浙江省慈溪市高中化學高考模擬期末高分通關(guān)考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標本和飲用水消毒B．乙二醇常用作汽車發(fā)動機的防凍液，原因是乙二醇能降低水的凝固點C．工業(yè)上利用油脂在酸性條件下水解產(chǎn)生的高級脂肪酸鹽生產(chǎn)肥皂D．天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，且均為不可再生能源

3、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molAl3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NAD．25℃時，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NA

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述正確的是A．上述三種有機物中共有三種含氧官能團B．貝諾酯分子中有7種不同化學環(huán)境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH4molD．可用FeCl3(aq)區(qū)別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚

6、利用如圖所示裝置制備和收集氣體，合理的是

A．用稀鹽酸與Zn反應(yīng)制取H2B．用KMnO4分解制取O2C．用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取NO2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

7、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

關(guān)閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A．兩池中H＋均移向Pb電極B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變D．左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于濃硫酸不分解。

(1)裝置A制取SO2

①A中反應(yīng)的化學方程式為_______。

②導(dǎo)管b的作用是_______。

(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①裝置B中的三頸燒瓶應(yīng)放在_______(填“冷水”或“溫水”)浴中。

②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_____。

(3)裝置C的主要作用是_______(用離子方程式表示)。

(4)該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_______。

(5)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準確稱取1.380g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的過量KMnO4標準溶液和25%的H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L?1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。

②滴定終點時的現(xiàn)象為_______。

③亞硝酰硫酸的純度=_______。(精確到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol?1]三、工藝流程題

9、鹽泥是氯堿工業(yè)的廢渣，主要含鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽，可用于提取，工藝流程如圖所示：

I.常見氫氧化物的溶度積如下表：II.物質(zhì)的溶解度S(水)溫度/℃0102040608010020.323.325.230.835.335.833.40.2230.2240.2550.2650.2440.2340.205回答下列問題：

(1)元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)濾渣I的主要成分為_______(填化學式)。

(3)加稀硫酸調(diào)節(jié)的目的是_______。

(4)加入溶液的主要作用是_______(寫出兩點)。

(5)取少量的濾渣II加入過量的稀硫酸溶解，仍有少量黑色固體不能溶解，該黑色固體是_______，寫出生成該黑色固體的離子方程式：_______。

(6)流程中加溶液煮沸后，立即趁熱過濾的原因是_______。

(7)濾液II中_______，若發(fā)現(xiàn)濾液II發(fā)黃，則處理辦法為_______。四、原理綜合題

10、在總壓為的恒容密閉容器中，充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)。

。時的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的變化曲線以及投料比時的平衡轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖所示。

(1)表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)________(填“>”或“<”)，判斷的理由是________________________。

(3)已知：該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)，其中為標準壓強()，、、和為各組分的平衡分壓，則時，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，)。

11、化學物質(zhì)在材料領(lǐng)域有著廣泛用途：黃血鹽常用作顏料、染料，屬于超導(dǎo)材料。

(1)上述涉及的元素中屬于d區(qū)元素的有_______。電負性最大的元素的價層電子軌道表示式為_______。

(2)金屬的熔點：K小于Fe，理由是_______。

(3)可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但黃血鹽的毒性極低，請從結(jié)構(gòu)角度解釋黃血鹽毒性極低的原因是_______。

(4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與S原子距離最近且等距離的Ni原子數(shù)目為_______，一個晶胞的質(zhì)量為_______g。

12、化合物G是一種重要的合成藥物中間體，其合成路線如圖所示：

(1)A的名稱為_______；B中官能團的名稱為_______。

(2)B→C的反應(yīng)類型為_______；F→G的反應(yīng)類型為_______。

(3)若C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)寫出E→F反應(yīng)的化學方程式_______。

(5)寫同時具備下列條件所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。