第07章電化學(xué)習(xí)題

第7章電化學(xué)思考題1．什么是正極？什么是負(fù)極？?jī)烧哂惺裁床煌?？什么是陰極？什么是陽(yáng)極？?jī)烧哂惺裁床煌?．電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系如何？摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系如何？3．在溫度、濃度和電場(chǎng)梯度都相同的情況下，氯化氫、氯化鉀、氯化鈉三種溶液中，氯離子的運(yùn)動(dòng)速率是否相同?4．為什么氫離子和氫氧根離子的摩爾電導(dǎo)率的數(shù)值比同類(lèi)離子要大得多？5．強(qiáng)電解質(zhì)如氯化鎂的摩爾電導(dǎo)率與它的離子摩爾電導(dǎo)率之間是什么關(guān)系？6．在電解質(zhì)溶液中，如果有i種離子存在，則溶液的電導(dǎo)用哪個(gè)式子計(jì)算？為什么？（1）G11RR11RRR（2）GRi1212i7．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是否就等于電極與周?chē)疃葹?的電解質(zhì)溶液之間的電勢(shì)差？8．為什么標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的值有正有負(fù)？9．某電池反應(yīng)可以寫(xiě)成如下兩種形式（1）H(p)Cl(p)2HCl(p)（2）1/2H(p)1/2Cl(p)HCl(p)2222則所計(jì)算出的電動(dòng)勢(shì)E，標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs自由能變化值和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值是否相同？10．如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為1V，則各可逆電極的還原氫標(biāo)電勢(shì)值(標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值)有什么變化？電池的電勢(shì)有什么變化？11．如何用電化學(xué)的方法測(cè)定H2O的標(biāo)準(zhǔn)成生Gibbs自由能？12．為什么實(shí)際分解電壓總要比理論分解電壓高？13．在電解池和原電池中，極化曲線有何異同？14．以金屬鉑為電極，電解Na2SO4水溶液。在兩極附近的溶液中各滴加數(shù)滴石蕊試液，觀察在電解過(guò)程中兩極區(qū)溶液顏色有何變化？為什么？概念題1．按物質(zhì)導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類(lèi)導(dǎo)體，下述對(duì)它特點(diǎn)的描述，哪一種是不正確的？（A）其電阻隨溫度的升高而增大（B）其電阻隨溫度的升高而減?。–）其導(dǎo)電的原因是離子的存在（D）當(dāng)電流通過(guò)時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生2．使2000A的電流通過(guò)一個(gè)銅電解器，在1h內(nèi)，能得到銅的質(zhì)量是：（A）10g（B）100g（C）500g（D）2700g3．298K，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol﹒kg-1增加到0.1mol﹒kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率∧將：m（A）k減小，∧增大（B）k增大，∧增大mm（C）k減小，∧減小（D）k增大，∧減小mm4．用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為（1）0.01mol﹒kg和（2）0.1mol﹒kg的兩個(gè)電解質(zhì)溶-1-1液，其電阻分別為1000Ω和500Ω，則（1）與（2）的摩爾電導(dǎo)率之比為：（A）1：5（B）5：1（C）10：5（D）5：105．在298K的含下列離子的無(wú)限稀釋的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（A）Al3+（B）Mg（C）H（D）K2+++6．有4種濃度都是0.01mol﹒kg的電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)最大的是：-1（A）KCl（B）CaCl2（C）Na2SO4（D）AlCl37．AgBr(s)在純HO和濃度都是0.1mol﹒kg的下列電解質(zhì)溶液中(1)NaNO3(2)NaI-12(3)Cu(NO3)2(4)NaBr(5)H2O，AgBr(s)溶解度遞增的次序?yàn)椋ˋ）(1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5)（B）(4)＜(5)＜(2)＜(1)＜(3)（C）(5)＜(2)＜(4)＜(3)（D）(4)＜(5)＜(1)＜(3)＜(2)(1)＜8．下列電池中，哪個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)與Cl離子的活度無(wú)關(guān)？-（A）Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(g)|Pt（B）Zn|ZnCl2(aq)||KCl(aq)|AgCl(s)|Ag（C）Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt（D）Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag9．用對(duì)消法（補(bǔ)償法）測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)，主要為了：（A）消除電極上的副反應(yīng)（（C）在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)（10．若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是：（A）正向進(jìn)行（B）逆向進(jìn)行（C）不可能進(jìn)行（D）反應(yīng)方向不確定B）減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗D）簡(jiǎn)便易行11．某電池反應(yīng)為2Hg(l)+O2+2H2O(l)＝2Hg2++4OH-1，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)E必然：（A）E＞0（B）E=E（C）E＜0（D）E=0Θ12．某電池在298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下可逆放電時(shí)，放出100J的熱量，則該電池反應(yīng)的焓變值△rHm為：（A）100J（B）＞100J（C）＜-100J（D）-100J13．在等溫、等壓下，電池以可逆方式對(duì)外做電功時(shí)的熱效應(yīng)Q等于：R（A）△H（B）（C）（D）nEFzFT(E/T)zFE(E/T)pp14．有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為E和E12Pt|H2(pPt|H2(pΘ)|KOH(0.1mol﹒kg-1)|O2(pΘ)|PtE1)|PtE2Θ)|H2SO4(0.1mol﹒kg-1)|O2(pΘ（A）E1＜E2（B）E1＞E2（C）E1=E2（D）不能確定15．反應(yīng)Cu2+(a1)→Cu2+(a2)，已知a1＞a2，可（1）Cu(s)|Cu(a2)||Cu(a1)|Cu(s)（2）Pt|Cu(a2),Cu(a1),CuE與E的關(guān)系為：構(gòu)成兩種電池2+2+(a’)||Cu(a’)|Pt+2++2+這兩個(gè)電池電動(dòng)勢(shì)12（A）E=E（B）E1=2E2（C）E1=1/2E2（D）無(wú)法比較1216．以石墨為陽(yáng)極，電解0.01mol﹒kg-1NaCl溶液，在陽(yáng)極上首先析出（已知：(Cl2/Cl-)=1.36V，η(Cl2)=0V，E(O/OH-)=0.401V，η(O2)=0.8V。）：E??2（A）Cl2(g)（B）O2(g)（C）Cl2與O2混合氣體（D）無(wú)氣體析出17．電解時(shí)，在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最大者（B）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最小者（C）考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電極電勢(shì)最大者（D）考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電極電勢(shì)最小者18.已知298.15K時(shí),NH4Cl,NaOH,NaCl的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為1.499×10-2,2.478×10-2,1.265×10-2Sm2mol-1,則NH4OH的無(wú)(A)0.277×10-2Sm2mol-1(B)2.53×10-2Sm2mol-1(C)2.721×10-2Sm2mol-1(D)0.253×10-2Sm2mol-1限稀釋摩爾電導(dǎo)率是概念題：

1．B2。D3。D4。B5。C6。A7。8。C9。C10。B11。D12。C13．B14。C15。C16。A17。D18。C計(jì)算題1.對(duì)電池：Pt|Cl2(g,p?)|HCl(0.1M)|AgCl(s)|Ag(s),Ag(s)、AgCl(s)、Cl2(g)在25℃的標(biāo)準(zhǔn)熵分別已知：AgCl(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是-126.9kJmol-1為42.66、96.01、222.7Jmol,25℃時(shí):-1（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)；（2）計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)；（3）計(jì)算電池可逆操作時(shí)分解的熱效應(yīng)；（4）求電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)；（5）求AgCl(s)的分解壓力。2.在298K時(shí)，原電池：Zn(s)|ZnCl2(b)|Hg2Cl2(s)|Hg(s)當(dāng)b=0.250molkg（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2）寫(xiě)出電池電（3）求ZnCl2溶液在上述兩種情況下平均活度系數(shù)的比值。3．在298.15K時(shí)，有一含Zn2+與Cd2+且濃度都為0.10molkg-1的中性溶液，用Pt電極電解，/Zn)=-0.763V