浙江省臨安市高中化學(xué)高考模擬期末評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社會(huì)實(shí)踐：向公共場(chǎng)所噴灑過氧乙酸消毒劑過氧乙酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性B社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳C自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D家務(wù)勞動(dòng)：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC．25℃時(shí)，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA

4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、在堿存在的條件下，鹵仿可以經(jīng)過消除形成二鹵卡賓。這種反應(yīng)中間體可以被烯烴捕獲，得到環(huán)丙烷化產(chǎn)物。如環(huán)丙叉環(huán)丙烷(a)捕獲二溴卡賓，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．在形成二鹵卡賓反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變B．a(chǎn)分子與苯分子互為同分異構(gòu)體C．b在氫氧化鈉的醇溶液中經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)化為烯烴D．乙烯與二氯卡賓反應(yīng)生成1，1-二氯環(huán)丙烷

6、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

選項(xiàng)氣體溶液ACO2稀鹽酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A．AB．BC．CD．D

7、中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為：。下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，M極附近溶液變小B．充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度不變C．充電時(shí)，N接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：D．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重

7、25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時(shí)，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時(shí)，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關(guān)系，則曲線應(yīng)在平行于曲線MN的下方二、試驗(yàn)題

8、鈷及其化合物在化工生產(chǎn)中有重要的用途。三氯化六氨合鈷(Ⅲ)｛｝是黃色或橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室以(易潮解)為原料制備，步驟如下：

Ⅰ、鈷和氯氣反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(1)B裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)C裝置中試劑X的作用為___________。A裝置中洗氣瓶?jī)?nèi)試劑的名稱為___________。

Ⅱ、三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備。其原理為：

已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫下在水中溶解度較小。

(3)水浴溫度不超過60℃，原因是___________。固體2的成分是___________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充最后一步由濾液獲得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作___________，低溫干燥，獲得產(chǎn)品。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：無水乙醇、濃鹽酸)三、工藝流程題

9、鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池，利用鈦酸鋰廢料(含有少量碳、鎳和鐵元素)，回收其中的有價(jià)金屬鋰和鈦并制備高附加值的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品，工藝流程如圖所示：

(1)中的化合價(jià)為______。

(2)酸浸時(shí)生成鈦酸，提高酸浸速率的措施有：________．(寫一條即可)

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量_________。

(4)已知：．常溫時(shí)通過調(diào)節(jié)溶液大于________，達(dá)到除雜目的。

若要將鎳、鐵從浸出液中分步除去，達(dá)到分離鎳和鐵的目的，方案為___________，然后繼續(xù)調(diào)，過濾得到。

(5)用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為___________________________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對(duì)的收率及純度影響如圖所示．代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)工業(yè)上向尾液中加入的目的是___________(填編號(hào))。

A．進(jìn)一步回收金屬鋰

B．得到產(chǎn)品C．除雜

D．污水處理四、原理綜合題

10、TiO2是高效光催化劑，可用四氯化鈦(TiCl4)來制備TiO2。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氧氣的熱化學(xué)方程式為______。

(2)若反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ/mol，則E______（填選項(xiàng)字母）。A．大于aB．小于aC．等于aD．無法確定(3)t℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.1molTiCl4和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。經(jīng)過4min達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)測(cè)得容器中TiO2的物質(zhì)的量為0.02mol。

①0~4min內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率v(Cl2)=______。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率______。

③下列措施即可加快反應(yīng)速率，又能增大TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填選項(xiàng)字母）。

A．縮小容器容積

B．加入催化劑

C．分離出部分TiO2D．增大O2濃度

④t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與起始的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為______（填“L1”或“L2”）；M點(diǎn)的坐標(biāo)為______。

(4)也可以利用四氯化鈦(TiCl4)水解制備TiO2，該反應(yīng)的方程式為：______。

11、完成下列填空。

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)乙炔與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為_______，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶”或“易溶”)于水；抗壞血酸分子中，含有_______個(gè)手性碳原子，其含氧官能團(tuán)名稱為_______。

(4)已知共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，例如+→。在一定條件下，化合物和化合物能發(fā)生類似上述的反應(yīng)，生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體)，寫出任意一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

(6)合成高分子的基本方法包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。寫出有機(jī)物在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(7)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

12、有機(jī)物H具有抗氧化作用，能清除人體內(nèi)的自由基，其合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)。

已知：

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱是___________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為___________。設(shè)計(jì)C→D步驟的目的是___________。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

(4)化合物A~H中，屬于手性分子的是：___________(填有機(jī)物標(biāo)號(hào))。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X有___________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色