江西省南昌市三校聯(lián)考2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

江西省南昌市三校聯(lián)考2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+B鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3鎂和氯氣反應(yīng)Mg＋Cl2MgCl2C稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H++OH-＝H2O稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性H++OH-＝H2OD向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OA．A B．B C．C D．D2、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．氯氣使品紅溶液褪色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成4、下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D5、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．金屬性：Al＞Na B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)26、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)A．一定是純凈物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物7、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3膠體C．向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D．在通電的情況下，F(xiàn)e（OH）3膠粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)8、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA9、說(shuō)法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)10、將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.05mol/L D．0.025mol/L11、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－12、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－13、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時(shí)，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g14、下列有關(guān)敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B．鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點(diǎn)高，硬度大C．在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能D．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中15、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋16、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法不正確的是()A．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系17、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)18、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A． B． C． D．19、無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N220、下列實(shí)驗(yàn)儀器能直接加熱的是A．燒杯 B．試管 C．錐形瓶 D．圓底燒瓶21、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是A．化學(xué)鍵是一種力B．任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程22、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫(xiě)電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(qiáng)(寫(xiě)化學(xué)式)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。(4)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24、（12分）鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_(kāi)____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)____。25、（12分）有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號(hào)字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L（保留2位有效數(shù)字）。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。A．量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視B．容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)仰視刻度26、（10分）如圖所示是制取無(wú)水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請(qǐng)將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。28、（14分）中國(guó)高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無(wú)線通話機(jī)的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒(méi)有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。29、（10分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因_________。（2）產(chǎn)生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)___L。（3）任意寫(xiě)出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和金屬反應(yīng)，能把金屬氧化成它的最高價(jià)態(tài)，故B正確；C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不能和弱堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。2、D【解題分析】

A項(xiàng)硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)不溶于水，但二氧化硅可以和發(fā)生反應(yīng)生成和水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項(xiàng)正確；本題選D。3、D【解題分析】

A、氯氣溶于水，生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠使品紅溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋2NO，N元素的化合價(jià)既升高又降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，F(xiàn)e置換出Cu，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D、Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D符合題意；答案選D。4、D【解題分析】

A.二氧化硫可使溴水褪色體現(xiàn)了還原性，A錯(cuò)誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應(yīng)生成HClO的緣故，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因?yàn)镕e3+有強(qiáng)氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來(lái)，D正確；故選D。5、B【解題分析】

A.由金屬活動(dòng)性順序表可知：金屬性：Na>Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4>H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律及元素周期律的應(yīng)用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。6、D【解題分析】

某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，D項(xiàng)正確，答案選D。7、A【解題分析】

A.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；B.將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色后停止加熱，即得Fe(OH)3膠體，故B正確；C.向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液Na2SO4溶液，發(fā)生聚沉現(xiàn)象，會(huì)有沉淀析出，故C正確；D.在通電的情況下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)，出現(xiàn)現(xiàn)象是陰極區(qū)域顏色加深，陽(yáng)極區(qū)域顏色變淺，故D正確。綜上所述，答案為A。8、A【解題分析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c(diǎn)晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。9、D【解題分析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。10、A【解題分析】將10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶質(zhì)n==0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念分析計(jì)算，掌握微粒濃度的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵。要知道溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)。11、C【解題分析】

A．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4＋和OH－也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。12、C【解題分析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。13、C【解題分析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．【題目詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量。14、C【解題分析】

A.反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉要放回原瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、A【解題分析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2>Fe3+，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。16、C【解題分析】

A、物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系，故A正確；B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故B正確；C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，單質(zhì)（只含有一種元素）與化合物（含有2種或2種以上的元素）二者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，是交叉關(guān)系，故D正確。故選：C。【題目點(diǎn)撥】此題是對(duì)概念間關(guān)系的考查，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是交叉關(guān)系．17、B【解題分析】

A、實(shí)驗(yàn)③得到的氫氧化鐵膠體，而膠體屬于混合物，A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②是氯化鐵溶于水，發(fā)生水解反應(yīng)，而水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，③是氫氧化鐵膠體的制備，也未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C、水解反應(yīng)可看成中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與鐵的反應(yīng)中，氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。18、C【解題分析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個(gè)電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C19、B【解題分析】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說(shuō)明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說(shuō)明沒(méi)有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。20、B【解題分析】

A．燒杯的底表面積比較大，需隔石棉網(wǎng)加熱，A不合題意；B．試管的底表面積小，可直接用酒精燈火焰加熱，B符合題意；C．錐形瓶具有較大的底表面積，加熱時(shí)需隔石棉網(wǎng)進(jìn)行，C不合題意；D．圓底燒瓶通常用于固液加熱反應(yīng)的反應(yīng)器，需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。21、B【解題分析】

A.化學(xué)鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時(shí)，電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時(shí)，氯化氫電離為自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確。答案選B。22、A【解題分析】

A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解題分析】

四種常見(jiàn)的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。24、過(guò)濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解題分析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過(guò)量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。25、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解題分析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過(guò)濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時(shí)仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質(zhì)偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時(shí)仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【題目點(diǎn)撥】讀數(shù)時(shí)仰視情況如圖所示：結(jié)果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。26、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解題分析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實(shí)驗(yàn)制取無(wú)水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會(huì)影響無(wú)水氯化銅的制備?！绢}目詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)制取無(wú)水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會(huì)影響無(wú)水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置D。【題目點(diǎn)撥】考查氯氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制備，解題關(guān)鍵在于理解制取的原理以及靈活運(yùn)用氯氣的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)解答問(wèn)題；其中氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)中要注意的問(wèn)題主要有：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因?yàn)闈恹}酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會(huì)使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因?yàn)樗畷?huì)吸收部分的氯氣，最后再用濃硫酸干燥。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解題分析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過(guò)裝置B出來(lái)的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【題目詳解】（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的裝置，根