浙江省東陽市高中化學高一下冊期末高分預測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（

）A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B．SO3和SO2都屬于酸性氧化物C．漂白粉和CuSO4?5H2O都屬于混合物D．燒堿和純堿都屬于堿

2、下列有關化學用語表示正確的是A．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClB．丙烷的空間填充模型：

C．氫氧化鈉的電子式：

D．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)為NAB．10mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC．2gH218O與D216O的混合物中所含電子數(shù)為NAD．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、、F-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、C．0.1mol·L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D．加入金屬鋁能產(chǎn)生氣體的溶液：Al3+、、Cl-、K+

5、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將淀粉和稀硫酸溶液混合加熱，冷卻后再加入少量碘水，無明顯現(xiàn)象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，產(chǎn)生氣泡乙醇中含有羥基C將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴碳酸鈉溶液，無白色沉淀溶液中已沉淀完全D將銅與濃硫酸反應后的少量溶液加入水中，溶液呈藍色反應生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列解釋事實的方程式不正確的是A．鋅與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應：Fe2++Zn=Fe+Zn2+B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

7、物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，實驗室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法正確的是

A．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應B．實驗室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，利用了N單質(zhì)的還原性C．Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用

8、下列裝置使用錯誤的是

A．裝置①用于除去氯化鈉溶液中的泥沙，然后再用裝置②得到氯化鈉晶體B．裝置③用于萃取碘水中的I2，并分離得到含I2的CCl4溶液C．裝置④用于將自來水制成蒸餾水，一般無需溫度計D．裝置⑤中加入飽和Na2CO3溶液用于除去CO2中混有的SO2

9、實驗室常用稀硫酸與鋅反應來制備氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為(稀)，下列說法正確的是A．中子數(shù)為2的H原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．簡單離子半徑：D．為共價化合物

10、海水中含有豐富的礦物資源，下圖是以海水為原料獲取幾種物質(zhì)的流程圖。下列說法錯誤的是

A．工業(yè)上一般不用NaOH代替熟石灰沉鎂B．不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．步驟⑥通過電解氯化鎂溶液，得到鎂和氯氣D．步驟⑧可通過萃取、分液、蒸餾實現(xiàn)

11、下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．制備氨氣B．防止倒吸C．收集氣體D．除去中的A．AB．BC．CD．D

12、CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是A．升高溫度能加快反應速率B．催化劑對反應速率無影響C．減小H2濃度能加快反應速率D．達到化學平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH3OH

13、某反應aA(g)+bB(g)cC(g)?H<0，在體積為2L的密閉容器中反應：在I、II、III不同階段體系中改變某一條件，體系中各物質(zhì)的量(mol)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是：

A．該反應的化學反應方程式為：A+3B2CB．用物質(zhì)A表示第I階段20分鐘內(nèi)平均反應速率為：v(A)=0.025mol·L-1·min-1C．三個階段反應的平衡常數(shù)關系為：KI<KII<KIIID．三個階段反應的速率為：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段內(nèi)轉(zhuǎn)化率AI%>AII%>AIII%

14、用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-221kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H2=+181kJ?mol-1

③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)

△H3=-747kJ?mol-1

則C(s)的燃燒熱為A．221kJ?mol-1B．393.5kJ?mol-1C．442kJ?mol-1D．787kJ?mol-1

15、若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a(chǎn)和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應，溶液中的Cu2+向負極移動

18、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。

下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能B．O2在b電極上發(fā)生還原反應C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD．氫氧燃料電池不屬于綠色電源

18、向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關系如圖所示：

下列有關說法正確的是A．x=0.2，y=0.1B．a(chǎn)點之前的反應離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC．向b點所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92gD．反應至c點，可收集到氣體4.48L(標準狀況)二、工藝流程題

19、金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵，含少量，為原料制備鈦并獲得副產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

(1)步驟①中，需要把礦石粉碎并保持適當溫度，其原因是___________。

(2)步驟②③④中，均需進行的操作是___________(填操作名稱)。實驗室中符合該操作的裝置為下圖中的___________。

A.

B.

C.

D.

(3)已知難溶于水，濾液1中鈦元素以形式存在，寫出步驟①中生成的離子方程式：___________。

(4)步驟②中，檢驗濾液1溶液中是否還有末轉(zhuǎn)化的可選擇的試劑為___________。

(5)某鐵鐵礦中鈦酸亞鐵的含量為，則該礦石理論上可生產(chǎn)的質(zhì)量為___________g。三、實驗題

20、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品，是極好的工業(yè)溶劑，廣泛應用于生產(chǎn)和生活中。某小組同學欲制取并分離提純乙酸乙酯，制取實驗裝置設計如下：

已知：①裝置C中盛放的溶液為飽和碳酸鈉溶液。

②有關有機物的沸點：試劑乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃78.511877.1(1)儀器A的名稱是___________，球形干燥管B的作用是___________。

(2)寫出CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸的作用下，生成乙酸乙酯的化學方程式為______，該反應的類型屬于_______反應。

(3)裝置C中飽和碳酸鈉的作用為___________。A．中和乙酸B．溶解乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度D．吸收水蒸氣(4)在實驗過程中，能否用NaOH溶液替代裝置C中的飽和碳酸鈉溶液___________(填“能”或“否”)

(5)此實驗裝置中的長導管的作用為___________。

(6)此實驗為什么剛開始加熱時要緩慢？___________。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大。A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，E與D可形成、兩種離子化合物。填寫下列空白：

(1)C元素在元素周期表中的位置為：___________

(2)C、D、E、F原子半徑由小到大的順序為___________(用元素符號表示)

(3)A與D形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；的電子式為：___________，EDA中含有的化學鍵類型為：___________。

(4)B單質(zhì)與F的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學反應方程式為___________。五、有機推斷題

22、乙酸乙酯有四種常見合成方法。已知A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，B是生活中一種常見的含氧有機物且相對分子質(zhì)量為46，D與E生成乙酸乙酯的反應類型為加成反應，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的分子式為___________，E中含有的官能團名稱是___________；

(2)②的反應方程式為___________。

(3)④的反應類型為___________，寫出反應④的化學方