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文檔簡介
組織建設化學·選修432弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解1水的電離影響因素有哪些?的關系?2溶液的酸堿性由什么決定?復習回顧是否都是中性呢?Al2(SO4)溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaCl溶液鹽溶液物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7【活動與探究】P82檢測下列溶液的酸堿性,填寫下表:測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性實驗總結(jié):鹽的組成(分類)與鹽溶液的酸堿性關系。1、CH3COOH是什么類型的電解質(zhì)它在水中以什么形式存在?2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒?這些微粒能相互反應嗎?若反應,結(jié)果怎么樣?思考H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-NaCH3COOH離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-最終溶液呈堿性促進水的電離化學方程式:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH溶液中離子的濃度:CNa>CCH3COO->COH_>CH弱酸根結(jié)合H+破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動NH4Cl=NH4Cl-
H2OOH-H水解離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+最終溶液呈酸性促進水的電離化學方程式:NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl溶液中離子濃度:CCl->CNH4>CH>COH-弱堿陽離子結(jié)合OH-破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動NH3·H2O二、鹽類的水解1、定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應,叫做鹽類的水解。弱酸根離子或弱堿陽離子(1)水解條件:鹽能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子2、對概念的理解(3)水解的結(jié)果:生成弱電解質(zhì)。(2)水解的實質(zhì):破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。(4)水解反應與中和反應的關系:鹽水中和水解1、吸熱2、一般很微弱一般不用“↑”或“↓”;一般不寫“”,而寫“”。酸堿必有弱酸或弱堿生成(5)、水解的特點:1、寫出NH4NO3、NaF、Na2CO3、Al2SO43的水解方程式。NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH—CO32-+H2OHCO3-+OH—練習Al3++3H2OAl(OH)3+3H+注意:多元弱酸根水解,要分步書寫注意:多元弱堿根水解要一步到位
使用,且不標和一級水解(主要)中學化學常見的酸堿:強酸:HCl,HNO3,H2SO4,HBr,HI,HClO4弱酸:CH3COOH,H2CO3,HCN,HF,HClO,H2SO3,H3PO4,H2S,HCOOH,HNO2,H2SiO3強堿:NaOH,OH,BaOH2,CaOH2,CsOH弱堿:NH3·H2O,F(xiàn)eOH3,F(xiàn)eOH2,CuOH2兩性氫氧化物:AlOH3,nOH2類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強酸弱堿鹽FeCl3強堿弱酸鹽NaClO強酸強堿鹽NaNO33鹽類水解的規(guī)律有弱才水解,無弱不水解?!獥l件—結(jié)果弱酸陰離子或弱堿陽離子—程度水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性誰強顯誰性,同強顯中性。越弱越水解,都弱雙水解。【回憶思考】分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞,可觀察到什么現(xiàn)象??NaHCO3溶液Na2CO3溶液15影響鹽類水解的因素有哪些?已知CH3COOH的酸性強于HCN,等濃度的CH3COONa溶液與NaCN溶液水解程度是否相同?哪個pH大?三、水解平衡的影響因素1、內(nèi)因:鹽的本性其酸性越弱酸越難電離酸根離子與H的結(jié)合能力越強酸根離子越易水解溶液堿性越強pH越大越弱越水解1、相同濃度的下列溶液,pH由大到小的順序是:①NaClO②NaHCO3③CH3COONa④NaOH若相同pH,其濃度的大小關系呢?2、相同物質(zhì)的量濃度的Na、NaY、Na三種溶液的pH分別為7、8、9,則相同物質(zhì)的量濃度的H、HY、H的酸性強弱順序為。H>HY>H練習3、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COO-H2OCH3COOHOH-,改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動
C(CH3COO-)
C(OH-)加入固體CH3COONa通入少量HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl固體向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小對于水解平衡Fe33H2OFeOH33H改變條件移動方向n(H+)pH水解程度升溫通HCl(g)加H2O加Fe粉加NaHCO3加NaOH冒氣泡,產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀2、外界條件外因:(1)濃度:加水稀釋,促進水解(2)溫度:溫度升高,促進水解(3)外加酸、堿:加酸抑制強酸弱堿鹽的水解、促進強堿弱酸鹽的水解;加堿抑制強堿弱酸鹽的水解、促進強酸弱堿鹽的水解。
—濃度、溫度及溶液酸堿性越熱越水解越稀越水解①若生成氣體和沉淀離開體系,則水解徹底,方程式用等號,沉淀和氣體用箭號。如Al2S3水解Al33H2OAlOH33HS2-H2OHS-OH-HS-H2OH2SOH-2Al33S2-6H2O=2AlOH3↓3H2S↑4水解互促——雙水解此類反應稱為“完全雙水解”,進行得非常充分,故用“==”連接,且標上“”、“”符號。Al3與HCO3–Al3與CO32–Al3與S2–Al33HCO3–AlOH33CO22Al33CO32–3H2O2AlOH33CO22Al33S2–6H2O2AlOH33H2SAl3與HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–、AlO2–Fe3與AlO2–、HCO3–、CO32–NH4與SiO32–常見“完全雙水解”的弱離子組合——離子不可大量共存如:NH42CO3、NH4HCO3、CH3COONH4CH3COO–NH4H2OCH3COOHNH3·H2O離子可大量共存②若不能生成氣體和沉淀離開體系,則水解不徹底,方程式用(),氣體不用箭號稱為“一般雙水解”。有弱才水解,都弱雙水解,越弱越水解,誰強顯誰性。鹽中的弱離子與水中的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應①、鹽與水反應生成弱電解質(zhì)②、促進水的電離③、中和反應的逆反應鹽類的水解定義:實質(zhì):規(guī)律:整理歸納水解平衡的影響因素思考:通過那些事實(或?qū)嶒灒┛梢宰C明CH3COOH是弱電解質(zhì)?方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH,進行溶液導電性實驗方法二:測定CH3COONa的水溶液的pH方法三:CH3COOH的pH值方法四:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應速率。方法五:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH,和足量的鋅粒反應。方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH,稀釋100倍。方法七:測定等pH等體積的HCl和CH3COOH溶液中和堿的量。>7>1CH3COOH的反應速率較慢。CH3COOH在反應過程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。pH值變化小的是CH3COOHCH3COOH耗堿量大。1、為了使Na2S溶液中的c(Na)和c(S2-)比值變小,可加入的物質(zhì)是()A適量的鹽酸B適量的氫氧化鈉溶液C適量的氫氧化鉀溶液D適量的硫氫化鉀溶液2、在純堿溶液中加入酚酞溶液,溶液呈,加熱后。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是
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