沉淀溶解平衡和溶度積

組織建設(shè)化學(xué)·選修4第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時(shí)沉淀溶解平衡與溶度積龍巖龍硿洞地下溶洞奇觀龍巖梅花山賴源溶洞觀察思考你知道它是如何形成的嗎？溫故知新1什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。2固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量注意：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：g溫故知新問題探究（1）NaCl在水溶液里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)有何特征？（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)（減溶劑）降溫NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等，只要條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個(gè)恒定值加入濃鹽酸？總結(jié)感悟在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象：解釋：在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaClsNaaqCl-aq加濃鹽酸會(huì)使cCl-增加，平衡向左移動(dòng)，有NaCl晶體析出NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？2mL0.1mol/LNaCl溶液AgNO3溶液KI溶液白色沉淀生成黃色沉淀生成演示實(shí)驗(yàn)：2mL0.1mol/LAgNO3溶液步驟一步驟二取上層清液沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中也存在溶解平衡。觀察實(shí)驗(yàn)水合Ag+水合Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀AgCl沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率時(shí)間速率沉淀溶解平衡交流討論一、沉淀溶解平衡一定溫度下，一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)逆、等、定、動(dòng)、變1、定義：2、表達(dá)式：3、特征：AgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀總結(jié)感悟交流總結(jié)4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大③易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡⑴內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)⑵外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)例題1、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：CaOH2s?Ca2aq2OH-aq，下列敘述正確的是（）A給溶液加熱，溶液的pH升高，溶液的pH升高3溶液，則其中的CaOH2的固體增多固體，則其中的CaOH2的固體增多D固體濃度視為定值sp=cAgcCl—二、溶度積常數(shù)1、定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，離子濃度保持不變。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用sp表示。思考：寫出難溶物Ag2CrO4、FeOH3的溶度積表達(dá)式sn]m·nAgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀思考：根據(jù)下表進(jìn)行分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？難溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CrO41.1×10-122.2×10-32、影響sp的因素:sp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)3、sp的意義:相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，sp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較。交流總結(jié)溶液未達(dá)飽和，無沉淀析出Qc＞spQc＝spQc＜sp平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，生成沉淀。難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液若用Qc表示電解質(zhì)溶液某一時(shí)刻的離子積：Qc=n以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則4、應(yīng)用思考交流用沉淀溶解平衡原理解釋“溶洞”形成的原因CaCO3

CO32-+Ca2+2HCO3-+H2O+CO2例題2、在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2s?Pb2aq2I-aq，加入I溶液，下列說法正確的是（）2和I-濃度都增大增大C沉淀溶解平衡向右移動(dòng)2濃度減小D物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50例題3、有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表所示，下列敘述不正確的是溶液，有黃色沉淀生成B25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同C25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2

溶液中的溶度積相同18×10-6mol/L氯化鈉溶液中，加入1滴1×10-3mol/L硝酸銀溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀B例題4、欲增大MgOH2在水中的溶解度，可采取的方法是（）A加入NaOH固體B加氯化銨溶液C加硫酸鎂固體D加大量水B例題5、室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：CaOH2S?Ca22OH-，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是2離子數(shù)目減少Ca2增大 增大D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大A例題6、將4×10-3mol/L的AgNO3溶液與4×10-