浙江省紹興市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物B．納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．新型冠狀病毒疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D．“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．電解氯化鎂溶液：B．用銅做電極電解溶液：C．用惰性電極電解溶液：D．電解熔融氧化鋁時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論完全對(duì)應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A淀粉與稀硫酸混合加熱后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉已發(fā)生水解B氯乙烷與NaOH溶液混合加熱后加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素C相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加入水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸＞水＞乙醇三種電解質(zhì)電離出H+能力：醋酸＞水＞乙醇D室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

A．AB．BC．CD．D

6、利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

△H=-746.8kJ·mol-1，可凈化汽車(chē)尾氣，若要提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A．升高溫度B．分離出部分CO2和N2C．增大容器體積D．恒容時(shí)通入氦氣

7、下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）。A．所有的ΔS>0的反應(yīng)都有自發(fā)進(jìn)行的可能B．所有的ΔH<0的反應(yīng)都有自發(fā)進(jìn)行的可能C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定有ΔH<0且ΔS>0D．任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定有ΔH>0且ΔS<0

8、將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a(假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同)，下列判斷正確的是A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時(shí)，按molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aB．若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aC．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)，1molA、1molB、6molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aD．若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x一定為2或3

9、若反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-373.4kJ·mol-1(汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)之一)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，改變條件，下列說(shuō)法不正確的是A．分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)B．分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)C．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)D．加入催化劑可以同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)

10、在一定溫度下的容積不變的密閉容器中充入2molCO和6molH2，使其發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的質(zhì)量保持不變C．CH4和H2O的體積比保持不變D．每生成1molCH4消耗1molCO

11、氨基甲酸銨是白色斜方晶狀晶體或晶狀粉末，主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

12、已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不合理的是（）A．靜脈滴注大量生理鹽水，體液的pH減小B．如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小C．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)D．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動(dòng)

13、恒溫條件下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法正確的是A．c(H＋)·c(OH-)不變B．c(OH-)增大C．水的電離程度增大D．水電離出的c(H＋)增大

14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示0.1molMgCl2?6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化B．圖乙表示常溫下，稀釋等體積、等pH的HA、HB兩種弱酸的稀溶液時(shí)溶液pH隨加水量的變化，則：Ka(HA)＜Ka(HB)C．圖丙表示0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D．圖丁表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入AgNO3固體，a點(diǎn)向b點(diǎn)遷移

15、下列說(shuō)法不正確的是A．中和相同體積、相同濃度的醋酸和鹽酸，所需的物質(zhì)的量相同B．常溫下，濃度均為的氨水和溶液中，溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)C．常溫下，的溶液一定是酸溶液D．向溶液中滴加醋酸至，則溶液呈中性

16、常溫下，幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式HCOOHH2CO3HClONH3?H2OKa或Kb1.8×10-4Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-114.0×10-81.8×10-5

A．HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)B．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH大小順序?yàn)镠COONa＞NaHCO3＞NaClOC．向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液中c()大小順序?yàn)?NH4)2CO3＞NH3?H2O＞NH4ClO

17、鉻酸銀(Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析試劑、有機(jī)合成催化劑、電鍍、鹵化物滴定終點(diǎn)指示劑等。在T℃時(shí)，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：T℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．T℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等B．向T℃飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-6D．T℃時(shí)，將0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

18、下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是

A．圖甲表示常溫下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系B．圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D．圖丁表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時(shí)刻降低溫度符合圖示變化

19、常溫下，將0.2mol/L氫氧化鈉溶液與0.2mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.0B．3.0C．7.0D．13.0

20、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．濃度分別為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空題

21、以下關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

?H<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=_______；v(H2)=_______；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400

KK1K20.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______。

②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；

③400℃時(shí)，測(cè)得NH3、N2和H2某時(shí)刻物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時(shí)，則該反應(yīng)的V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。

④400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、I.如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)_____。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是______(填字母)。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

II.某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度。

(I)實(shí)驗(yàn)步驟

(3)用圖1中儀器______(填“A”或“B”)取待測(cè)燒堿溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。

(4)記錄盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時(shí)刻液面位置如圖2所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_____mL。

(5)滴定。滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)始終注視______。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

(II)數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)燒堿待測(cè)液體積V/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95(III)數(shù)據(jù)處理

(7)計(jì)算該燒堿溶液的濃度c(NaOH)=______mol?L-1(精確到小數(shù)點(diǎn)后4位)。

(IV)誤差分析

(8)以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填字母)。A．未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．裝待測(cè)液前，錐形瓶中有少量蒸餾水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視四、原理綜合體

23、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)硅原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

(2)非金屬性：S小于O。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明_____。

(3)一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵，同時(shí)斷裂6amolN—H鍵B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2∶3C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(4)畫(huà)出Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖_____；寫(xiě)出Mn2+的軌道表示式：_____；寫(xiě)出32號(hào)元素的元素符號(hào)及其價(jià)層電子排布式：_____。五、填空題

24、鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，主要化學(xué)成分為CeFCO3，一種氟碳礦的冶煉工藝流程如下：

已知：i．Ce4＋能與F－結(jié)合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結(jié)合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常溫下，Ce2(CO3)3的溶度積常數(shù)為8.0×10－31。

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化焙燒”的目的是_______，在該過(guò)程中將礦石粉碎，同時(shí)通入大量空氣的目的是______________。

(2)寫(xiě)出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可轉(zhuǎn)化為KBF4沉淀，可進(jìn)一步回收鈰。寫(xiě)出生成KBF4的離子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)＝1×1