2024屆河南省西華縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆河南省西華縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有關(guān)反應(yīng)的敘述中不正確的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在堿液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化學(xué)反應(yīng)中，(CN)2、(SCN)2可作氧化劑2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA3、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2OC．FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O4、下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C．純凈物分為單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成純凈物的元素種類(lèi)數(shù))D．化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電)5、海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg6、將過(guò)量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g7、下圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml8、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl39、不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)的物質(zhì)是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯10、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC．從反應(yīng)可以比較還原性：Al強(qiáng)于MnD．反應(yīng)中生成1molAl2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA11、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鈉中混有氧化鎂 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅12、下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤13、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加1mol/LNaOH溶液體積是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL14、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH15、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，則M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+16、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－17、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定18、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)C．漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D．晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。19、用氫氧化鈉固體配制1mol·L－1氫氧化鈉溶液，下列儀器中一定要用到的是①托盤(pán)天平②量筒③容量瓶④試管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑧ C．①③⑤⑥⑧ D．②③④⑤⑧20、影響金屬冶煉方法的主要因素是（）A．金屬的活動(dòng)性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱21、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑22、已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃)2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________24、（12分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)A的用途：________(任寫(xiě)一種)，B是________，D是________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。25、（12分）某同學(xué)欲配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)______。（2）在配制過(guò)程中，不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____(填字母)。除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是________。A．500mL容量瓶B．托盤(pán)天平C．圓底燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．錐形瓶（3）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作可能會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________。A．所用NaOH固體已潮解B．容量瓶底有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中有少量液體濺出D．定容時(shí)俯視讀數(shù)E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線26、（10分）Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）（2）從碘水中萃取I2，選擇裝置_______。（3）裝置A中儀器①的名稱為_(kāi)______，冷凝水的進(jìn)出方向是______（“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”）。Ⅱ.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過(guò)濾C、升華D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）除去NaCl固體中少量I2________；（6）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________；27、（12分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過(guò)程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為_(kāi)_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問(wèn)題：___________________________________________。(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問(wèn)題：________________________________________________。28、（14分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫(xiě)出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽(yáng)離子：___________________________。（5）分別寫(xiě)出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________29、（10分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_(kāi)_________________．（2）“硅材料”是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_________．（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化．寫(xiě)出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________．（4）飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

根據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱順序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；則A、因?yàn)镃l2的氧化性強(qiáng)于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正確；B、因?yàn)镃l2在堿液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2在堿液中能生成CN-和CNO-，故B正確；C、根據(jù)氧化性順序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C錯(cuò)誤；D、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常做氧化劑，(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化劑，故D正確。故答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查擬鹵素知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，需要學(xué)生對(duì)已知信息應(yīng)用進(jìn)行提取和利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。2、D【解題分析】

A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時(shí)還要注意對(duì)象是否是氣體。但如果沒(méi)有用到22.4L/mol，則無(wú)論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。3、A【解題分析】

A、氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+，故A正確；B、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2氣體的離子反應(yīng)為：CO2+OH﹣=，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等（如本題B項(xiàng)）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中C項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如本題D項(xiàng)）。4、B【解題分析】

A.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)組成純凈物的元素種類(lèi)數(shù)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選B。5、D【解題分析】

A.NaOH價(jià)格比較高，一般是電解熔點(diǎn)較低的MgCl2制取Mg，而不是電解Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向海水中加入HCl不能提純海水中的MgCl2，B錯(cuò)誤；C.由于MgO的熔點(diǎn)高，所以不用電解熔融MgO的方法制取Mg，C錯(cuò)誤；D.海水中加入價(jià)廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于鹽酸得到MgCl2溶液，電解熔融的MgCl2獲得Mg，原料容易獲得，價(jià)錢(qián)經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，符合實(shí)際操作，D正確；答案選D。6、C【解題分析】

將過(guò)量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)則發(fā)生反應(yīng)的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，選項(xiàng)C正確。7、C【解題分析】

X、Y之間相差1ml，有11格，每格為1．1mL，X=5則Y=4，液面與3格處相切，故體積是4.3ml，選C。8、A【解題分析】

A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。9、C【解題分析】

A．碘不與苯反應(yīng)，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應(yīng)，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，C符合題意；D．碘不與甲苯反應(yīng)，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。10、B【解題分析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯(cuò)誤，符合題意；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價(jià)從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。11、D【解題分析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；B．向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，過(guò)濾得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不選；C．氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過(guò)濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，常溫下與O2反應(yīng)生成氧化鈉，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D選；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意C選項(xiàng)中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解題分析】

水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，氧原子有8個(gè)電子，氫原子有一個(gè)電子，共有10個(gè)電子，、、都含有10個(gè)電子，、含有18個(gè)電子，答案選C。13、C【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，需要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，若恰好實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的體積是80mL。答案選C。14、A【解題分析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式?！绢}目詳解】(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，反應(yīng)物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應(yīng)方程式中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。15、D【解題分析】

其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質(zhì)的量之比為n(NO3?):n(SO42?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3?)+2×n(SO42?)=2mol+2×3mol=8mol，陽(yáng)離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，又因Ba2+與SO42?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】利用電荷守恒計(jì)算，帶幾個(gè)單位的電荷，系數(shù)就要乘幾。16、B【解題分析】

A中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。17、D【解題分析】

A、氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)有-3、0、+2、+4、+5價(jià)，氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項(xiàng)、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項(xiàng)、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項(xiàng)、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。故選D。18、D【解題分析】

A.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料，而硅常做半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；答案選D。19、C【解題分析】

根據(jù)配制該溶液過(guò)程中選用儀器；【題目詳解】用氫氧化鈉固體配制1mol·L－1氫氧化鈉溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用托盤(pán)天平（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，題中涉及到①③⑤⑥⑧，C項(xiàng)符合。答案選C。20、A【解題分析】

不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，與金屬在地殼中的含量、化合價(jià)及金屬的導(dǎo)電性沒(méi)有關(guān)系，答案選A。【點(diǎn)晴】注意根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和金屬陽(yáng)離子得電子能力之間有關(guān)系，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉。21、B【解題分析】

A．不符合電荷守恒、電子守恒，A錯(cuò)誤；B．符合反應(yīng)事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；C．H+的氧化性比較弱，F(xiàn)e與酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．未配平，不符合電子守恒、電荷守恒，D錯(cuò)誤；故答案是B。22、C【解題分析】

S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價(jià)從0降低到－2價(jià)，化合價(jià)降低，K2S是還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化劑參加反應(yīng)，部分S從0價(jià)到＋4價(jià)，化合價(jià)升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的S是還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有1molS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比2×32：1×32=2：1，選項(xiàng)C正確。二、非選擇題(共84分)23、Al【解題分析】A、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。24、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解題分析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀。【題目詳解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！绢}目點(diǎn)撥】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。25、10.0CF膠頭滴管ACE【解題分析】

（1）依據(jù)m=n×M進(jìn)行計(jì)算；（2）依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制需要的儀器進(jìn)行分析；（3）依據(jù)c=n÷V進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則需要準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案為：10.0g；（2）配制氫氧化鈉溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需要托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，不需要圓底燒瓶、錐形瓶，還缺少膠頭滴管，故答案為：CF；膠頭滴管；（3）A.所用NaOH固體已潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．容量瓶底有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度不變；C．轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；D．定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積減少，濃度偏高；E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；故選：ACE?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法，即一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。26、DB冷凝管下進(jìn)上出FCB【解題分析】

（1）KCl為可溶性固體；（2）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（3）冷凝水從冷凝管下口進(jìn)冷卻效果好；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO；（5）碘加熱易升華；（6）碳酸鈣不溶于水；【題目詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，為蒸發(fā)原理，選擇裝置D，故答案為：D；（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，故答案為：B；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出，故答案為：冷凝管；下進(jìn)上出；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，故答案為：F；（5）碘加熱易升華，除去NaCl固體中少量I2可用升華法，故答案為：C；（6）碳酸鈣不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：B。27、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性【解題分析】

(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說(shuō)明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于碘，但無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性?！绢}目詳解】（1）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：試紙變藍(lán)；③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單