第三節(jié)阿伏伽德羅定律推論公開課

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

阿伏加德羅定律推論

【復(fù)習(xí)回顧】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律：TP相同d相同Ｖ相同n相同【復(fù)習(xí)回顧】注意：（1）“三同”定“一同”；（2）氣態(tài)物質(zhì)：既適用于單一氣體，又適用于混合不反應(yīng)的氣體。阿伏加德羅定律推論：推論1同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比即：V1∶V2=n1∶n2練習(xí)：同溫同壓下，同體積的CH4與CO所含的分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比，原子數(shù)之比為。練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①2gH2②2③④2體積由大到小的順序是①③②④【能力提升】在同溫同壓下，2所占體積相同，則的相對分子質(zhì)量為（）A44B16C2825D88A同溫同物質(zhì)的量同溫同體積1mol2mol阿伏加德羅定律推論：同溫同體積下，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比推論2即：P1∶P2=n1∶n2常溫下，四個容積為20L的密閉容器中分別裝有下列氣體，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)最大的是（）練習(xí)：H2HCl2CO2AvsO2H2同溫同壓推論3同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比即：ρ1∶ρ2=M1∶M2阿伏加德羅定律推論：某氣體相對氫氣密度等于28，則該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為。56g/mol【變式】在相同溫度和壓強(qiáng)下,下列氣體密度最小的是ACO2BH2CO22B練習(xí)：在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小B【能力提升】阿伏加德羅定律推論：推論4同溫同壓下，同質(zhì)量的兩種氣體的體積比與它們的摩爾質(zhì)量成反比。阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比。推論5理想氣體狀態(tài)方程克拉伯龍方程）

PV=nRTP為氣體壓強(qiáng)單位PaV為氣體體積單位m3n為氣體的物質(zhì)的量，單位molT為體系溫度單位R為比例系數(shù)阿伏加德羅定律推論公式1.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；2.同溫同體積下，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；3.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比4.同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；5.同溫同壓下，同質(zhì)量的兩種氣體的體積比與它們的摩爾質(zhì)量成反比。1同溫同壓下，等質(zhì)量的CO2與CO進(jìn)行比較：

（1）物質(zhì)的量之比為；

（2）分子數(shù)之比為；（3）原子數(shù)之比為；（4）體積之比為____________；（5）摩爾質(zhì)量之比為；（6）密度之比為___________。7:117:1121:227:1111:711:7【鞏固練習(xí)】2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強(qiáng)相等3質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等D3、