水的電離圖像課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修

第2課時(shí)水的電離平衡圖像認(rèn)識(shí)水的電離平衡，了解水的離子積常數(shù)；能運(yùn)用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離，發(fā)展應(yīng)用模型解決問(wèn)題能力。例1、水的電離平衡曲線的理解與識(shí)別(1)曲線上的任意點(diǎn)(如a，b，c)的Kw都

，即c(H＋)·c(OH－)

，溫度

。(2)曲線外的任意點(diǎn)(如d)與曲線上任意點(diǎn)的Kw

，溫度

。相同相同相同(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變

；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變

。不同不同酸堿性溫度解題如同山羊走鋼絲，不能從鋼絲上下來(lái)，一旦下來(lái)就是另一個(gè)平衡。例2、一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A、該溫度下，a點(diǎn)溶液呈堿性B、該溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)

＝1.0×10－12mol·L－1C、該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化D、b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向c的變化A例3、一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（

）[b點(diǎn)（1.0×10－7，1.0×10－7）]A、升高溫度，可能引起由c向b的變化B、該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C、該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D、該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

c(H＋)/mol·L－1Oc(OH－)/mol·L－1abcdC例4、如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A、兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB、M區(qū)域內(nèi)(不包括邊界)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)C、圖中T1<T2D、XZ線上任意點(diǎn)的c(H＋)都相等D例5、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）A、M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B、N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋） C、M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D、Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積QaNpOHMbabpH0C(3)100℃時(shí)，若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=__________________。

(1)A點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_______,E點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_______。造成A、E點(diǎn)水的離子積變化的原因是：_________________________________________________________。

1×10-14

水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)25℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于A點(diǎn)位置？為什么？

否,在鹽酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能處于A點(diǎn)2×10-9mol·L-1(4)圖中五點(diǎn)Kw間的大小關(guān)系：_________________。

例6、在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:E>D>A=B=C1×10-12

BH+和OH-的關(guān)系就像蹺蹺板溫度不變Kw不變只要不出軌就加酸堿鹽水的電離平衡圖像題解題方法練習(xí)1、某溫度下，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，則c(OH－)為(

)A、2×10－7mol/L

B、0.1×10－7mol/LC、0.5×10－7mol/L D、無(wú)法確定練習(xí)2、純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為(

)A、大于

B、等于C、小于

D、不能肯定AC

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C、向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D、將水加熱，KW增大，c(H＋)不變BC練習(xí)5、在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是（）①溫度降低到25℃②加入1×10－6mol燒堿固體，保持100℃③加入1×10－6mol氯化鈉，保持100℃④蒸發(fā)掉50mL水，保持100℃A、①②

B、③④C、①③D、②④B練習(xí)6、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，該溶液可能是________。①二氧化硫的水溶液②氯化鈉水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液①④練習(xí)7、某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)純水的c(OH－)為_(kāi)_________________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4