湖北省松滋市高中化學(xué)高三上冊期末高分通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。A．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸過多B．過氧化鈉可與、反應(yīng)放出，可在呼吸面具中作為氧氣的來源C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入鐵粉D．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目為2B．中含極性鍵數(shù)目為2C．25℃，的溶液中的數(shù)目為0.02D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氯原子的數(shù)目為1.5

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑。工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．葡萄糖在陽極上被間接電氧化，氧化過程的氧化劑是HBrOB．每1mol葡萄糖被間接電氧化，理論上電路中至少轉(zhuǎn)移了2mol電子C．葡萄糖和葡萄糖酸都能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)D．葡萄糖酸分子中含有4個(gè)手性碳原子(所連4個(gè)基團(tuán)均不相同的碳原子)

6、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序和方式是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)(略去了尾氣處理裝置)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．用Cu和濃硫酸制備干燥的SO2，所選用的裝置順序?yàn)棰冖茛蹷．用NH4Cl和制備干燥的NH3，所選用的裝置連接方式為c→h→i→eC．用Zn和稀硫酸制備干燥的H2，所選用的裝置連接方式可以為a→f→g→dD．用MnO2和H2O2制備干燥的O2，所選用的裝置順序?yàn)棰佗茛芑颌佗蔻?/p>

7、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究銅的精煉原理和電鍍原理。下列說法正確的是

A．一段時(shí)間后，甲裝置中溶液pH升高B．電解一段時(shí)間后，乙、丙裝置中CuSO4溶液的濃度均不變C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為D．丙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，b應(yīng)為鐵片

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗(yàn)題

8、氯化鋅(易潮解，沸點(diǎn)732℃)常用作有機(jī)合成的脫水劑、催化劑、縮合劑等。利用氣體“置換”除水與升華相結(jié)合的方法可以從市售的氯化鋅[含及不參與反應(yīng)的雜質(zhì)]制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)：

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，恒壓滴液漏斗中細(xì)支管的作用是_______。

(2)除水階段：打開K1，K2，同時(shí)通入干燥純凈的氮?dú)狻⒐苁綘tⅠ、Ⅱ同時(shí)進(jìn)行加熱，管式爐Ⅰ升溫至150℃時(shí)開始反應(yīng)，保持一段時(shí)間后繼續(xù)升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。整個(gè)過程中，保持氮?dú)獬掷m(xù)通入的目的是_______；除水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)升華階段：撤去管式爐Ⅱ，將管式爐Ⅰ迅速升溫至750℃，該過程的目的是_______。一段時(shí)間后關(guān)閉管式爐Ⅰ并關(guān)閉_______(填“K1”或“K2”)，待冷卻后關(guān)閉_______(填“K1”或“K2”)。最后將B區(qū)的氯化鋅轉(zhuǎn)移、保存。

(4)制備過程中，盛有堿石灰的干燥管的作用為_______。三、工藝流程題

9、鋅電解陽極泥(主要成分為MnO2、PbSO4和ZnO，還有少量錳鉛氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶鋅過程中產(chǎn)生的廢渣，一種回收鋅電解陽極泥中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖。

已知：①M(fèi)nSO4?H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng)：

C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH

回答下列問題：

(1)鉛的原子序數(shù)為82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合價(jià)為+2價(jià)，Mn的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，則氧化物中+2價(jià)和+4價(jià)Mn的個(gè)數(shù)比為_______。

(2)“還原酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)實(shí)際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，其原因是_______，為提高葡萄糖的有效利用率，除充分?jǐn)嚢柰膺€可采取的措施為_______。

(4)整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。獲得MnSO4?H2O晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是_______。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，Na2CO3溶液的最小濃度為_______mol·L-1(保留兩位小數(shù))。判斷沉淀轉(zhuǎn)化能否徹底進(jìn)行并說明理由_______。[已知：20℃時(shí)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]四、原理綜合題

10、氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)氨氣與氧氣在一定壓強(qiáng)和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，可發(fā)生不同的反應(yīng)，反應(yīng)i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1產(chǎn)率98%；反應(yīng)ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1產(chǎn)率2%。

①該條件下氮?dú)獗谎鯕庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為_______。

②在一定壓強(qiáng)和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)i的產(chǎn)率大于反應(yīng)ii的產(chǎn)率的原因可能是催化劑對(duì)反應(yīng)i的_______比對(duì)反應(yīng)ii的大。

(2)某科研小組向一密閉容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生如下反應(yīng)：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，測出O2的某種平衡物理量X(體積百分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率)隨著溫度、壓強(qiáng)變化而變化的情況如圖所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分?jǐn)?shù)。

(3)為了研究反應(yīng)的熱效應(yīng)，我國的科研人員計(jì)算了在一定范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃時(shí)，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)發(fā)生反應(yīng)i和ii。平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為22kPa，p(H2)=p(NH3)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp0=_______kPa3。

②若①中反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大2倍，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；對(duì)于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+2H2(g)，圖中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、C、N、O三種元素的單質(zhì)或化合物是化學(xué)研究的重要對(duì)象。請回答：

(1)第四周期中與C同主族的元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。C、N、O三元素中，電負(fù)性最小的是___________。

(2)N2O5在固態(tài)時(shí)存在、兩種離子。

①離子中，鍵、鍵個(gè)數(shù)比___________。

②、兩種離子中，鍵角較大的是___________，原因是___________。

(3)由C、N、O三種元素組成的OPCN材料具有如圖所示的二維層狀結(jié)構(gòu)。

①OPCN的化學(xué)式為___________。

②要增強(qiáng)OPCN材料的親水性，可在材料上引入___________。(假設(shè)OPCN的形狀不變)

A．-Cl

B．-OH

C．-NH2D．-CH3

12、奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。以下是奧司他韋的一種合成路線：

已知：

①Diels-Alder反應(yīng)：

。

②

。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___________。

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)下列關(guān)于奧司他韋的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．奧司他韋的分子式為B．奧司他