安徽省安慶市高三模擬考試（三）化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2013年安慶市高三模擬考試(三模）理科綜合化學(xué)試題硼烷是一種潛在的高能燃料,工業(yè)制取可用反應(yīng):B2O3+2Al+3H2Al2O3+B2H6，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中氫氣做還原劑，鋁做氧化劑B．在空氣中Al2O3比B2H6更穩(wěn)定C．B2H6中存在極性鍵、非極性鍵、離子鍵D．每生成1molB2H6要消耗2molAlCl31、【答案】B2、【知識點】氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷得失電子守恒化學(xué)鍵3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、金屬鋁只能做還原劑,錯誤；B、在空氣中Al2O3可以穩(wěn)定存在,B2H6易自然，正確；C、B2H6中不存在離子鍵，錯誤;D、AlCl3為共價化合物,不能制取鋁，錯誤.8.向某溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2至過量，此過程中一直未觀察到有沉淀生成，該溶液中可能大量共存的粒子組是A．Ag+、NO3—、Cu2+、Na+B．SO2、Ba2+、Cl—、K+C．CO32—、SO42—、K+、Na+D．AlO2-、Br—、Na+、NO3—1、【答案】C2、【知識點】離子共存3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、會生成氯化銀沉淀，錯誤；B、氯氣氧化二氧化硫后生產(chǎn)硫酸鋇沉淀，錯誤；C、只有氣泡沒有沉淀，正確;D、過程中生成氫氧化鋁沉淀,錯誤.Ni（CO）4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO(g）Ni(CO)4(g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10—5下列說法正確的是A．溫度越低,越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)B．平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉,平衡向正反應(yīng)方向移動,新平衡時CO濃度比原平衡小C．在80℃時,測得某時刻，Ni(CO）4、CO濃度均為0。5mol/L，則此時v(正）＜v（逆)D．25℃達到平衡時，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小.1、【答案】C2、【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡常數(shù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、溫度低速率太慢不利于生產(chǎn)，錯誤；B、鎳是固體，加入對平衡無影響，錯誤；C、Qc=0.5/(0。5）4=8＞2，平衡逆向移動,正確；D、等于加壓,平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，錯誤。10．下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．吸收NH3C1、【答案】D2、【知識點】化學(xué)實驗基本操作物質(zhì)的制備氣體的除雜3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】D中短進長出，為排水法收集瓶，錯誤。11。葡萄糖氧化是人體獲得能量的途徑之一。某同學(xué)利用葡萄糖的氧化反應(yīng)原理,設(shè)計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是A．若形成原電池時，B極是負極B．加入H2SO4,溶液中H+向A極移動C．加入NaOH，A的電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+36OH－=6CO32－+24H2OD．不再添加任何試劑，該裝置即能獲得電流1、【答案】C2、【知識點】原電池原理及應(yīng)用化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫原電池3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、葡萄糖是還原劑做負極，通入氧氣的B極為正極,錯誤；B、原電池中陽離子向正極移動，錯誤；C、堿性環(huán)境中反應(yīng)正確；D、沒有電解質(zhì)溶液，無法形成閉合電路,錯誤。12.常溫下,向100mL0.1mol·L－1H2A(二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。下列有關(guān)說法正確的是A.H2A為二元強酸B．N點對應(yīng)溶液有：c（Na+）＝c（A2－）＋c（HA－）C．K點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為:c（A2－)＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）D．K點時加水稀釋溶液，c（H+)增大1、【答案】D2、【知識點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子濃度大小判斷中和反應(yīng)溶液中的三大守恒3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、從圖中起點可知0。1mol/LH2A溶液的PH為2，為弱酸，錯誤；B、圖中N點狀態(tài)時，PH為7，根據(jù)電荷守恒，溶液中有：c（Na+）+c（H+)＝2c(A2－)＋c（HA－)+c(OH-)，錯誤；C、K點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為Na2A，離子濃度由大到小的順序為c（Na+)＞c（A2－），錯誤；D、K點呈堿性，加水稀釋溶液，c(OH—)減小，則c（H+）增大，正確。13。金屬鈦素有“未來金屬”美譽，在地殼主要以TiO2的形式存在.鈦制取較難,工業(yè)上采用金屬鈉熱還原四氯化鈦方法煉制。有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)見下表：NaTiTiO2TiCl4NaCl熔點/℃97.816681850-25801沸點/℃882。932603000136.41442下列說法不正確的是根據(jù)信息推測鈦是一種活潑金屬,TiCl4屬于分子晶體B．金屬鈦耐腐蝕性強，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜C．冶煉Ti的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl4Ti+4NaClD．TiCl4因為易揮發(fā)所以在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧1、【答案】D2、【知識點】金屬材料鹽類水解晶體類型及性質(zhì)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】根據(jù)表中TiCl4熔沸點數(shù)據(jù)可知其屬于分子晶體；金屬鈦性質(zhì)活潑，具有耐蝕性只能是形成氧化膜;鈉的性質(zhì)活潑可以還原鈦、鉭、鈮等貴重金屬；TiCl4在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧是因為水解生成氯化氫氣體的緣故。25.(16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源YY的基態(tài)原子核外p能級總電子數(shù)比s能級總電子數(shù)少一個Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘"W基態(tài)原子核外最外層只有2個電子，W元素在地殼金屬元素中含量位居第二位。W位于元素周期表第_____周期第____族,W的基態(tài)原子核外電子排布式為：______________________________________；Y的第一電離能比Z的______（填“大”或者“小”）,Y2分子中σ鍵和鍵之比為：_________,YX3易溶于水的原因是___________________________________；寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________________________；（4)在500℃，30MPa下,將1molX2與足量的Y2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3、X2的轉(zhuǎn)化率為25％時,放出熱量為7.7kJ。寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。1、【答案】四（1分)，ⅤⅢ（1分），［Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2）（2分)大（1分)，1：2(1分），NH3與H2O之間能形成氫鍵（2分）(4分)(4)N2（g）+3H2（g）2NH3(g）△H=-92．4kJ·mol-1（4分）2、【知識點】元素周期表元素周期律元素性質(zhì)位、構(gòu)、性的關(guān)系共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵熱化學(xué)方程式氧化還原方程式配平熱化學(xué)方程式3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由題意X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大,X形成的單質(zhì)是最清潔的能源推出X是氫,Y的基態(tài)原子核外p能級總電子數(shù)比s能級總電子數(shù)少一個推出是氮，由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”是氧元素，W元素基態(tài)原子核外最外層只有2個電子,在地殼金屬元素中含量位居第二位為鐵元素。⑴鐵在周期表中位于第四周期第ⅤⅢ族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2.⑵氮的第一電離能比氧大,氮氣分子中σ鍵和鍵之比為1:2,氨氣易溶于水是因為氨氣分子與水分子間能形成氫鍵。（3）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出方程式即可。⑷1molH2與足量的N2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，H2的轉(zhuǎn)化率為25％時，放出熱量為7。7kJ，可知方程N2（g）+3H2（g）2NH3（g）放熱為7。7×3/25%=92．4kJ·mol—1。(14分）物質(zhì)H俗稱衣康酸,是制備高效粘合劑等多種精細化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到：回答下列問題:H中含有的官能團的名稱是_________________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________________________；寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______________；(3)C4H8的名稱是（系統(tǒng)命名）__________________________；C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________;衣康酸有多種同分異構(gòu)體，其中有一種核磁共振氫譜有5個峰。寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________;下列關(guān)于H的說法正確的是______________.a。能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b。能與Na2CO3反應(yīng),但不與HBr反應(yīng)c.能與新制Cu（OH)2反應(yīng)d.1molH完全燃燒消耗5molO21、【答案】（1)羧基、碳碳雙鍵（2分）取代反應(yīng)(1分）（3分)（3)2－甲基－1－丙烯（2分)（2分）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）ac(2分）2、【知識點】有機綜合推斷有機反應(yīng)方程式的書寫重要的有機化學(xué)反應(yīng)有機反應(yīng)類型有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系同系物和同分異構(gòu)體有機化合物分子式的確定核磁共振氫譜3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】⑴根據(jù)前面分子式可知H為，所以其官能團為羧基、碳碳雙鍵,反應(yīng)③為氰根取代氯原子的反應(yīng)，所以為取代反應(yīng)；(2)從條件看反應(yīng)⑥為醇的催化氧化反應(yīng)，故化學(xué)方程為；(3）根據(jù)前后物質(zhì)和條件判斷C4H8的結(jié)構(gòu)為（CH3）2C=CH2，故名稱是2－甲基－1－丙烯，A和氯氣為加成反應(yīng),則C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)簡式是；⑷由衣康酸的結(jié)構(gòu)可知，其同分異構(gòu)體核磁共振氫譜有5個峰即5種氫原子的結(jié)構(gòu)為HOOCCH=CHCH2COOH；（5）由結(jié)構(gòu)可知，a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，正確；b.能與Na2CO3反應(yīng),也能與HBr反應(yīng)，錯誤；c.能與新制Cu（OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，正確；d。1molH完全燃燒消耗4。5molO2，錯誤。（15分)某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子，并設(shè)計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3溶液：已知：相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為：離子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+pH范圍2.2～3。25.5~9.04.1~5.05。3～6.6請回答下列問題：加入H2O2的作用是____________________，欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈，pH至少應(yīng)調(diào)至____________；寫出H2O2與Fe2+離子方程式______________________________；流程②中加入適量Al粉起的作用是_______________________；根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，由AlCl3溶液（不添加其他化學(xué)試劑）能否制得無水AlCl3___________（填：能或不能)原因是_________________________；取體積為V（L)的酸浸液,向其中滴加amol·L—1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積（L)關(guān)系如右圖.請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+）︰n（Al3+)_____________________。1、【答案】⑴將Fe2+氧化為Fe3+（2分）5。0（2分）⑵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3分）⑶與酸浸液中Fe3+和H+反應(yīng)生成Al3+（2分）⑷不能（1分)、直接加熱AlCl3溶液，會發(fā)生水解反應(yīng)，最終得到氧化鋁（2分）⑸（4V2—V1-3V3)/3(V3—V2）或(V2—V1)/3（V3-V2)—1（3分）2、【知識點】離子方程式物質(zhì)的分離與提純化學(xué)實驗基本操作有關(guān)實驗的計算化學(xué)反應(yīng)速率3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】⑴根據(jù)廢液含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子，加入H2O2的作用只能是將Fe2+氧化為Fe3+便于除去；根據(jù)離子沉淀完全的PH值,要使Fe3+、Al3+完全沉淀PH值要大于5。⑵加入H2O2目是氧化Fe2+，則可寫出相應(yīng)的離子方程式.（3）流程②中濾液的成分是氯化鐵、氯化鋁、鹽酸，則加入適量Al粉起的作用除去Fe3+和H+。⑷氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，加熱易水解生成鹽酸易揮發(fā)，最終得到氧化鋁。（5）根據(jù)Fe3+—3OH———Fe(OH）3Al3+—3OH-—Al(OH)3—OH—(4V2-V1—3V3)/3[V2-V1—3（V3—V2）]V3-V23（V3—V2)V3-V2得出n（Fe3+)︰n（Al3+）=（4V2—V1-3V3)/3(V3—V2)。（13分）同學(xué)們在做硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)了一個奇怪的現(xiàn)象:在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生,但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成。經(jīng)檢測，乳白色的沉淀物是單質(zhì)硫。為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有單質(zhì)硫生成而只有少量的硫化氫生成呢？對此問題同學(xué)們決定作進一步的探究：［收集信息]同學(xué)們都已學(xué)過硫化氫不穩(wěn)定，常溫下會發(fā)生分解生成單質(zhì)硫，也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫；除此之外,同學(xué)們通過查閱資料還知道：硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時Ｓ２—和SO32—會反應(yīng)生成硫：2S2—+SO32-+6H+═3S↓+3H2O。硫化鈉溶液中的Ｓ２—容易被空氣中氧氣氧化生成單質(zhì)硫，生成的單質(zhì)硫又與硫化鈉反應(yīng)生成多硫化鈉（Na2Sx）：2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S；Na2S+(x-1)S═Na2Sx多硫化鈉較穩(wěn)定,但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫。［提出假設(shè)]根據(jù)以上獲取的信息，同學(xué)們對生成硫進行了以下猜想：猜想一:___________________________________________________；猜想二：單質(zhì)硫是酸性條件下Ｓ２-和SO32—反應(yīng)生成的;猜想三：單質(zhì)硫是酸性條件下多硫化鈉（Na2Sx）生成的.[實驗驗證］(一）實驗步驟實驗現(xiàn)象①向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸;溶液無渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出②將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達到飽和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化。試管中無明顯的渾濁現(xiàn)象由實驗(一）可知以上猜想______錯誤.(二）實驗步驟實驗現(xiàn)象將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份，分別裝入兩支試管中向一支試管中直接加入鹽酸;溶液稍顯渾濁,有臭雞蛋氣味的氣體逸出⑴向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化;⑵再加入鹽酸；⑴溶液沒有明顯變化；⑵溶液明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出。寫出上表中實驗現(xiàn)象（2）發(fā)生渾濁反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_______________________;為驗證猜想二是否正確,設(shè)計了如下實驗實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論向一裝有硫化鈉試管中加入足量的____________溶液,以除去______________，過濾出少量白色沉淀，再將濾液裝入試管中，加入鹽酸。[拓展應(yīng)用]根據(jù)以上實驗，實驗室制取H2S氣體時,不要選用Na2S溶液，應(yīng)選用_____________等難溶性硫化物和酸反應(yīng)。1、【答案】［提出假設(shè)］猜想一:單質(zhì)硫是硫化氫分解或是被空氣中的氧氣氧化生成的（2分）[實驗驗證]猜想一（1分)Sx2-+2H+==H2S↑+（x—1）S↓（3分)BaCl2（1分），SO32—,（1分）⑴若溶液無明顯渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出，說明猜想二正確(2分）；⑵若溶液仍明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出,說明猜想二不正確（2分）；[拓展應(yīng)用]FeS（1分）2、【知識點】化學(xué)實驗設(shè)計和評價新知識、新信息的分析和應(yīng)用實驗方法的探究新知識、新信息的分析和應(yīng)用3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】【提出假設(shè)】根據(jù)所給的信息，結(jié)合同學(xué)們已有的猜想，得出猜想一只能是單質(zhì)硫是硫化氫分解或是被空氣中的氧氣氧化生成的的結(jié)論。【實驗驗證】（一）實驗中產(chǎn)生大量硫化氫，震蕩充分反應(yīng)無明顯渾濁證明不是硫化氫分解造成的，猜想一錯誤。（二）依題意通入氧氣氧化硫離子得到多硫化鈉（Na2Sx）,多硫化鈉在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫。寫出方程為Sx2—+2H+==H2S↑+(x—1）S↓。（三)猜想