2022-2023學(xué)年山東省聊城市陽谷城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省聊城市陽谷城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列說法正確的是

A．O2和S2O2—3是氧化劑Fe2+是還原劑

B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：C略2.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略3.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略4.以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D.穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl參考答案：B考點：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D．離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A錯誤；B．非金屬性C＜Cl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正確；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯誤；D．離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故穩(wěn)定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D錯誤，故選B．點評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價層電子對互斥理論判斷鍵角．5.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是A.乙烯

乙炔

B.苯

己烷C.苯

甲苯

D.己烷

環(huán)己烷參考答案：C略6.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；⑦純堿溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有關(guān)參考答案：D考點：鹽類水解的應(yīng)用．.專題：鹽類的水解專題．分析：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥發(fā)生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈堿性；⑦油污可在堿性條件下水解．解答：解：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故正確；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液渾濁，故正確；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故正確；④NH4Cl水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣，故正確；⑤草木灰中的碳酸根離子與氨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生互促水解，二者混合可降低肥效，故正確；⑥Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，不能用玻璃塞盛放，故正確；⑦純堿呈堿性，油污可在堿性條件下水解，故正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律和應(yīng)用，難度不大．7.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol?（L?min）﹣1，則n的值為（

）A．4 B．3 C．2 D．1參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計算v（W），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算n．解答：解：5min末生成0.2molW，則v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故選：B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)故選，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．8.下列顏色變化不屬于因為化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色C．鐵離子用KSCN溶液檢驗時呈血紅色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略9.下列說法正確的是

（

）

A、復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略10.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的一組是(

)①1H、2H、3H是氫元素的三種核素，它們之間互稱為同位素。②自來水飲用前一般都用明礬和漂白粉進(jìn)行過處理，兩者的作用原理相同。③用核磁共振氫譜鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷。④有些吸熱反應(yīng)不需要加熱，常溫下也能進(jìn)行。⑤NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，切都含有離子鍵和共價鍵。⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用飽和的Na2CO3溶液浸泡一段時間，然后再加酸處理。

A．①③④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②④⑤

參考答案：A略11.下列敘述正確的是

A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性

B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空氣污染的主要因素

C．檢驗SO2中含有CO2的方法是先通過過量的高錳酸鉀溶液再通過澄清的石灰水

D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫氣體，不產(chǎn)生任何現(xiàn)象參考答案：D12.將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，直至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（）A．2mol

B．1.2mol

C．0.1mol

D．1.6mol參考答案：C考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：計算題．分析：向濾液中加入2mol/LNaOH溶液至30mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明固體與稀硫酸反應(yīng)后稀硫酸有剩余，故Fe完全反應(yīng)；由于過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL），故固體和硫酸反應(yīng)后的鹽只有硫酸亞鐵，則固體與稀硫酸反應(yīng)后的溶液是硫酸和硫酸亞鐵的混合物，不溶物1.28g為Cu，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量，其余的硫酸根離子與亞鐵離子構(gòu)成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列方程計算解答．解答：解：與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.1mol/L×0.1L﹣0.03mol=0.21mol﹣0.03mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物為Cu，其物質(zhì)的量為=0.02mol，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.04mol，設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒：x+2y=0.18根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x=2y+0.02×2+0.04×2聯(lián)立方程，解得x=0.1y=0.04故選C．點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答．13.下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗操作實驗?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B驗證電離H+的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)

參考答案：D試題分析：A、SO2通入紫色石蕊試液中只變紅，不褪色，說明SO2屬于酸性氧化物，故錯誤；B、氯水中含有鹽酸，產(chǎn)生氣體，可能是HCl與HCO3－反應(yīng)產(chǎn)生的，故錯誤；C、影響反應(yīng)速率的因素，其他條件不變，但陰離子不同，可能是陰離子影響反應(yīng)速率，故錯誤；D、向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說明溶液pH的減少，酸性增強(qiáng)，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故正確。14.下列有關(guān)說法正確的是（）A．金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅B．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH﹣離子D．1.2克CH4所含有的共價鍵數(shù)與0.1molNH3所含的共價鍵數(shù)相同參考答案：D考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離；鎂的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實驗安全及事故處理．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A．根據(jù)過氧化鈉、鎂與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)判斷；B．加熱固體時，應(yīng)防止生成的水冷凝時導(dǎo)致試管炸裂；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；D．n（CH4）==0.075mol，結(jié)合甲烷和氨氣的結(jié)構(gòu)判斷．解答：解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故A錯誤；B．加熱固體時，應(yīng)防止生成的水冷凝時導(dǎo)致試管炸裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底，故B錯誤；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH﹣離子，故C錯誤；D．n（CH4）==0.075mol，則CH4所含有的共價鍵為0.075mol×4=0.3mol，與0.1molNH3所含的共價鍵數(shù)相同，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及鈉、鎂的性質(zhì)，試管的使用、pH的計算以及物質(zhì)的量的計算等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．15.下列反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。（1）選擇制取SO2的合適試劑

（填編號）。①濃HCl

②濃H2SO4

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是

，裝置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為

；乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實驗探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

限選試劑：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量反應(yīng)后所得固體于試管中

②向試管中的固體慢慢滴加

，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有

的試管中。若試管中的 ，則丙同學(xué)推測正確。若試管中的固體未完全溶解，且

，則乙同學(xué)推測正確。

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是

。（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用

(選填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL。

參考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L鹽酸至過量（1分）；品紅（1分）固體完全溶解；（1分）品紅溶液褪色（1分）；

向反應(yīng)后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：

。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子