山東省濰坊市示范初中2024屆化學高一上期末監(jiān)測試題含解析

山東省濰坊市示范初中2024屆化學高一上期末監(jiān)測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中屬于酸的是()A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO22、欲使明礬溶液中的鋁離子完全沉淀下來，適宜的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鉀溶液 C．氨水 D．鹽酸3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+4、下列關于物質的量的解釋中不正確的是()A．物質的量是國際單位制的基本單位之一B．物質的量常用符號n表示C．摩爾是物質的量的單位D．物質的量是一個獨立的專有名詞5、Cl2用來消毒生活用水的原因是A．Cl2能殺滅細菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強的氣體D．Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中細菌6、下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥7、下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是()A．0.3mol氧氣和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023個二氧化碳分子與0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)8、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）9、下列離子方程式中正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O10、下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時，應待混合物中有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大11、下列物質中,屬于電解質的是A．NaOH固體 B．NaCl溶液 C．Cu D．石墨12、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動13、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO、Cl- B．Mg2+、Na+、SO、Cl-C．NH、Mg2+、OH-、Cl- D．H+、Na+、CO、SO14、下列有關試劑的取用說法不正確的是()A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑 B．無毒的固體試劑可用手直接取用C．多取的鈉可放回原試劑瓶中 D．取用固體試劑時，可用藥匙15、下列有關物質性質和用途都正確,且有對應關系的是()A．SiO2能導電,可用于制造光導纖維B．金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷劑D．濃硫酸有強氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運輸16、考古學上常用來測定文物的年代。的原子核內中子數(shù)是（）A．8 B．10 C．14 D．2017、如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過濾18、食品脫氧劑應無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（）A．硅膠 B．鐵粉 C．CaO D．KMnO419、下列有關物質分類說法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液20、下列物質中導電能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．鐵絲C．食鹽晶體D．熔融的Na2SO421、下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）A．發(fā)生鋁熱反應 B．形成紅色噴泉C．配制100mL一定物質的量濃度鹽酸 D．制取氨氣22、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質。分離以上各種混合液的正確方法是()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。24、（12分）A~J是常見的化學物質，轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構成，摩爾質量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體。26、（10分）觀察下列實驗裝置圖，回答問題：（1）石灰水長時間露置于空氣中，溶液表面會產(chǎn)生一層“膜”，“膜”物質的化學式是____，可用上圖中________裝置（填序號）進行相關實驗操作除去膜物質。（2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在②裝置中進行蒸發(fā)濃縮，________后進行過濾、________、干燥。（3）實驗室制Cl2用裝置③吸收尾氣，集氣瓶中可放入________溶液，尾氣應從_______通入（填a、b）。27、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。請回答下列問題：(1)流程甲中，固體A的化學式是_____________。(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。(3)流程乙中，濾液N的溶質的主要成份是_______________(填化學式)，寫出它的一種用途______________________。(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時反應的離子方程式為_________________。28、（14分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應為置換反應)，鐵的外圍電子排布式為_______________________：（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為______，K的原子結構示意圖為_______________________。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為______。29、（10分）下圖是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑也不作還原劑（1）根據(jù)物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是______________________________；（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質類別為

____（填序號）；①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；（4）F組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質是______________（填化學式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質X，脫硫效果可達85%，其反應的化學方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學式是_________；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質不同的是_______________

；將等物質的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中，實驗現(xiàn)象是_________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________（用化學方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.HCl是強酸，A正確；B.NaOH是強堿，B錯誤；C.Mg是金屬單質，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，D錯誤；故答案為：A。【題目點撥】電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫堿。2、C【解題分析】

氫氧化鋁呈兩性，能與強堿反應，所以不適宜用氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液使鋁離子沉淀，使明礬溶液中鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，適宜的試劑為弱堿氨水。故選C。3、D【解題分析】

A.該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C.NaOH溶液過量，應該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。4、A【解題分析】

物質的量(n)是國際單位制中七個基本物理量之一，它是一個獨立的專有名詞，不能隨意關閉任何一個字，詞，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾(mol)，故合理選項是A。5、D【解題分析】

Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應生成HClO，而HClO具有強氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質的，只具有較強的毒性。所以D選項正確。6、B【解題分析】

陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分都是硅酸鹽；大理石的主要成分為CaCO3，不屬于硅酸鹽；答案選B。7、C【解題分析】

A.0.3mol氧氣中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯誤；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯誤；C.0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正確；D.6.02×1023個二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯誤；答案為C。8、C【解題分析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；答案選C。9、C【解題分析】

A.鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A錯誤；B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子反應為2Fe2+＋2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B錯誤；C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，離子反應為Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：C。10、D【解題分析】

A、蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故A正確；B．蒸發(fā)溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能直接蒸干，避免固體分解，故B正確；C．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以防藥品污染，故C正確；D．萃取劑的要求有：①不能和溶劑、溶質反應；②和原溶液中的溶劑互不相溶；③對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；對萃取劑的密度并無要求，可以比水大也可比水小，比如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故D錯誤；故選D。11、A【解題分析】

電解質需為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電?！绢}目詳解】A.NaOH固體在熔化和水溶液中能夠導電，屬于電解質，A正確；B.NaCl溶液是混合物，不屬于電解質，B錯誤；C.Cu為單質，不屬于電解質，C錯誤；D.石墨為單質，不屬于電解質，D錯誤；答案選A。12、C【解題分析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。13、B【解題分析】

A．Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合B．Mg2+、Na+、SO、Cl-四種離子均不反應，能大量共存，B符合；C．NH與OH-反應生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；D．H+與CO反應生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；故選B。14、B【解題分析】

A.膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，故A正確；B.用手直接取藥品易污染藥品，故B錯誤；C.做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，故C正確；D.取用固體藥品一般用藥匙或鑷子，不可用手拿，故D正確；故答案選B?！绢}目點撥】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。15、D【解題分析】

A.SiO2不能導電，且二氧化硅用于制造光導纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨使用，故B正確；C.氨氣易液化而吸收熱量而導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，所以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。故選D。16、A【解題分析】

在原子的符號中，左上角表示質量數(shù)，左下角表示質子數(shù)，質量數(shù)與質子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。17、A【解題分析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯誤，膠頭滴管不能插入試管內；C.給溶液加熱，錯誤，試管內的液體超過試管容積的三分之一；D.過濾，錯誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內壁。故選A。18、B【解題分析】

A、硅膠不具有還原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮變質，不能用作脫氧劑，故A不符合題意；B、鐵粉具有還原性，且無毒，可用作食品包裝袋中作脫氧劑，防止食品氧化變質，故B符合題意；C、氧化鈣不具有還原性，具有吸水性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故C不符合題意；D、高錳酸鉀具有強氧化性，不具有還原性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故D不符合題意。19、C【解題分析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質，故B錯誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物，分類合適，故C正確；D.冰水由水分子構成，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。20、C【解題分析】

(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導電；而食鹽晶體無自由移動的離子，不能導電，綜上所述，故導電能力最差的是食鹽晶體；本題答案為C。【題目點撥】對于電解質來說，能導電是因為含有能自由移動的離子，固態(tài)電解質即使有離子，但其不能自由移動，所以不導電，對金屬或合金來說，能導電是因為含有自由移動的電子。21、B【解題分析】

A.鋁熱反應是將氧化鐵和鋁粉混合發(fā)生反應，故A錯誤；B.HCl氣體極易溶于水，且HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，遇紫色石蕊變紅，因此可形成紅色噴泉，故B正確；C.容量瓶不能用來稀釋溶液，故C錯誤；D.利用氯化銨加熱分解得到氨氣和氯化氫氣體，二者在試管中又很快化合生成氯化銨，因此不能制取氨氣，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鋇固體制取氨氣。22、C【解題分析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此分析判斷。詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同，選擇蒸餾法分離；⑧碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選擇萃取法分離，故選C。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解題分析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！绢}目詳解】（1）下列物質的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解題分析】試題分析：A是生活中的一種調味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構成，摩爾質量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、甲乙DE【解題分析】

Zn與稀硫酸為不加熱固液反應裝置，用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中為稀硫酸，A與D連，B與E連，倒置乙裝置，即可生成氫氣從C口逸出?！绢}目詳解】①將鋅粒放于甲裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中，將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體；②乙中短導管與A相連易于硫酸流下，用橡膠管連接對應接口為：A接D，B接E。26、CaCO3①冷卻結晶洗滌NaOHa【解題分析】試題分析：（1）石灰水長時間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；為充分吸收氯氣，氣體應長進短出。解析：（1）石灰水長時間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，“膜”物質的化學式是CaCO3；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去，用裝置①除去膜物質；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥，操作是在②裝置中進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶后進行過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以集氣瓶中可放入NaOH溶液；為充分吸收氯氣，氣體應長進短出，尾氣應從a通入。27、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生產(chǎn)化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解題分析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中的Al2O3和Fe2O3溶于鹽酸，得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；流程乙：往鋁土礦中加入過量燒堿，鋁土礦中的Al2O3和SiO2溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y，Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿，涉及的反應有：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，