浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末?？碱}詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、熱愛勞動(dòng)是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C用明礬處理污水明礬有殺菌消毒的作用D冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性A．AB．BC．CD．D

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少，陰極得電子數(shù)目一定為2B．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為2C．溶液中陰離子數(shù)目大于0.1D．常溫常壓下，中所含鍵數(shù)目為4

4、某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

5、W是合成感光高分子材料原料，下圖為W的一種合成路線

已知，為烴基或氫原子。下列說法正確的是A．M→N的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B．可以用溴水檢驗(yàn)N分子中是否含有碳碳雙鍵C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分異構(gòu)體H可與足量銀氨溶液反應(yīng)生成，則H的結(jié)構(gòu)有10種

6、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室不可用裝置③收集HClD．驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置④進(jìn)行

7、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是（

）

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極B．不可以用NaOH溶液作為電解液C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗(yàn)題

8、氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，常作強(qiáng)氧化劑，可與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)以下反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備，

查閱資料：已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水觀察到大量的白霧。

（1）檢驗(yàn)發(fā)生裝置A的氣密性的實(shí)驗(yàn)具體方法是_____________________________________

（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)開______

a→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→h。

（3）裝置D的作用是________________；裝置E的作用是___________________________，實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應(yīng)操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色1.液面上方出現(xiàn)白霧；

2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（5）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_____________________________。

（6）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（7）用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_______________________。三、工藝流程題

9、冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸和砷酸的形式存在，工業(yè)中酸性廢水中回收再利用砷的工業(yè)流程如下，請(qǐng)回答下列問題。

(1)廢水中中砷元素的化合價(jià)為___________價(jià)。

(2)“沉砷”選擇石灰乳實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化。存在兩個(gè)溶解平衡：

實(shí)驗(yàn)表明，“沉砷”選擇的最佳溫度為85℃，請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨著溫度的升高，沉淀率下降的原因?yàn)開__________，室溫時(shí)，當(dāng)沉淀完全(溶液的離子濃度，沉淀完全)，則溶液的pH最大約為___________。

(3)“酸化”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。

(4)整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________。

(5)下圖是“結(jié)晶”加熱分解，不同硫酸的濃度和溫度的溶解度曲線，結(jié)晶過程應(yīng)選擇的最佳條件為___________。

As2O3溶解度曲線四、原理綜合題

10、研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，就是研究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是目前化學(xué)研究的重要方向。把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：

①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)?H=?72.6kJ?mol?1

②CO(g)+O2(g)CO2(g)?H=?283kJ?mol?1

③O2(g)+H2(g)H2O(g)?H=?241.8kJ?mol?1

(1)則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中?H=_______kJ?mol?1。

科學(xué)家在利用碳水化合物消除污染氣體和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一種綠色可再生能源，在高效催化劑的作用下，CH4可與NO2反應(yīng)，消除NO2的污染，改善霧霾天氣發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0。

(2)在恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a．υ逆(NO2)=υ正(H2O)

b．混合氣體的密度不再變化

c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)有4molC?H鍵斷裂的同時(shí)有4molO?H鍵形成

e．混合氣體的壓強(qiáng)不變

(3)如表是相同時(shí)間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系，NO2的處理量先增大后減小的原因是_____。溫度/°C100200300400500NO2的處理量/%39.370.485.675.750.5(4)一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入4molCH4、8molNO2發(fā)生上述反應(yīng)。測得反應(yīng)過程中NO2的體積分?jǐn)?shù)在不同條件X下隨著時(shí)間的變化如圖1中曲線I、曲線II所示：

①若X表示溫度，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小為______(用a、b、c表示)

②X1條件下，曲線I對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用分?jǐn)?shù)表示)。

③欲研究在某催化劑作用下，上述反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測得經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖2所示，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是______。

(5)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為______。

11、碳是一種很常見的元素，它能形成多種物質(zhì)。

(1)碳與鐵可以形成合金。

①基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖(即價(jià)電子軌道表示式)為___________；基態(tài)鐵原子核外共有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

②從結(jié)構(gòu)角度分析，較穩(wěn)定的原因是___________。

(2)碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根。

①的空間構(gòu)型是___________。

②類鹵素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比___________。對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點(diǎn)低于異硫氰酸()的沸點(diǎn)，其原因是___________。

(3)碳也可以形成多種有機(jī)化合物。

①有機(jī)物尿素。尿素中C、N、O第一電離能大小順序?yàn)開__________。

②吡咯()結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為___________；分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則吡咯中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

(4)碳還能形成多種同素異形體，如石墨、金剛石等。

①石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的K單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素K用“●”表示)，原子分布如圖甲所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

(圖中的○表示碳形成的正四面體結(jié)構(gòu))

②2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳(如圖乙)。已知T-碳密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則T-碳的晶胞參數(shù)___________pm(寫出表達(dá)式即可)。

12、克立硼羅(Crisaboeole)是由Anacro制藥公司研發(fā)，并于2016年12月獲得FDA批準(zhǔn)上市的一種局部用藥膏劑。主要用于治療真菌感染，其中一種合成路線如圖：

已知：R－CN+H++H2O→R－COOH

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____，_____。E→F反應(yīng)類型是_____。

(2)流程中設(shè)計(jì)A→B和D→E的目的是_____。

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