浙江省金華市高中化學(xué)高考模擬期末自我評(píng)估提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽(yáng)極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C．“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陽(yáng)離子的數(shù)目為NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，則1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA個(gè)NHC．1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數(shù)均為9NAD．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

4、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測(cè)文物的年代。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閅>Q>Z>XC．Y與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解法冶煉Q

5、一種鎮(zhèn)痛藥物中間體可由如下路線(xiàn)合成。下列說(shuō)法不正確的是

A．Q、W可用酸性溶液鑒別B．P中共面碳原子最多有10個(gè)C．W中碳原子有3種雜化方式D．氫原子被取代所得一氯代物數(shù)目(不含立體異構(gòu))：P>Q

6、下列氣體可以用排水集氣法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

7、電化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，電解池中向鐵棒方向移動(dòng)C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，X電極上發(fā)生的反應(yīng)為

7、25℃時(shí)，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，C．曲線(xiàn)③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗(yàn)題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備N(xiāo)a2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線(xiàn)如圖4所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫(xiě)一種)。

(2)圖2中的曲線(xiàn)2表示的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液的最佳pH約為_(kāi)______。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時(shí)，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_(kāi)______。

②通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以碳酸錳礦(主要成分MnCO3，含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)

(1)酸浸碳酸錳礦時(shí)為了提高浸取率可以采取的操作是___(至少兩條)。

(2)向浸取器中加入NaClO3的作用是___。

(3)用30%的Na2CO3溶液“沉鐵”過(guò)程所得濾渣的主要成分是___。

(4)加入MnF2的作用是除去Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol/L，則Ca2+濃度為_(kāi)__mol/L(已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11)。

(5)K2S2O8溶液的作用是氧化硫酸錳，二者在常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。K2S2O8中硫的化合價(jià)為_(kāi)__，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(6)將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600~750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4并生兩種氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。四、原理綜合題

10、乙烯是重要的有機(jī)化工原料，最經(jīng)濟(jì)的方法是以乙烷為原料制得。一種乙烷脫氫制乙烯的熱化學(xué)方程式為

。

(1)一定條件下向某體積不變的密閉容器內(nèi)充入一定量的，發(fā)生脫氫反應(yīng)。其他條件一定，分別使用甲、乙兩種催化劑，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。

①a、b、c三點(diǎn)中，一定不處于平衡狀態(tài)的是_______。

②使用催化劑甲時(shí)，當(dāng)溫度高于1000K時(shí)，的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是_______。

(2)乙烷脫氫生產(chǎn)中會(huì)間斷性地向容器中通入適量，使共發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：

①反應(yīng)的_______。

②乙烷脫氫生產(chǎn)中間斷性地向容器中通入適量的目的是_______。

(3)一種氧化制的反應(yīng)為。該反應(yīng)需要少量參與，反應(yīng)過(guò)程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。則氧化制的反應(yīng)過(guò)程可以描述為_(kāi)______。

11、Na、Fe、Ni、Cu等是重要的金屬元素。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)_____。

(2)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_____。在實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液的方法是將氯化鐵晶體溶于較濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度。配制時(shí)溶于鹽酸的目的是______。

(3)NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應(yīng)方程式為2NaCl(s)2Na(l)+Cl2(g)，加入CaCl2的目的是______。

(4)可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時(shí)，連接開(kāi)關(guān)______。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是______。

②改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得O2。

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3在使用中的優(yōu)點(diǎn)：______。

12、有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________、___________。

(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，C→D經(jīng)歷了先加成再消去的反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(3)化合物B的分子式為C10H14O，寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式：___________。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體共有________