貴州省六盤(pán)水市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自我評(píng)估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．神舟號(hào)宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．新冠疫情仍然是對(duì)人類(lèi)的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C．北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強(qiáng)酸D．世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體

2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2gC4H8和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為0.9NA

3、我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

4、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中氧原子的數(shù)目為B．在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為C．光照條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷中非極性鍵數(shù)目為

5、下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制取并收集干燥純凈的NH3B．演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)C．制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色D．驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

6、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法不正確的是

A．甲池為原電池B．電極的電極反應(yīng)式為：C．當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時(shí)，甲池理論上消耗的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．若丙中電極不變，電解質(zhì)換成溶液，則一段時(shí)間后，丙中溶液的將增大

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗(yàn)題

8、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱(chēng)是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)裝置B中盛放液體是_______，氣體通過(guò)裝置B的目的是___________。

裝置C中盛放的液體是________，氣體通過(guò)裝置C的目的是____________。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。三、工藝流程題

9、Ag是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一，依據(jù)下列回收Ag的方案回答下列問(wèn)題：

(1)利用廢舊電池中的可將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，在___________(填“正”或“負(fù)”)極可獲得Ag。

(2)以含的廢定影液為原料提取銀的主要步驟為：加入過(guò)量溶液后，過(guò)濾、洗滌、干燥。將獲得的在足量空氣中充分焙燒制得Ag。實(shí)驗(yàn)室焙燒在___________(填儀器名稱(chēng))中完成，焙燒的化學(xué)方程式是___________，常溫下，飽和溶液中的濃度為amol/L，則常溫下的溶度積常數(shù)為_(kāi)__________。

(3)從光盤(pán)金屬層中提取Ag(其他微量金屬忽略不計(jì))的流程如下圖所示：

①“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，最適合的加熱方式為_(kāi)__________，操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

②“還原”過(guò)程的氧化產(chǎn)物為，理論上消耗1mol可生成單質(zhì)Ag的質(zhì)量為_(kāi)__________克。

③NaClO溶液與Ag反應(yīng)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。四、原理綜合題

10、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，氨的用途廣泛。

已知：

kJ·mol

kJ·mol

(1)_______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400~500℃和10~30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/p>

①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是_______。

②理論上，為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(寫(xiě)出1條)。

③將物質(zhì)的量之比為1∶3的和充入2L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量0.20.60.2該條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡常數(shù)_______(可用分?jǐn)?shù)表示)。

④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與③相同，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)______(填“正向”、“逆向”或“無(wú)法判斷”)。物質(zhì)起始濃度(mol·L)0.51.50.5(3)圖1是某壓強(qiáng)下和按物質(zhì)的量之比1∶3投料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)。I是平衡時(shí)的曲線(xiàn)，II是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得的曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是_______。

a.圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)

b.圖中b點(diǎn)，

c.400~530℃，II中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大

(4)電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中的含量，其工作原理如圖2所示。

①反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

②a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

11、I.近年來(lái)，我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)。如新型儲(chǔ)氫材料、陶瓷基復(fù)合材料氮化硼(BN)、太陽(yáng)能電池材料砷化鎵(GaAs)等，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

(1)基態(tài)砷原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為_(kāi)______，其電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______，占據(jù)最高能級(jí)的所在的原子軌道為_(kāi)______形。與As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素有_______(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一，它可以與水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氫氣：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變)。上述方程式中所涉及的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；BH的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)物，分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為_(kāi)______、_______。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_______。其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(4)黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的_______區(qū)，Cu、Zn的第二電離能(I2)：_______＞_______。

(5)下列狀態(tài)的銅，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ鍵；[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是_______，為了能觀察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是_______。

②檢驗(yàn)FeCl3溶液中含有Co2+的實(shí)驗(yàn)方法是：取FeCl3溶液于試管中，_______。

12、布洛芬是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，對(duì)近期新型冠狀病毒感染引起的發(fā)熱癥狀有很好的治療作用。緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，藥效持續(xù)時(shí)間更長(zhǎng)，緩釋布洛芬(L)的一種合成路線(xiàn)如圖：

已知：①

②

③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)已知B的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為6:1，B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，K→L的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)amol緩釋布洛芬(L)完全水解，消耗H?O的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

(5)布洛芬分子中的手性碳原子是_______