浙江省義烏市高中化學(xué)高三下冊期末高分模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面。”下列說法不正確的是A．石堿的主要成分為B．“浣衣發(fā)面”過程中均有產(chǎn)生C．“浣衣”利用了石堿溶液的堿性D．使用熱水“浣衣”，可增強(qiáng)石堿去油污能力

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1溶液中，的數(shù)目小于0.1B．常溫下，1LpH=1的溶液中，的數(shù)目為0.1C．32g與過量反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.5D．電解飽和食鹽水收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Z>X，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，后者鍵能更大

5、下列化學(xué)基本用語中表示不正確的是A．

的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH3B．CH4的比例模型：

C．葡萄糖的最簡式為：CH2OD．CO2的電子式：

6、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中合理的是

A．裝置①可除去甲烷中的乙烯B．裝置②可用于配制銀氨溶液C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

7、利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)次氯酸鈉、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機(jī)化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制備一瓶純凈的，裝置如圖所示。

①裝置的連接順序?yàn)開__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②檢驗(yàn)裝置A氣密性的具體操作是___________。

③裝置D中所裝試劑為___________。

(2)乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的裝置，又添加一些裝置(如下圖)，在實(shí)驗(yàn)室利用和在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯。亞硫酰氯是重要的化工試劑，易水解。

①H儀器的名稱為___________。

②G儀器的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

③F儀器的作用是___________。

(3)已知具有還原性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)做以下實(shí)驗(yàn)：取少量和反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……丙同學(xué)猜想二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，接下來的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確且能驗(yàn)證丙同學(xué)猜想的是___________(填字母序號)。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B．滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性溶液，紫紅色消失三、工藝流程題

9、用廢催化劑(含、、、FeO)作原料制備的工藝流程如圖所示。

已知：①鈉化焙燒后鎢鉬的存在形態(tài)為和；

②時(shí)，會聚合成。

回答下列問題：

(1)“鈉化焙燒”時(shí)，將廢催化劑粉碎的目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)浸出液的主要成分有、_____、_____，浸出渣的主要成分為____。

(3)將石灰乳加入鉬酸鈉堿性溶液中可得到鉬酸鈣，已知某溫度時(shí)，、，當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(離子濃度等于)時(shí)，溶液中_______

(4)叔胺萃取鎢的過程中，胺與硫酸形成胺鹽后才能萃取金屬配合陰離子，發(fā)生的反應(yīng)為。加入氨水進(jìn)行反萃取時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)無化合價(jià)變化，其化學(xué)方程式為_______。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)，用到的玻璃儀器有_______、_______。四、原理綜合題

10、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化學(xué)式)。

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

(ⅰ)上述過程中NO2的作用為_______。

(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是_______(答出兩點(diǎn)即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：

SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1

(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。

a．溫度越高，反應(yīng)速率越大

b．α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c．α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低

d．可根據(jù)不同下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是_______(填標(biāo)號)。

(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

11、2022年10月18日《自然化學(xué)》發(fā)表我國科學(xué)家研究成果，發(fā)現(xiàn)AgCrS2(AMX2家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為___________。

(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中電負(fù)性最大的元素是___________，科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氨酶，研究反應(yīng)機(jī)理。中硫的雜化軌道類型是___________，的空間結(jié)構(gòu)模型為___________。

(3)配合物中鉻的化合價(jià)為___________，配離子為___________，中心離子配位數(shù)為___________。

(4)ZnSe晶胞與ZnS晶胞相似(如圖)，ZnSe晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：A點(diǎn)(0，0，0)，B點(diǎn)的坐標(biāo)為___________，從該晶胞中找出距離B點(diǎn)Se2-最遠(yuǎn)的的位置___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)，該晶胞中晶胞中的個(gè)數(shù)為___________個(gè)，若晶胞中的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，請計(jì)算ZnSe晶胞的密度___________

12、現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一溴代物僅有一種，其核磁共振氫圖譜有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列反應(yīng)，其中C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

已知：①在稀NaOH溶液中，溴苯難發(fā)生水解；

②→CH3CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)寫出A→B的化學(xué)方程式：___________。

(3)X中官能團(tuán)的名稱是___________，I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)E不具有的化學(xué)性質(zhì)有___________(填序號)。

a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)

(5)只寫出一種試劑鑒別C和E，該試劑試是___________。

(6)寫