教學(xué)設(shè)計(jì)：常見(jiàn)的酸和堿 市賽一等獎(jiǎng)

常見(jiàn)的酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解酸的通性及原理，能書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)的初步延伸【學(xué)習(xí)內(nèi)容】酸的化學(xué)性質(zhì)1)酸石紅酚無(wú)，堿石藍(lán)酞紅2)金屬+酸＝鹽＋H2↑ 此類(lèi)反應(yīng)共同特點(diǎn)：①置換反應(yīng)②冒氣泡，金屬溶解③反應(yīng)本質(zhì)－M金M液Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑(Mg、Zn、Fe與稀H2SO4反應(yīng)快慢的比較)金屬活動(dòng)性順序:3)酸+鹽=新鹽+新酸(鹽可以不溶于水,但必須溶于酸)——復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CBH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(檢驗(yàn)SO42-)——用BaCI2和稀HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(檢驗(yàn)Cl-)——用AgNO3和稀HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2和檢驗(yàn)CO32-)—用稀HCl和澄清的石灰水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2應(yīng)用: ①滅火器原理 ②蒸饅頭(面粉在發(fā)酵過(guò)程中必須添加純堿) ③CO32－的檢驗(yàn) ④吃鋇餐時(shí)誤服BaCO3使人中毒中毒原因:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 解毒:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4)金屬氧化物＋酸＝鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O(1623除鐵銹)5)酸＋堿＝鹽＋H2O(中和反應(yīng)，生成H2O是反應(yīng)發(fā)生的依據(jù))反應(yīng)本質(zhì):H+＋OH－＝H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O——肉眼觀察不到,須借助于指示劑【課堂反饋】__________________________________________________________________________________________________________________________________________【課堂練習(xí)】1．檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁( )A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．無(wú)法確定2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是( )①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會(huì)生成白霧②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑③濃硫酸具有脫水性 ④硝酸具有氧化性A．①② B．②④ C．②③ D．③④3．根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，下列幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速度最快的是()A．銅 B．鋅 C．鎂 D．鐵4．下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會(huì)冒出氣泡的是( )A．鋅 B．鎂 C．銅 D．鋁5．酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對(duì)下列生活設(shè)施危害最小的是( )A．大理石圍欄 B．鋁制門(mén)窗 C．鋼鐵大橋 D．柏油路面6．泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是( )A．鋼筋 B．銅制品 C．大理石 D．鋁合金7．下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是( )A．能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 B．能與鋅反應(yīng)放出氫氣 C．能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀 D．能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液8．自來(lái)水生產(chǎn)中常通適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是( )A．酚酞試液 B．氧化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液9．將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到____________________，反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________，一段時(shí)間后，又看到鐵釘表面出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________________________。10．小華想測(cè)定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_______合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱(chēng)取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0．080．080．04(3)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10克合金粉末總共收集到_____克氫氣。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘虒W(xué)體會(huì)及注意事項(xiàng)】__________________________________________________________________________________________________________________________________________制氫小專(zhuān)題金屬+酸＝鹽＋H2↑1．實(shí)驗(yàn)室制取H2(1)最佳原料： Zn和稀H2SO4(2)反應(yīng)原理： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑(3)裝置特點(diǎn): 固＋液不加熱氣 實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)，放置(4)制氫注意事項(xiàng) 不用Mg、Al、Fe三不替 不用濃HCl—H2(HCl、H2O) 不用濃H2SO4或HNO3－H2O(5)金屬活動(dòng)性順序的得出2．氣體除雜(原則：最后除水)方法： ①選擇試劑：HCl、CO2—NoOH溶液；H2O濃硫酸。②選擇裝置③選擇順序應(yīng)用：1．反應(yīng)條件 金屬+酸＝鹽＋H2 H前稀HCl或稀H2SO4(①置換反應(yīng)②冒氣泡，金屬溶解③反應(yīng)本質(zhì)－M金M液)2．測(cè)合金中某金屬的含量 Cu－Zn，Cu－Ag3．等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀酸完全反應(yīng)，得到H2的質(zhì)量大小順序?yàn)锳l>Mg>Fe>Zn4．等質(zhì)量的Mg、Al與足量的稀酸完全反應(yīng)，得到H2的質(zhì)量比值為Mg、Al的折合原子量之比的倒數(shù)(18/24)5．Mg、Al、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g、Al、Zn、Fe與4)，結(jié)合得到圖形6．天平問(wèn)題 ①等質(zhì)量的Mg、Fe分別投入質(zhì)量和a％都相等的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后指針偏向______②足量的Mg、Fe分別投入一定量的等量的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后指針不偏向,原因是_____7．一步制鹽下列鹽是由金屬與相應(yīng)的酸一步反應(yīng)制得的是:Fe－FeCl2 Fe－FeSO4 Fe－FeCl3 Fe－Fe2(SO4)3 Cu－CuCl2 Ag－AgCl習(xí)題1．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是( )2．用鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，右圖是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用金屬質(zhì)量的關(guān)系圖。如果a代表鐵，b代表鋅，c代表鋁，這三條圖線從上到下的順序是 ( )A.a、b、c B.b、c、aC.c、a、b D.c、b、a3．實(shí)驗(yàn)室用鋅和濃鹽酸來(lái)制取氫氣,則在制的的氫氣中必然含有_________和_________,如果要除去這兩種氣體雜質(zhì),可用下列裝置中的__________裝置。金屬與酸反應(yīng)計(jì)算專(zhuān)題1．一塊質(zhì)量為5．6g純凈的鐵片，當(dāng)它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量( )A．等于0．2g B．大于0．2g C．小于0．2g D．都有可能2．一塊質(zhì)量為5．6g的鐵片中含有少量鋅，當(dāng)它當(dāng)它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量( )A．等于0．2g B．大于0．2g C．小于0．2g D．都有可能3．一塊質(zhì)量為5．6g的鐵片中含有少量鎂，當(dāng)它當(dāng)它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量( )A．等于0．2g B．大于0．2g C．小于0．2g D．都有可能4．有一不純的鐵5．60g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0．21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為( )A．Mg B．Zn C．Pb D