物質(zhì)的量第3課時(shí)（23張）

物質(zhì)的量濃度1L溶液中含有的溶質(zhì)是多少mmol毫摩爾即10-3mol知識(shí)回顧1什么叫溶液？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2溶液由什么組成，有什么特點(diǎn)？溶液的組成：溶質(zhì)溶劑溶液的特點(diǎn)：均一性穩(wěn)定性思考：初中學(xué)過哪種表示溶液濃度的方法？復(fù)習(xí)回顧質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液濃度的表示方法：要從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的NaCl溶液當(dāng)中取出含有30gNaCl的溶液，需要稱取多少克溶液？60%實(shí)驗(yàn)過程中，為了操作方便，取用溶液時(shí)，一般量取它的體積，而不是稱量其質(zhì)量。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度3單位：mol/L或mol·L-14.公式：＝1定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。即1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2符號(hào)：CB物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶液的體積(L)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)思考：1mol/LNaOH溶液的含義？CB注意點(diǎn)物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶液的體積(L)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)2體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。（用1L水溶解溶質(zhì)，所得溶液的體積一般不等于1L。因?yàn)槿苜|(zhì)具有一定體積，所以不能忽略。）3溶液是均一穩(wěn)定的,對(duì)于配制好的溶液，從中取出任意體積或質(zhì)量的溶液,濃度不變。溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量來表示，不能用質(zhì)量或其他物理量來表示，單位必須是mol課堂討論（1）從1L1mol/L的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）2L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？質(zhì)量相同嗎？溶液是均勻的,對(duì)于配制好的溶液，從中取出任意體積的溶液,濃度不變。物質(zhì)的量相同，質(zhì)量不同。。水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。溶于水，得到1L溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。×√√×注意：體積是溶液體積，并非溶劑體積。判斷下列說法的正誤：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算配制500mL01mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量是多少？例題nNaOH=c（NaOH）·V=01mol/L×05L=005molmNaOH=nNaOH·MNaOH=005mol×40g/mol=2g解：的物質(zhì)的量為：的質(zhì)量為：答：配制500mL2g。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl氣體配成鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為mol/L。3（2）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質(zhì)的量為mol。（3）10molHCl能配成L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。51（4）將2molNa2SO4配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中Na的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/L。422離子物質(zhì)的量濃度1molMgCl2含有molMg2,molCl-12【例】1mol/LMgCl2溶液，各微粒的物質(zhì)的量濃度：cMgCl2=mol/LcMg2=mol/LcCl-=mol/L112C（離子）=C（物質(zhì)）×離子下標(biāo)結(jié)論【練習(xí)】1H2SO4，cH=；cSO42-=_____2Al2SO43，cAl3=；cSO42-=___3Na2CO3溶液中cNa=2mol/L，cNa2CO3=_____1mol/L1mol/L思考與交流

家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝兩瓶，于是媽媽把蔗糖水稀釋成兩瓶，請(qǐng)問，小明吃到的糖有沒有變多？稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，溶質(zhì)的量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）均不變。對(duì)于所有的溶液稀釋都有：m溶液稀釋前=m溶液稀釋后n溶液稀釋前=n溶液稀釋后m濃w濃=m稀w稀或m1w1=m2w2c濃V濃=c稀V稀或c1V1=c2V2配制250mLH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少？例題混合溶液的物質(zhì)的量濃度【例】2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置物質(zhì)的量濃度如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？用天平稱量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在燒杯中溶解如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？配制100mL1mol/L的NaCl溶液（1）。（2）稱量NaCl的質(zhì)量（應(yīng)該使用精度比較高的分析天平或電子天平，但是本實(shí)驗(yàn)中使用托盤天平代替）（3）將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，玻璃棒攪拌，使其完全溶解。（4）將燒杯的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶內(nèi)注入蒸餾水，至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶