浙江省瑞安市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末通關(guān)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)槊鞯\具有殺菌消毒的功能B．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇有利于促進(jìn)碳中和C．推廣使用新能源汽車有利于減少霧霾D．天和核心艙的可折疊柔性太陽(yáng)翼電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．12g石墨中含共價(jià)鍵的數(shù)目為B．中含有鍵數(shù)目為C．1.7g羥基和1.7g氫氧根均含有個(gè)電子D．24g熔融狀態(tài)下的中，含離子數(shù)目為

4、我國(guó)科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中可用作供氧劑。下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．與具有相同的電子結(jié)構(gòu)

5、雙氯芬酸具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于雙氯芬酸的說(shuō)法正確的是

A．分子式為B．分子中所有原子可能共平面C．分子中苯環(huán)上的一溴取代物有4種D．雙氯芬酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

6、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥氨氣C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

7、有關(guān)下列四個(gè)電化學(xué)裝置的敘述，正確的是

A．圖Ⅰ裝置，電子流向：導(dǎo)線溶液→鹽橋溶液B．圖Ⅱ裝置，做催化劑C．圖Ⅲ裝置，正極反應(yīng)式：D．圖Ⅳ裝置，氣體A是

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點(diǎn)溶液中通入CO2可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、氧化鑭(La2O3)在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl3)溶液得水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。

I.水合碳酸鑭的制備

已知：制備水合碳酸鑭時(shí)，若溶液堿性太強(qiáng)會(huì)有堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分?jǐn)嚢韬箨惢?h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。

①制備La2(CO3)3·xH2O時(shí)不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的離子方程式為_(kāi)______。

③證明La2(CO3)3·xH2O固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。

Ⅰ.儀器X的名稱為_(kāi)______；裝置接口的連接順序?yàn)閍_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體

Ⅲ.EDTA滴定法測(cè)定La2O3(Mr=326)樣品純度

已知：樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會(huì)被重新釋放。

步驟1：準(zhǔn)確稱取La2O3樣品m1g，用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL(待測(cè)液)；

步驟2：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(過(guò)量)充分反應(yīng)；

步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計(jì)數(shù))；

步驟4：加入0.5gNH4F(過(guò)量)放置10分鐘，釋放與鑭絡(luò)合的EDTA，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得此樣品的純度為_(kāi)______(用代數(shù)式表示)；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時(shí)間過(guò)短，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中La2O3純度測(cè)定值_______(填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”)。三、工藝流程題

9、電解錳渣中含有很多重金屬[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]會(huì)造成環(huán)境污染。電解錳渣的資源化利用既能解決污染問(wèn)題又能取得較好的經(jīng)濟(jì)效益。下面是某課題組研究的工藝流程：

(1)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，MnO2被還原的離子方程式為_(kāi)_________________。

(2)操作X的名稱是____________。

(3)“沉鉛”時(shí)若用同濃度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，會(huì)生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。

(4)調(diào)pH所加的試劑Y，可選擇____________(填標(biāo)號(hào))。

a．CaO

b．MnCO3?c．CaCO3d．Al2O3?e．氨水

(5)寫(xiě)出“除鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________；若“除鈣”后溶液中c(Mn2+)=0.53mol/L，則應(yīng)控制溶液中c(F-)的范圍為_(kāi)________________________________________(當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol/L，可以認(rèn)為該離子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，。

(6)硫酸錳晶體的溶解度曲線如圖，則“系列操作”為_(kāi)________、_______、洗滌、干燥。

四、原理綜合題

10、在298K時(shí)，研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

Ⅰ、C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1

Ⅱ、C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2=+177kJ·mol-1

Ⅲ、C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+430kJ·mol-1

Ⅳ、CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH4

已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1所示。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)進(jìn)行回答下列問(wèn)題。

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算ΔH4=___________kJ·mol-1。

②下列描述正確的是___________(填字母)。

A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

B．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

C．恒溫恒壓下通入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng)

D．反應(yīng)Ⅳ中當(dāng)壓強(qiáng)恒定不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

E．以上四個(gè)反應(yīng)中，ΔH不變時(shí)，以上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

(2)CO2和C2H6按物質(zhì)的量1∶1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對(duì)“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H4/%催化劑X19.037.63.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是___________，判斷依據(jù)是___________。

(3)H2可以用碳和水蒸氣反應(yīng)制取，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。

①X表示___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1___________L2(填“>”“<”或“=”)。

②已知CO與H2能合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在恒壓容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過(guò)程，控制不同的原料投料比，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：若溫度為T(mén)3時(shí)，體系壓強(qiáng)保持50aMPa，起始反應(yīng)物投料比n(H2)/n(CO)=3：2，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為_(kāi)__________。(KP表示生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓=總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、上海有機(jī)化學(xué)研究所施世良課題組以Ni(cod)2為催化劑實(shí)現(xiàn)了叔醇的手性合成。

(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，寫(xiě)出其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：___________。

(2)Ni(cod)2是指雙－(1,5－環(huán)辛二烯)鎳，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與碳元素同周期且電負(fù)性大于碳的元素有___________種。

②Ni(cod)2分子內(nèi)存在的作用力有___________(填序號(hào))。

a．配位鍵

b．金屬鍵

c．極性鍵

d．非極性鍵

e．氫鍵

③Ni(cod)2分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________。

(3)葡萄糖(

)分子中，手性碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

(4)紅銀礦NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①As原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。

②兩個(gè)As原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為(，，)和___________。

③已知晶體密度為ρg·cm－3，X射線光譜測(cè)算出的晶胞參數(shù)為a=b=mpm、c=npm，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為_(kāi)__________mol－1(用含m、n和p的代數(shù)式表示)。

12、辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等功效，其一種合成路線如下：

已知：I．A分子中含有兩種不同環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)之比為9:1；

Ⅱ．，其中R1、R2為氫或烴基。

回答下列問(wèn)題：

(1)G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。

(2)C→D、G→H的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______________、__________________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

(4)寫(xiě)出E→F第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________