版物質(zhì)的量氣體摩爾體積

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1了解物質(zhì)的量n及其單位摩爾mol、摩爾質(zhì)量M、氣體摩爾體積Vm、物質(zhì)的量濃度c、阿伏加德羅常數(shù)NA的含義。2能根據(jù)微粒原子、分子、離子等物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？季V要求考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量真題演練明確考向課時(shí)精練A組課時(shí)精練B組物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量011物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)1基本概念間的關(guān)系核心知識(shí)梳理602×1023602×1023mol-12物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：如：1molFe、1molO2、1molNa＋或鈉離子。3物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n＝或N＝n·NAM2摩爾質(zhì)量1概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：，單位：g·mol－1。2數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子或原子質(zhì)量。3關(guān)系：物質(zhì)的量n、質(zhì)量m與摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系為n＝。11mol任何物質(zhì)都含有602×1023個(gè)分子2硫酸的摩爾質(zhì)量為98g32molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍4摩爾是物質(zhì)的量的單位51molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等622gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA71molNaCl和1molHCl含有相同的分子數(shù)目辨析易錯(cuò)易混?正誤判斷×××√×√×1在05molNa2SO4中含有的離子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是A15NA2mol 32gC301×10234mol 64g√解題能力提升234gOH－含有的電子數(shù)目為________________。2NA或1204×10243若124gNa2中含有04mol鈉離子，Na2的摩爾質(zhì)量是___________，的相對(duì)原子質(zhì)量是____。62g·mol－116解析1molNa2中含有2mol鈉離子，02molNa2中含有04mol鈉離子，則Na2的摩爾質(zhì)量為MNa2＝＝62g·mol－1；的相對(duì)原子質(zhì)量＝62－46＝16。4最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，2·。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算122g該晶體中含氧原子數(shù)為__________，氫原子的物質(zhì)的量為______mol。026練后反思物質(zhì)中某指定微粒數(shù)目的計(jì)算技巧返回1明確整體與部分的關(guān)系：誰(shuí)是整體？誰(shuí)是部分？2原子電子的物質(zhì)的量＝分子或特定組合物質(zhì)的量×1個(gè)分子或特定組合中所含這種原子電子個(gè)數(shù)第4題中，2·是整體，計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為：2·～33O～26H氣體摩爾體積阿伏加德羅定律021影響物質(zhì)體積的因素核心知識(shí)梳理數(shù)目2氣體摩爾體積224溫度壓強(qiáng)3阿伏加德羅定律分子數(shù)真題演練明確考向0312019·全國(guó)卷Ⅱ，8已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A3g3He含有的中子數(shù)為1NAB1L01mol·L－1磷酸鈉溶液含有的C1mol2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA12345√12345解析3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1mol3He含1mol中子，A項(xiàng)正確；2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1mol2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。22018·全國(guó)卷Ⅰ，10NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1625gFeCl3水解形成的FeOHB224L標(biāo)準(zhǔn)狀況氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC920g甘油丙三醇D10mol√1234512345解析氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項(xiàng)正確；FeOH3膠體粒子是若干個(gè)FeOH3分子的集合體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；920g甘油的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基，所以1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。32019·浙江4月選考，19設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A1molCH2==CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB500mL05mol·L－C30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD23gNa與O2完全反應(yīng)，之間√1234512345解析1個(gè)乙烯分子中含兩個(gè)碳碳共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共6個(gè)共價(jià)鍵，因而1molCH2==CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；nNa＋＝nCl－＝05L×05mol·L－1＝025mol，nNa＋＋nCl－＝05mol，，但水會(huì)電離出極少量的H＋和OH－，，B項(xiàng)正確；HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，nCH2O＝1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)都是由0變?yōu)椋?，因而23gNa為01mol，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。42018·全國(guó)卷Ⅱ，11NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，124gL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA√1234512345解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為05mol，每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有4個(gè)氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；124gol，每個(gè)L1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。52017·全國(guó)卷Ⅲ，10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A01mol的11B中，個(gè)中子＝1的H3ololCl2反應(yīng)制備PCl5g，增加2NA個(gè)P—Cl鍵√1234512345解析A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故01，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算H＋的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ololCl2不可能完全反應(yīng)生成1molPCl5，故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。返回課時(shí)精練A組041霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展ol臭氧中含有的電子總數(shù)為18×602×102312345678√910解析臭氧的摩爾質(zhì)量是48g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積之比為3∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；10mol臭氧中含有的電子總數(shù)為24×602×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22020·天津市第一中學(xué)高三月考雙酚基丙烷Bol－1B1molBolBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為224L√123456789103下列說(shuō)法中正確的是A在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)的體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LHCl所含的分子數(shù)相同√1234567891042019·延安模擬偏二甲肼C2H8N2是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB602×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D6個(gè)偏二甲肼分子√解析A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，602×1023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為60g，正確；D項(xiàng)，6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為＝01mol，，錯(cuò)誤。123456789105一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有602×1023個(gè)分子，這些分子由1204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B若標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物為氣態(tài)，則其體積約是224LC每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L12345678√910解析1mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30L·mol－1，D項(xiàng)正確。6烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為A1∶1 B2∶3C3∶2 D2∶1√12345678910解析根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H12N4，碳原子來(lái)自HCHO，氮原子來(lái)自NH3，發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。7如圖表示1gO2與1g氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)p與溫度T的關(guān)系，則氣體可能是4 4 212345678√91082018·浙江11月選考，20設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A32gS8分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA√1234567891012345678910解析A項(xiàng)，在一個(gè)S8分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，所以32gS8中含有共價(jià)鍵數(shù)目為NA；B項(xiàng)，H218O、2H2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，所以2g由H218O、2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA；C項(xiàng)，8gCuO被H2還原生成Cu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2NAmol－1＝；D項(xiàng)，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－與HClO的微粒數(shù)之和應(yīng)小于NA。92018·浙江4月選考，20設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD120gNaHSO4和HSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA√1234567891012345678910解析A項(xiàng)，10g的2H216O為05mol，所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，正確；B項(xiàng)，S＋O2SO2,32g硫能與1mol氧氣完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式都是CH,26g混合氣體含2molC—H鍵，所含C—H鍵為2NA，正確；D項(xiàng)，NaHSO4和HSO3的摩爾質(zhì)量都為120g·mol－1,120g的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，故其中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA，正確。102019·大連高三質(zhì)檢設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A高溫下，02molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，B工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子

32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電

D氫氧燃料電池正極消耗224L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA12345678910√解析02molFe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成氫氣的物質(zhì)的量是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，鐵、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，先失去電子，所以用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1234567891012345678910返回氫氧燃料電池正極為氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，消耗224L標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為×4×NAmol－1＝4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。課時(shí)精練B組051234567891012019·荊州模擬草酸分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A草酸的摩爾質(zhì)量是90g·mol－1B1mol草酸中含有602×1023個(gè)分子C45g草酸中含有1204×1024個(gè)氧原子D1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為224L√22019·煙臺(tái)期中設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A400mL1mol·L－1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)還原產(chǎn)物只有NO，轉(zhuǎn)移電子的

B1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個(gè)數(shù)為3NAC02molH2O和D2O的混合物中含有中子的數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L√1234567891012345678910解析400mL1mol·L－1稀硝酸中HNO3物質(zhì)的量為04L×1mol·L－1＝04mol，鐵與稀硝酸反應(yīng)可以生成硝酸亞鐵：3Fe＋8HNO3稀===3FeNO32＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸鐵：Fe＋4HNO3稀===FeNO33＋NO↑＋2H2O，每反應(yīng)4molHNO3轉(zhuǎn)移電子3mol，04molHNO3與Fe完全反應(yīng)還原產(chǎn)物只有NO，，A項(xiàng)正確；沒有給出溶液的體積，不能計(jì)算出1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)H2O中含8個(gè)中子，而1個(gè)D2O中含10個(gè)中子，所以02mol～2NA之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCl2的物質(zhì)的量為01mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。32020·濟(jì)寧第一中學(xué)第一次調(diào)研NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224B25℃時(shí)，01mol·L－1Na2S溶液中含有的Na＋C64gSO2與足量O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子D23gNa與O2完全反應(yīng)生成36√12345678910解析23gNa與O2完全反應(yīng)生成36g產(chǎn)物，則該產(chǎn)物是氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以23gNa完全反應(yīng)時(shí)，，D項(xiàng)正確。42019·長(zhǎng)沙高三月考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A28g晶體硅中含有Si—B常溫下，46gC01mol氯氣與足量熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D01molNH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中含有的數(shù)

√1234567891012345678910解析1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵，即28g晶體硅中含有Si—Si鍵的物質(zhì)的量為×2＝02mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2中存在2NO2N2O4,46gNO2中含有分子的物質(zhì)的量小于01mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O,01mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；52020·安徽皖中名校聯(lián)盟聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A6gSiO2晶體中含有Si—B1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NAC某溫度下，ol·L－1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈中性，則溶液中CH3COO－√1234567891012345678910解析1molSiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA，所以6g01molSiO2晶體中含有Si—，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積未知，無(wú)法求得H＋總數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得cCH3COO－＝cNa＋，所以溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量為1L×01mol·L－1＝01mol，，D項(xiàng)正確。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NAB03molNO2與水反應(yīng)，生成的H＋C01molCl2通入適量水中，D2LpH＝3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10－3NA√12345678910解析H2O2和H2S的摩爾質(zhì)量均為34g·mol－1，分子內(nèi)均有18個(gè)電子，則17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA，故A項(xiàng)正確；03molNO2與水反應(yīng)生成02molHNO3，生成的H＋，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO與HCl，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將01molCl2通入適量水中，，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891072019·泰安期中三種氣體、Y、的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr<MrY＝，下列說(shuō)法正確的是A原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是B相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是C若一定條件下，三種氣體體積均為224L，則它們的物質(zhì)的量一定均為01molD同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1g氣體，則其壓強(qiáng)比為2∶1√12345678910解析根據(jù)題意三種氣體、Y、的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr<MrY＝，即Mr<MrY<Mr。三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數(shù)目相等的三種氣體中質(zhì)量最大的不一定是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)密度ρ＝可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體中密度最小的是，B項(xiàng)正確；氣體的物質(zhì)的量n＝，Vm不一定等于224L·mol－1，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為01mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，由于MrY＝，所以2gY氣體和1g氣體的物質(zhì)的量之比是4∶1，因此其壓強(qiáng)比也為4∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891082020·威海期末奧克托今是一種猛性炸藥，學(xué)名環(huán)四亞甲基四硝胺，簡(jiǎn)稱HM，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所