浙江省衢州市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切。下列敘述正確的是A．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．納米鐵粉通過(guò)物理吸附可以去除污染水體中的、、、等重金屬離子

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB．5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC．室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點(diǎn)依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、氧化法制備聯(lián)苯衍生物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．②③發(fā)生消去反應(yīng)B．②③中最多處于同一平面的碳原子數(shù)相同C．⑤的苯環(huán)上的一氯代物有6種D．④與濃溴水反應(yīng)最多可消耗

6、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥氨氣C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

7、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為其電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，鋅膜發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為C．充電時(shí)，移向膜D．充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端鏈接電池負(fù)極

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗(yàn)題

8、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來(lái)的操作是：______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)__(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。三、工藝流程題

9、釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。從廢釩(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二釩的一種工藝流程如圖。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+與Fe不能反應(yīng)。

②有機(jī)溶劑H2R對(duì)VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸、氧化”過(guò)程中V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__，若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)萃取前用“鐵粉”對(duì)酸浸后的浸出液進(jìn)行處理，主要目的是___，為檢驗(yàn)處理后的浸出液中是否含有該雜質(zhì)離子，可選用的化學(xué)試劑是___填試劑化學(xué)式。

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2++H2RVOR+2H+。為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑可選用___。

a.NaClb.NaOHc.H2SO4

(4)反萃取后的水層中加KClO3，使VO2+變?yōu)閂O，ClO變?yōu)镃l-。當(dāng)反應(yīng)3molVO2+時(shí)，至少需要KClO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。

(5)已知NH4VO3難溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol?L-1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過(guò)程中的體積變化)，欲使VO沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為_(kāi)__(保留三位有效數(shù)字，溶液中某離子濃度≤1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。四、原理綜合題

10、近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。以下是兩種制取過(guò)程：

一、利用CO2制取甲醇

當(dāng)原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密閉容器，合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

(1)已知反應(yīng)②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)維持壓強(qiáng)為6.4MPa，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖所示[CH3OH的選擇性=×100%]。

①ΔH1___________0(填“<”或“>”)，判斷的依據(jù)是___________。

②T1K時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到a點(diǎn)所用時(shí)間為5min，則v(CH3OH)=___________MPa·min-1，反應(yīng)②的Kp=___________(Kp指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=p總×A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

二、利用烯烴催化制取甲醇

制取過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：C3H6(g)+3H2O(g)?3CH3OH(g)ΔH2

反應(yīng)Ⅱ：C2H4(g)+2H2O(g)?2CH3OH(g)ΔH3

反應(yīng)Ⅲ：3C2H4(g)?2C3H6(g)ΔH4

(3)反應(yīng)I、Ⅲ的vantHoff實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗(yàn)公式RInK=-+C，為標(biāo)準(zhǔn)焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))。根據(jù)圖判斷：ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的計(jì)算式表示)，反應(yīng)Ⅲ的___________kJ·mol-1。

11、主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。

(1)陶瓷具有硬度大、強(qiáng)度高、耐高溫等性質(zhì)，其晶體類型為_(kāi)__________。

(2)的熔、沸點(diǎn)低于，原因是___________。

(3)硒元素位于元素周期表中___________(選填s、p、d、f、ds)區(qū)，基態(tài)硒原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為_(kāi)__________。

(4)的中心原子雜化方式為_(kāi)__________，的空間構(gòu)型是___________，與互為等電子體的微粒有___________(寫(xiě)一種微粒即可)。

(5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_(kāi)__________；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長(zhǎng)的分?jǐn)?shù)，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。ZnSe晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A點(diǎn)為、B點(diǎn)為，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__________。

(6)已知：稱為羥基，無(wú)機(jī)含氧酸()分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羥基氧個(gè)數(shù)越多，R的正電性越高，導(dǎo)致中的O的電子向R偏移，鍵極性增強(qiáng)，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出，即酸性越強(qiáng)。也就是說(shuō)，無(wú)機(jī)含氧酸的酸性隨著分子中連接在中心原子R上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增多而增強(qiáng)。

亞磷酸()為弱酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，其酸性比HClO的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(7)螢石()是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是___________，若該立方晶胞參數(shù)為acm，陰、陽(yáng)離子的核間距最小為_(kāi)__________cm。

12、溴丙胺太林是一種輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)__________；H中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

(2)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫(xiě)出I轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式：