浙江省臨安市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“北溪”天然氣管道是俄羅斯向歐洲輸氣的主要管道。2022年9月26日，“北溪”天然氣管道發(fā)現(xiàn)兩個(gè)泄漏點(diǎn)，分別位于丹麥和瑞典附近水域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．天然氣的主要成分是CH4B．天然氣是一種清潔能源C．甲烷燃燒反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．天然氣是不可再生能源

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)目為NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價(jià)電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、分子式為的有機(jī)物中，屬于醇的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A．2種B．3種C．4種D．6種

6、能用堿石灰干燥的氣體是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、為保護(hù)鐵電極，關(guān)于下圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該法屬于犧牲陽(yáng)極法B．取少量電極區(qū)域溶液于試管中，滴入2滴，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．若把鋅棒換成碳棒，則會(huì)加快鐵的腐蝕D．若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗(yàn)題

8、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放CS2、水和催化劑

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時(shí)易分解

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(2)裝置B中的試劑是_______

(3)制備KSCN溶液：①反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉K，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，這樣操作的目的是_______

②然后打開(kāi)K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫(xiě)出裝置D中生成KSCN的化學(xué)方程式：______

(4)裝置E的作用是：_______

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。從中量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO)3溶液作指示劑，用0.1000molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3準(zhǔn)溶液18.00mL。[已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______

②樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______三、工藝流程題

9、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R＋C=2Fe＋2TiO2＋CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_(kāi)______；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______。此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽(yáng)離子，常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Mg還原TiCl4過(guò)程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_______，除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_______。四、原理綜合題

10、CO2的綜合應(yīng)用有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，主要反應(yīng)有：

Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3=-90.6kJ·mo1-1

回答下列問(wèn)題：

(1)ΔH1=___________kJ·mol-1。

(2)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖1。

①由圖可知P1___________(填“大于”“小于”“等于”)P2，化學(xué)平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_(kāi)__________。

②若反應(yīng)在恒溫恒壓條件進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．體系總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．氣體密度不隨時(shí)間變化

C．?dāng)嗔?molH-H的同時(shí)斷裂3molO-H

D．CO2和H2的物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間變化

(3)一定條件下，在密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，按CO2和H2物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，測(cè)得壓強(qiáng)8MPa時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化如圖2。

①下列措施中，能提高CH3OH平衡產(chǎn)率的是___________。

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)

②當(dāng)溫度為T(mén)1°C時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

③解釋溫度高于T2℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因___________。

11、硼酸(H3BO3)在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)H3BO3中，含有___________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(2)H3BO3層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，虛線部分表示存在___________(填序號(hào))。

a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵

(3)H3BO3可由BCl3水解得到。

①依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè)，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。

②BCl3屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過(guò)程：H3BO3+H2O?+H+。

①[B(OH)4]-中硼原子的雜化方式為_(kāi)__________。

②從化學(xué)鍵的角度說(shuō)明H3BO3形成[B(OH)4]-的過(guò)程：___________。

③用中和滴定法測(cè)定H3BO3純度。

取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，用0.5mol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VmL，測(cè)得H3BO3的純度為_(kāi)__________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，H3BO3的摩爾質(zhì)量為62g·mol?1)。

12、奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。以下是奧司他韋的一種合成路線：

已知：

①Diels-Alder反應(yīng)：

。

②

。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)下列關(guān)于奧司他韋的說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．奧司他韋的分子式為B．奧司他韋既具有酸性，又具