新高考地區(qū)選考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)章末綜合檢測(cè)化學(xué)物質(zhì)及其變化

章末綜合檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．(2020·衡陽模擬)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是 ()①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：鹽酸、漂白粉、水銀④同素異形體：金剛石、石墨、C60A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：選D。②中HT為單質(zhì)；③中水銀為純凈物(單質(zhì))。所以選D。2．中國不少古詩詞清晰地描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是 ()A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物B．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10－9～10－7cmD．由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)解析：，常以單質(zhì)的形式存在于自然界中，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故，分散質(zhì)粒子的直徑范圍應(yīng)該是10－9～10－7m(1～100nm)，，計(jì)算機(jī)芯片為硅單質(zhì)，硅的化合價(jià)從＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。3．下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 ()A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀逐漸溶解并消失B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷解析：選C。C項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)。4．(2020·安徽江南十校綜合素質(zhì)檢測(cè))下列各組微粒在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是 ()選項(xiàng)微粒組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－少量HClOH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OBNHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)過量H2SFe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)過量CaCl2Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)適量NaNO36I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I2解析：選D。OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，二者不能大量共存，A錯(cuò)誤；FeS可與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以離子方程式錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；HClO、Fe3＋都具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；四種離子互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，I－具有還原性，在酸性條件下，H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得離子方程式為6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I2，D正確。5．在室溫下，下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A．使石蕊變藍(lán)的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－B．加入鋁粉產(chǎn)生氣體的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．使甲基橙變紅的溶液：K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．1mol·L－1Al3＋溶液中：H＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：選A。A項(xiàng)，使石蕊變藍(lán)的溶液應(yīng)為堿性，各離子均能穩(wěn)定存在，正確；B項(xiàng)，加入鋁粉產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸性或堿性，在酸性溶液中，HCOeq\o\al(－,3)不能穩(wěn)定存在，在堿性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)均不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液應(yīng)為酸性，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，Al3＋、Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)也不能大量共存，錯(cuò)誤。6．(2020·揭陽一模)下列說法中正確的是 ()A．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達(dá)爾效應(yīng)解析：選C。絲、羽毛的主要成分為蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外，還有含氮物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥、玻璃、青花瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2020·臺(tái)州教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑解析：選D。向水中通入Cl2的正確離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，離子方程式中用分子式表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的正確離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，HCl為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，正確的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，選項(xiàng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，D項(xiàng)正確。8．(2020·聊城高三模擬)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是 ()A．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性B．若MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則xC．在處理廢氣過程中，每處理含1molNO2的廢氣，將轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子D．SO2的還原性大于MFe2Ox解析：選D。由信息可知，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，表現(xiàn)了還原性，A正確；MFe2O4與H2反應(yīng)生成MFe2Ox，若MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)氧元素守恒，則x，B正確；NO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，N元素化合價(jià)降低4價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則每處理含1molNO2的廢氣，將轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，C正確；MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則SO2為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，所以SO2的還原性小于MFe2Ox，D錯(cuò)誤。9．下列各組離子能大量共存的是 ()①84消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋④pH＝2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)A．②③ B．①③C．①⑤ D．③④解析：選D。①84消毒液的水溶液中含有強(qiáng)氧化性離子ClO－，具有還原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，S2－與Fe3＋易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H＋和NOeq\o\al(－,3)，F(xiàn)e3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋能夠大量共存；④pH＝2的溶液顯酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、Cu2＋能夠大量共存；⑤MnOeq\o\al(－,4)在溶液中呈紫紅色，不能在無色溶液中存在。10．(2020·西安模擬)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 ()A．10mol B．11molC．12mol D．13mol解析：選B。由2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低為＋1價(jià)，I元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2－1)＋2mol×(5－0)＝11mol。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．下列說法正確的是 ()A．還原性：Fe>Cu，則電解FeCl3和CuCl2混合溶液時(shí)，陰極放電順序?yàn)镃u2＋、Fe3＋B．向含1molK2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化產(chǎn)物S和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為2∶3，NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4不能發(fā)生D．“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，molAg2S解析：選BD。氧化性：Fe3＋>Cu2＋，放電順序應(yīng)為Fe3＋、Cu2＋，A錯(cuò)誤；1molK2S對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為0.4molS和0.6molSOeq\o\al(2－,4)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×2＋0.6mol×8＝5.6mol，NA，B正確；強(qiáng)酸制弱酸原理只適用于復(fù)分解反應(yīng)，而Cl2與SO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故可以發(fā)生，C錯(cuò)誤；分析化合價(jià)可得關(guān)系式Ag2S～2e－，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成0.5molAg2S，D正確。12.水是一種重要的資源，它在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是 ()A．上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑D．⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑解析：選C。H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，其余反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，B錯(cuò)誤；①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，C正確；⑦中水做還原劑，②中水做氧化劑，D錯(cuò)誤。13．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Sb＋6CO↑關(guān)于反應(yīng)①②的說法正確的是 ()A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別為O2、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下C的氧化性比Sb強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3解析：選AB。反應(yīng)①中Sb2S3含有的元素化合價(jià)不變，氧化劑是O2，反應(yīng)②中Sb4O6中銻元素的化合價(jià)由＋3價(jià)降低為0價(jià)，氧化劑是Sb4O6，A正確；反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有鐵元素，由0價(jià)升高為＋2價(jià)，每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移電子為3mol×2＝6mol，B正確；反應(yīng)②中C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，C錯(cuò)誤；生成4molSb時(shí)，反應(yīng)②中C是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol∶6mol＝1∶1，D錯(cuò)誤。14．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向淀粉－KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色2H＋＋2I－＋O2=I2＋H2OB將氯水滴入含KSCN的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OD向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析：選AD。A項(xiàng)，得失電子不守恒、氧原子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O；D項(xiàng)，Ba(OH)2與H2SO4完全反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。15．探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是 ()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4=CaC2O4↓＋2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4=NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC．H2C2O4有還原性，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH＋2C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O解析：選C。A項(xiàng)，將草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2與H2C2O4反應(yīng)生成CaC2O4白色沉淀，正確；B項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)②可知，向NaHCO3溶液中滴加草酸，有氣泡生成，即生成CO2，說明草酸酸性比碳酸的強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，草酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，而應(yīng)寫成分子式，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，草酸分子結(jié)構(gòu)中含2個(gè)羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成含兩個(gè)酯基的酯類物質(zhì)，正確。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(13分)Ⅰ.下表是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分(其他成分未列出)。編號(hào)①②③④名稱綠礬醋蘇打酒精主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OH編號(hào)⑤⑥⑦⑧名稱銅導(dǎo)線蔗糖燒堿鐵銹主要成分CuC12H22O11NaOHFe2O3(1)請(qǐng)你對(duì)表中①～⑧的主要成分進(jìn)行分類：屬于鹽的是________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(填編號(hào))(2)寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式：__________________________________，少量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。Ⅱ.(3)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。②隨后沉淀溶解，溶液呈棕黃色，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。③最后溶液顏色加深，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)(3)中所述變化現(xiàn)象中的________(填寫上面各題序號(hào))。答案：Ⅰ.(1)①③①②③⑦⑧④⑥(2)CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)Ⅱ.(3)①加入可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(4)①②17．(12分)Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________________________________________________________________________(寫離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________________________________________________________________________(寫離子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.按要求完成下列離子方程式。(1)生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NHeq\o\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.NH4HCO3電離出的HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都能與OH－反應(yīng)，滴加少量的氫氧化鈉，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液，若有沉淀生成，說明是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；若沒有沉淀生成，說明NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性，說明Ba(OH)2溶液過量，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)，生成硫酸鋇、水的物質(zhì)的量之比為1∶2，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，NHeq\o\al(＋,4)被氧氣氧化為NOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝酸鹽菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋；(2)加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，說明I－被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。答案：Ⅰ.(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OⅡ.(1)Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OⅢ.(1)NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝酸鹽菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋(2)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O18．(12分)(2020·上海虹口區(qū)模擬)某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①打開活塞a，滴加氯水，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞a________________________________________________②吹入熱空氣一段時(shí)間后停止A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色③打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙紅色完成下列填空：(1)在進(jìn)行操作①時(shí)，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________。(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是________。(3)裝置C的作用是________________________________________________________________________。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，在此實(shí)驗(yàn)條件下，H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(5)操作③開始時(shí)顏色無明顯變化，可能的原因是________________________(寫出一條即可)。答案：(1)A中溶液變?yōu)槌燃t色Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(2)吹出單質(zhì)Br2BaSO4(3)吸收尾氣(4)H2O2>Br2>H2SO3(5)H2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等，合理即可)19．(11分)現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色，向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________________________________________________________________________。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。此液體具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色、有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5molY的含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有××1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)。(4)室溫時(shí)，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是______________mol·L－1和______________mol·L－1。解析：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，這說明X與Y分別位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色，說明Z是鐵元素；向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Y是氯元素，則X是硫元素。(1)氯元素的最高價(jià)是＋7價(jià)，則氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4。(2)將氯化鐵溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，該液體是氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”，A正確；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，則插入電極通直流電后，陰極附近液體顏色加深，B正確；該膠體是由FeCl3水解得到的，含有Cl－，則向該液體中加入硝酸銀溶液，有氯化銀沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化鐵生成，D正確。(3)S單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體是SO2。SO2與氯的含氧酸的溶液在一定條件下反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，由于該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則該酸是氯酸，生成的強(qiáng)酸應(yīng)該是硫酸，即S化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)。1.5mol氯酸參加反應(yīng)，××1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則1分子氯酸在反應(yīng)中得到1個(gè)電子，因此氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移為。(4)鹽酸抑制水的電離，氯化鐵水解促進(jìn)水的電離，則室溫時(shí)，pH＝5的HCl溶液和pH＝5的FeCl3溶液中，水電離出的氫離子分別是eq\f(10－14,10－5)mol·L－1＝10－9mol·L－1和10－5mol·L－1。答案：(1)HClO4(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ABD(4)10－910－520．(12分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。(1)氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NOeq\o(→,\s\up7(O3),\s\do5(反應(yīng)Ⅰ))NO2eq\o(→,\s\up7(CO（NH2）2),\s\do5(反應(yīng)Ⅱ))N2①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3=NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________。(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)時(shí)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________