高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)整理

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)整理高中化學(xué)是一門關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化和結(jié)構(gòu)等方面的科學(xué)。它在生活和工業(yè)生產(chǎn)中都占有重要的地位。想要在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中獲得好成績，必須牢固掌握一些必備知識(shí)點(diǎn)。本文將為大家整理出高中化學(xué)必背的知識(shí)點(diǎn)，幫助大家更好地備考。一、化學(xué)元素的分類化學(xué)元素是指具有相同原子序數(shù)（即原子核中所含的質(zhì)子數(shù)）的原子的一類相同物質(zhì)。根據(jù)元素的物理屬性，可以將它們分為金屬元素、非金屬元素和半金屬元素三類。金屬元素通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等特點(diǎn)；非金屬元素則多為氣體或脆性固體，并且多是不良導(dǎo)體；半金屬元素則介于金屬和非金屬之間，具有介于二者之間的某些性質(zhì)。根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)，可以將元素分為活潑金屬、惰性氣體和非金屬三大類。二、化學(xué)反應(yīng)基本概念化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象?；瘜W(xué)反應(yīng)包括物質(zhì)的反應(yīng)前狀態(tài)、反應(yīng)后狀態(tài)及反應(yīng)過程中的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物是反應(yīng)中發(fā)生變化的原始物質(zhì)，生成物是反應(yīng)轉(zhuǎn)變成的新物質(zhì)?？偟姆磻?yīng)式是反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)方程式，其中各反應(yīng)物和生成物之間的摩爾比就是反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)熱是反應(yīng)的兩個(gè)重要性質(zhì)。三、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的化學(xué)變化。氧化反應(yīng)是發(fā)生氧原子、氧化物離子或氫離子的化學(xué)反應(yīng)，還原反應(yīng)是指發(fā)生電子傳遞的化學(xué)反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑是捐贈(zèng)電子的化合物，氧化劑是接受電子的化合物。反應(yīng)的氧化還原狀態(tài)變化可以通過電子的捐贈(zèng)和接受來實(shí)現(xiàn)。氧化還原反應(yīng)是一個(gè)重要的化學(xué)反應(yīng)，常用于工業(yè)生產(chǎn)過程和生活中的許多過程中。四、化學(xué)鍵的種類化學(xué)鍵是將原子結(jié)合在一起的力?；瘜W(xué)鍵的常見種類有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是指由正離子和負(fù)離子之間的靜電力組成的化學(xué)鍵，這種化學(xué)鍵常見于離子化合物中。共價(jià)鍵是由原子間共享電子而形成的化學(xué)鍵，這種鍵的強(qiáng)度通常比離子鍵弱，但比金屬鍵強(qiáng)。金屬鍵是由金屬間自由電子互相吸引而形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，它的特點(diǎn)可以決定化合物的性質(zhì)。五、化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指在閉合系統(tǒng)中，反應(yīng)物與生成物之間的轉(zhuǎn)化在一定時(shí)刻時(shí)達(dá)成一種動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)。在化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度和反應(yīng)速率均可達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡由平衡常數(shù)和平衡常數(shù)公式來描述，平衡常數(shù)是指反應(yīng)物和生成物的濃度比，平衡常數(shù)公式是由平衡常數(shù)與化學(xué)式的次數(shù)關(guān)系來表示的。在化學(xué)平衡的過程中，物質(zhì)的量守恒，始終存在著反應(yīng)物和生成物之間的相互轉(zhuǎn)化。六、物質(zhì)的狀態(tài)和相變物質(zhì)的狀態(tài)是指物質(zhì)所處的溫度和氣壓下的狀態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)通常有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種。物質(zhì)在不同狀態(tài)下隨著溫度和氣壓的變化，也會(huì)出現(xiàn)相變的現(xiàn)象。相變包括固態(tài)-液態(tài)相變、液態(tài)-氣態(tài)相變、固態(tài)-氣態(tài)相變等多種類型。相變會(huì)引起物質(zhì)物理性質(zhì)的變化，也會(huì)對(duì)物質(zhì)的生產(chǎn)和應(yīng)用產(chǎn)生重要的影響。七、化學(xué)式和化學(xué)方程式化學(xué)式是指用元素符號(hào)和各元素原子數(shù)來表示一個(gè)化合物組成的一種方法。化學(xué)式可以根據(jù)元素定則及等電子態(tài)原理來確定，通常有分子式和離子式兩種?；瘜W(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的一種數(shù)據(jù)，它包括反應(yīng)物、生成物和每種物質(zhì)的摩爾數(shù)。化學(xué)方程式用于分析反應(yīng)過程和計(jì)算反應(yīng)的量，具有很大的理論和實(shí)際意義。以上為高中化學(xué)必背的知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的基礎(chǔ)，熟練掌