浙江省蘭溪市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．神舟號(hào)宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．新冠疫情仍然是對(duì)人類(lèi)的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C．北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強(qiáng)酸D．世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體

2、下列離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．堿性鋅錳電池正極的電極反應(yīng)：B．用銅作電極電解CuSO4溶液：C．用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式：D．鉛蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．由水電離的的溶液中：C．含的溶液中：D．使甲基橙變紅的溶液中：

4、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定飽和氯水的用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上B制備向溶液中加入足量的濃氨水，過(guò)濾C配制溶液將固體溶于蒸餾水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、濃硫酸，加熱

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室中除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)氣體B．冬天時(shí)堿性洗滌劑加熱水洗滌效果更好C．H2(g)和I2(g)的混合氣體加壓后顏色變深D．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

7、下列說(shuō)法正確的是A．，在無(wú)催化下不加熱也能自發(fā)進(jìn)行，原因是反應(yīng)有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

8、某溫度下進(jìn)行2SO2(g)+SO2(g)?2SO3，該溫度下甲、乙、丙三個(gè)相同的恒容密閉容器中，投入SO2(g)和O2(g)的起始濃度如下表所示。則下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(SO2)/mol·L-10.100.100.20c(O2)/mol·L-10.100.200.20

A．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙B．平衡時(shí)，丙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲C．反應(yīng)初始，丙的反應(yīng)速率最快，甲最慢D．平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍

9、下列說(shuō)法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

10、一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·(L·s)-1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

11、二氧化氮是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字唬?jīng)研究得知二氧化氮易發(fā)生自身二聚反應(yīng)(g，紅棕色(g，無(wú)色)，現(xiàn)研究小組向容積均為的甲、乙兩恒溫恒容容器中分別通入，測(cè)得隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如表。下列敘述正確的是容器T/℃n/molt/min0306090120150180甲T1n(NO2)2.001.501.100.85a0.800.80乙T2n(NO2)2.001.601.251.000.800.650.65

A．，起始時(shí)甲中活化分子百分?jǐn)?shù)較大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)較多，速率較大B．內(nèi)，甲中的平均反應(yīng)速率C．后，甲容器中的氣體顏色保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，甲容器>乙容器

12、在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

①固體NaOH

②固體KOH

③固體NaHS

④固體CH3COONa

⑤冰醋酸A．只有①②B．只有②⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤

13、已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，則V1：V2為A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

14、在pH相同，體積相等稀鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則下列判斷正確的是

①生成等量時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間

②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度

③稀鹽酸中鋅有剩余

④醋酸溶液中鋅有剩余

⑤稀鹽酸中放氫氣多

⑥醋酸溶液中放氫氣多A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②④⑤

15、在25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．pH相等的①醋酸鈉溶液、②次氯酸鈉溶液、③碳酸氫鈉溶液，三者的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：①＞③＞②B．等體積等pH的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后與等量且足量的鋅反應(yīng)，兩者反應(yīng)速率相同，但醋酸產(chǎn)生氫氣多C．向pH=a的鹽酸中加入pH=b的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為10：1，則a+b=13D．pH=3的HA溶液與pH=11的BOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA為強(qiáng)酸、BOH為弱堿

16、陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA工業(yè)合成氨選用400~500℃高溫條件(

)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)B用于除去廢水中的、與、反應(yīng)生成難溶的CuS、HgSC用溶液清洗油污，加熱可以增強(qiáng)去污效果升溫可以促進(jìn)的水解，使溶液中增大D明礬()可用作凈水劑水解可生成膠體

A．AB．BC．CD．D

17、某溫度下，向溶液中滴加溶液，滴加過(guò)程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知。下列說(shuō)法正確的是

A．溶液b點(diǎn)可以通過(guò)升高溫度到達(dá)c點(diǎn)B．該溫度下C．b點(diǎn)溶液中：D．若把溶液換成等濃度溶液，則曲線變?yōu)棰?/p>

18、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋相同倍數(shù)，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

19、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）③0.1mol·L-1NH3·H2O

④0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl的混合溶液下列說(shuō)法不正確的是（

）A．NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>①>③B．NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>①>④C．溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①>④D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>③二、填空題

21、某學(xué)習(xí)小組研究可逆反應(yīng)

，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)將一定量的NO2和N2O4混合氣體充入恒容密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內(nèi)氣體顏色保持不變B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolN2O4C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時(shí)間變化(2)將玻璃球分別浸泡在甲、乙兩個(gè)燒杯中，向甲中加入NH4NO3晶體，此燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，所以NH4NO3晶體溶于水是_______(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。

(3)將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。

①b點(diǎn)的操作是_______注射器(填“壓縮”或“拉伸”)。

②c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)_______，c(N2O4)_______(填“增大”或“減小”)。

③若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則溫度Tb_______Tc(填“＞”、“＜”或“=”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某興趣小組用固體堿熔法制備高錳酸鉀，流程如下：

(1)步驟Ⅰ中加熱時(shí)選用鐵坩堝而不用瓷坩堝，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。

(2)步驟Ⅲ中通入二氧化碳后，除高錳酸鉀外還會(huì)產(chǎn)生難溶物MnO2和某正鹽，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)步驟Ⅳ中關(guān)于抽濾的說(shuō)法，正確的是_______。

A．為防止濾紙被腐蝕，可用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

B．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀

D．吸濾完成時(shí)應(yīng)先拆下抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭

E．顆粒太小的沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙，故不宜用減壓過(guò)濾

(4)為測(cè)定步驟Ⅵ中得到的KMnO4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將其配制成溶液，通過(guò)與已知濃度的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定來(lái)計(jì)算。

①在滴定操作前，需用移液管量取一定體積的草酸鈉溶液于錐形瓶中。移液管放液的操作是_______，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。

②滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏→蒸餾水洗滌→_______→_______→_______→_______→_______→開(kāi)始滴定。

A．烘干

B．裝入滴定液至零刻度以上

C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液

E．排除氣泡

F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次

G．記錄起始讀數(shù)

③滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色發(fā)生變化，未等半分鐘即讀數(shù)，結(jié)果讀數(shù)后溶液又變回原色，則測(cè)得的高錳酸鉀產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”或“偏低”或“不受影響”)。四、原理綜合體

23、T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為平衡時(shí)壓強(qiáng)的1.5倍，則：

(1)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．n(CO2)：n(NH3)=1：2B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNH3，同時(shí)生成1molH2OD．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料氣中=m，測(cè)得m與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系如圖甲所示。

①若平衡時(shí)A點(diǎn)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.5MPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②若平衡時(shí)A、B對(duì)應(yīng)容器的壓強(qiáng)相等，則A、B對(duì)應(yīng)的容器中，起始時(shí)投入氨氣的物質(zhì)的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=_______。五、填空題

24、磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過(guò)高，其原因是_____________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是__________________(寫(xiě)出化學(xué)式)。

(2)用FeS還原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用離子方程式表示)。

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