水拖地、澆花。2.防治水體污染⑴水體污染的來源①工業(yè)污染：工業(yè)三廢的任意排放。廢氣、廢水、廢渣。②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥化肥的不合理使用。③生活污染：生活污水的任意排放。⑵怎樣防治水污染？①樹立環(huán)保意識(shí)。②工業(yè)廢水經(jīng)處理后符合排放標(biāo)準(zhǔn)再排放。③生活污水集中處理后排放。④提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥、化肥。課題二水的凈化難溶性雜質(zhì)使水渾濁，可溶性雜質(zhì)使水有顏色和氣味。一、水的凈化方法 〔沉淀、過濾、吸附是工業(yè)常用的方法〕1.純水與自然水⑴純水：無色、無臭、清亮透亮的液體。純潔物混合物2.凈水的方法〔加明礬。。⑶過濾〔使固體與液體分別〕①去除水中難溶性雜質(zhì)。②試驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)〔帶鐵圈、燒杯、玻璃棒、漏斗〔玻璃儀器〕〔右圖〕④操作要領(lǐng)〔一貼、二低、三靠〕防止過濾速度變慢。防止液體從漏斗外漏出。b防止液體未經(jīng)過濾而從濾紙和漏斗的間隙流下，使濾液渾濁。三靠：a.傾倒液體時(shí)燒杯口要靠在玻璃棒上。防止濾液流到漏斗外。b.玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一邊。防止搗破濾紙。c.漏斗的下端尖嘴要靠在燒杯內(nèi)壁。防止濾液飛濺。⑥過濾后濾液仍呈渾濁的緣由：a.濾紙破損。b.漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣。c.儀器本身不干凈。⑶吸附：去除難溶性和一些可溶性雜質(zhì)。⑥過濾后濾液仍呈渾濁的緣由：a.濾紙破損。b.漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣。c.儀器本身不干凈。⑶吸附：去除難溶性和一些可溶性雜質(zhì)。去除水中的臭味和顏色?；钚蕴俊⒛咎烤哂惺杷啥嗫椎臉?gòu)造具有吸附性，吸附性屬于物理性質(zhì)?；瘜W(xué)變化。⑸蒸餾：①蒸餾水是凈化程度最高的水，認(rèn)為是純水。②冷卻水的流向自下而上。③燒瓶底部要放沸石或碎瓷片。防止暴沸。二、硬水和軟水定義：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。注：軟水不是純水。區(qū)分硬水和軟水的方法：肥皂水?，F(xiàn)象：硬水泡沫少，浮渣多。軟水泡沫多，浮渣少。3.硬水的軟化：加熱煮沸。②試驗(yàn)室：蒸餾。4.硬水的危害①工業(yè)容器結(jié)垢后堵塞。②鍋爐結(jié)垢后鋪張能源，并會(huì)導(dǎo)致爆炸。③水壺?zé)Y(jié)垢后鋪張能源。CaCO3

、Mg(OH)2④洗衣服越來越硬、脆?？偨Y(jié)：水凈化的一般方法比較凈水方法除去難溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)降低水的硬度靜置沉淀能〔局部除去〕不能不能過濾能不能不能吸附能〔局部除去〕能〔局部除去〕不能蒸餾能能能自上而下，凈化程度由低到高。一、氫氣的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。化學(xué)性質(zhì)①可燃性：2H2

點(diǎn)燃+O＝2H2

O 做火箭燃料純潔的H2

燃燒的現(xiàn)象：在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)物只有水。密度最小的氣體H2

H2

H。2②復(fù)原性：H2

+CuO＝Cu+H2

O 工業(yè)上用于冶煉金屬不純的H2

點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純?？扇夹詺怏w點(diǎn)燃前都需要驗(yàn)純。H驗(yàn)純：收集一試管的H2

，用大拇指堵住試管口，移近酒精燈的火焰，松開拇指，假設(shè)聽到銳利的爆鳴聲，則表示H2

不純。假設(shè)聲音很小，則表示H2

較純。2收集方法物理性質(zhì)2收集方法物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)排水法難溶于水不與水反響向下排空氣法密度比空氣密度小不與空氣中物質(zhì)反響二、水的組成2.原理：2H2.原理：2HO2通電2H+2O2現(xiàn)象：兩支玻璃管中均有無色氣泡產(chǎn)生，玻璃管內(nèi)液面下降。一段1：2。〔用燃著的木條〕正極氣體：能使燃著的木條燃燒更旺盛。正極產(chǎn)生氣體為O2負(fù)極氣體：氣體被點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物只有水。負(fù)極產(chǎn)生氣體為H〔H〕2 2結(jié)論：試驗(yàn)開頭時(shí)：O2

H1：2O2

在水中溶解力氣強(qiáng)于H2通的是直流電。為增加水的導(dǎo)電性，常在水中參與少量NaSO2 4

和NaOH。三、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物。微觀解釋：同種原子或同種分子〔該分子由同種原子構(gòu)成的。⑴金屬：銅 、鐵 、鋁 、汞⑵石字旁的非金屬：硼 、碳 、磷 、硫 、硅⑶稀有氣體：氦 、氖 、氬⑷常見氣體單質(zhì)：氮?dú)?、氧氣 、氫氣 、氯氣⑸C60：由不同種元素組成的純潔物。微觀解釋：不同種原子構(gòu)成的分子。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。HOCOCOSONOPOFeO2 22 2 2 2 25 23FeOMgO、CuO、CuO、MnOAlO34 2 2 23其它化合物：HCl、HSO2 4

、NaOH、Ca(OH)2

、Cu(OH)2

、KMnO4

、KMnO2 4KClO3

、CaCO3

、CuSO4

、NaSO2

、KCl、FeCl2

、FeCl3

、MgCl2

、AlCl3C2H5OH、NH3、CH4物。四、物質(zhì)的分類一、化學(xué)式

定義：用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子。只有純潔物才能用化學(xué)式表示，一種純潔物只有一個(gè)化學(xué)式。化學(xué)式的意義： 〔以H宏觀⑴表示一種物質(zhì)⑵表示物質(zhì)的元素組成微觀⑴表示一個(gè)分子⑵表示該物質(zhì)分子的構(gòu)成4.化學(xué)式中數(shù)字的意義：

O〕2只有微觀意義。2C 2Fe3O 5PO2 25⑵化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中該元素原子的個(gè)數(shù)。N中2的意義： O2 H0中2的意義： CO2 2

2NH中3的意義： CH3

4⑶元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)。寫出以下離子的名稱及數(shù)字的意義。O2-S2-

的名稱 中2的意義：的名稱 中2的意義：Ca2+的名稱 中2的意義：Mg2+的名稱 中2的意義：Al3+的名稱 中3的意義：Cu2+的名稱 中2的意義：Fe2+的名稱 中2的意義：Fe3+的名稱 中2的意義：SO2-的名稱 中2的意義：4CO2-的名稱 中2的意義：3練習(xí)：2CO2

22225.單質(zhì):由一種元素組成的純潔物5.單質(zhì):由一種元素組成的純潔物叫單質(zhì)?；衔?由不同種元素組成的純潔物叫化合物。6.化學(xué)式的書寫⑴單質(zhì)①金屬、稀有氣體、一些非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)直接表示。金屬：鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁AlZn鐵Fe錫Sn鉛Pb銅Cu汞Hg銀Ag鉑PtAu稀有氣體：氦 氖 氬一些常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)：碳 磷 硫 硅②常見氣體單質(zhì)分子由雙原子或多原子構(gòu)成元素符號(hào)右下角加數(shù)字。氮?dú)?氯氣 氫氣 氧氣 臭氧⑵化合物 金氫左、非金右 氯化鈉 氯化氫 二氧化碳一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮氧化鈣 氧化鎂⑶特例：甲烷 氣7.化學(xué)式的讀法：(正寫反讀)某化某：NaCl HCl MgS幾某化幾某：PO25某酸某：KMnO

FeO34KMnO

KClO

AlO23CuSO4

4 CaCO3

4FeSO4

3Fe(SO)2 43氫氧化某：NaOH Ca(OH)2

Cu(OH)2某酸：HNO3二、化合價(jià)

HSO2 4

HCO2 3原子個(gè)數(shù)比。化學(xué)上用化合價(jià)來表示原子之間化合的數(shù)目。原子團(tuán)：常作為一個(gè)整體參與反響的原子集團(tuán)，又叫做根。化合價(jià)的一些規(guī)律〔在化合物里化合價(jià)有正負(fù)之分〕⑴氧元素的化合價(jià)在化合物里一般顯-2HO CO PO2 2 25

KClO3

特例：HO22

NaO22⑵氫元素的化合價(jià)在化合物中一般顯+1H2O HCl NaOH⑶金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。AlO23

FeO23

CuCl2

KCl NaS20。0。N O FeCu2 2⑹同一種元素在不同種物質(zhì)中顯示不同的化合價(jià)。C0 CO CHCO2 2

HS S SO2

HSO2 4⑺同一物質(zhì)中同一種元素顯示不同的價(jià)態(tài)。NHNO4 3化合價(jià)的表示方法通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“-n”表示。+2Mg 鎂元素的化合價(jià)為+2+2+1Na 鈉元素的化合價(jià)為+1+1-2CO2-3常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)一價(jià)鉀、鈉、氯、氫、銀 二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅三鋁、四硅、五氮磷 銅一二 鐵二三原子團(tuán)也要記清 氫氧負(fù)一 銨正一酸根全部價(jià)為負(fù) 一硝 二硫、碳 單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零化合價(jià)的實(shí)質(zhì)與原子構(gòu)造相關(guān)，主要是最外層電子數(shù)?；蟽r(jià)及離子符號(hào)的標(biāo)法化合價(jià)化合價(jià)離子符號(hào)標(biāo)在元素符號(hào)正上方標(biāo)在元素符號(hào)右上角表示正負(fù)號(hào)寫在數(shù)字之前正負(fù)號(hào)寫在數(shù)字之后方法11數(shù)字+2Mg：鎂元素的化合價(jià)為+2讀法單位的正電荷+3AlO23

正上方3的意義： 。+2CaO 正上方2的意義： 。依據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式〔穿插法〕+5-2+4-2POSOClClOOH-NO-3SO2-4CO2-3HNaCaNH+4Al正價(jià)左、負(fù)價(jià)右，約簡穿插定個(gè)數(shù)。寫右下、驗(yàn)正誤，根團(tuán)大“1”需括號(hào)。依據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)〔先標(biāo)，再求未知〕⑴求出以下元素中SHS S2SO NaSO2 225SO NaSO3 2 4NaSO2 3

(NH)SO4 2 4⑵求出以下元素中ClKCl Cl2NaClO KClO3HClO4三、依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算〔符號(hào)為Mr。例:HO＝2CO＝2HSO＝2 4NaCO＝2 3CaCO＝3CO(NH＝22NHNO＝4 3NHCl＝4NHHCO4 3

的相對(duì)分子質(zhì)量＝(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量＝(NHCO＝42 3比。例：H2

OCOCO2HSO2 4NaCO2 3NHNO4 3＝

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%例：H2

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)O＝HO＝2CaCO＝3CaCO＝3CaCO＝3計(jì)算出以下各物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CO(NH＝22NHNO＝4 3NHCl＝4NHHCO4 3

中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝計(jì)算確定質(zhì)量化合物中，某種元素的質(zhì)量m＝mm＝m例⑴計(jì)算出100gNHNO4 3

中氮元素養(yǎng)量？多少克(NHSO42 4

中氮元素的100gNHNO4 3

中氮元素養(yǎng)量一樣？例⑵硫酸亞鐵FeSO可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天