鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)與反思一、設(shè)計(jì)理念以合作學(xué)習(xí)小組為單位，采取活動探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識的生成過程。讓學(xué)生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動中去，實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。二、教材分析1、本節(jié)課在教材中的地位和作用（1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。2、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。難點(diǎn)：鹽類水解的方程式的書寫。三、學(xué)生分析從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)看，鹽是學(xué)生較為熟悉的一類物質(zhì)，由陽離子和酸根離子組成，溶于水能發(fā)生電離。學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中選取的幾種鹽知道，這些鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，但鹽溶液不都為中性。從這一表面現(xiàn)象入手，引導(dǎo)學(xué)生思考溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，進(jìn)而從溶質(zhì)微粒與溶劑微粒之間的相互作用的角度理解鹽類的水解的實(shí)質(zhì)。四、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)學(xué)生已有的知識水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：1、知識與技能（1）認(rèn)識鹽類水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式2、過程與方法（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法探究鹽類水解的規(guī)律，鍛煉分析、推理能力。3、情感態(tài)度與價值觀（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論和比較歸納法六、教學(xué)過程[溫故激疑，引入課題]多媒體展示一盛水的燒杯，回顧水電離的特點(diǎn)，提問水顯中性的原因？追問在水中加入酸或堿后顯什么性及原因？[設(shè)計(jì)意圖]喚起學(xué)生對酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性原因的回憶，明確溶液的酸堿性由氫離子和氫氧根離子的相對多少決定，為分析鹽溶液的酸堿性做好鋪墊。[設(shè)問]那么鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？是不是鹽溶液一定呈中性？實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)！下面利用所給儀器和藥品，自己檢驗(yàn)所給幾種鹽溶液的酸堿性。[板書]第三節(jié)鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性[分組實(shí)驗(yàn)]對鹽溶液進(jìn)行酸堿性測定（教材54頁）。見下表：

各實(shí)驗(yàn)小組匯報實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表（教材54頁表格）鹽溶液NaClNaHCO3NH4ClNa2SO4Na2CO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性

[交流小結(jié)]溶液呈中性的有：NaCl、

Na2SO4

溶液呈酸性的有：NH4Cl、(NH4)2SO4

溶液呈堿性的有：CH3COONa

、NaHCO3

Na2CO3得出結(jié)論：鹽溶液有酸、堿、中性。[設(shè)計(jì)意圖]通過學(xué)生的自主探究活動，使學(xué)生認(rèn)識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。尋找規(guī)律：請同學(xué)們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？并完成下表。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性

[交流小結(jié)]引導(dǎo)學(xué)生得到初步的判斷鹽溶液酸堿性的方法：“誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性?！盵思考]顯示不同酸堿性的鹽溶液中C(H+)和C(OH－)又怎樣的關(guān)系呢？[板書]結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽——酸性，C(H+)＞C(OH－)強(qiáng)堿弱酸鹽——堿性，C(H+)＜C(OH－)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽——中性，C(H+)=C(OH－)[設(shè)計(jì)意圖]提示學(xué)生借用分類的方法，使學(xué)生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類，從而為進(jìn)一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設(shè)了探究的臺階。[質(zhì)疑]：1．都是鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其原因是什么？2．上述三種類型的鹽溶液中H+與OH—毫無疑問都來自于水的電離；但由水電離出來的H+和OH－的濃度總是相等的，為什么某些鹽溶液中會出現(xiàn)不相等的情況呢？[板書]二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因[教師引導(dǎo)]多媒體展示表格，以CH3COONa為例引導(dǎo)學(xué)生分析其水溶液中的粒子。[學(xué)生活動]獨(dú)立思考或小組討論，分析、感悟鹽溶液是、呈酸堿性的原因，交流分享自己的看法和發(fā)現(xiàn)。[教師]引導(dǎo)學(xué)生得出正確的結(jié)論，并用板書展示變化過程：教學(xué)反思：鹽類的水解這節(jié)內(nèi)容涉及的知識面寬，綜合性和理論性較強(qiáng)，是在學(xué)生具備弱電解質(zhì)的可逆電離過程和化學(xué)平衡等理論知識的基礎(chǔ)上，更深入的研究物質(zhì)在水溶液中的行為。本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容非常適合開展探究性學(xué)習(xí)活動。這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路就是充分利用了教學(xué)內(nèi)容的這個特點(diǎn)。首先由水的電離引入，通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，圍繞水的電離平衡展開分析，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用前面所學(xué)知識，分析溶液中各種微粒間的相互作用，由表及里，層層深入，最后得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)了水的電離這一結(jié)論。從教學(xué)效果來看，課堂氣氛活躍，學(xué)生主動探究意識強(qiáng)，結(jié)論的得出水到渠成，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的新課程理念。滿意之處:引入自然，溫故導(dǎo)新。由水引入，明確水是弱電解質(zhì)，會電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水溶液的酸堿性由溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定。既是對前兩節(jié)知識的復(fù)習(xí)，又為本節(jié)課以水的電離為基礎(chǔ)分析鹽類水解的原理做好了鋪墊。緊接著提問鹽溶液的酸堿性，激發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題進(jìn)入到探究學(xué)習(xí)中。實(shí)驗(yàn)安排合理，為理論分析打好基礎(chǔ)。得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是后面進(jìn)行理論分析的關(guān)鍵。檢測溶液的酸堿性有多種方法，可選用PH試紙，酸堿指示劑等。我最初給學(xué)生準(zhǔn)備的是PH試紙，結(jié)果發(fā)現(xiàn)PH試紙對中性和弱堿性或弱酸性溶液的區(qū)分度不大，不利于學(xué)生迅速判斷溶液的酸堿性，而且每次要和比色卡對照，花費(fèi)時間較長。最后改用石蕊溶液和酚酞溶液作為指示劑供學(xué)生選擇，效果較好。學(xué)生能夠快速準(zhǔn)確地得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而且在實(shí)驗(yàn)中有意識的選用水作為對照，體現(xiàn)了控制變量的思想和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。注重引導(dǎo)，分析到位。在教學(xué)活動中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習(xí)放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)活動的主角。教師精心設(shè)計(jì)一個個問題，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生積極思考，動手實(shí)驗(yàn)，表達(dá)交流，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。引導(dǎo)學(xué)生去分析原因，發(fā)現(xiàn)問題，經(jīng)過理論分析，動手書寫，解決問題。整個過程環(huán)環(huán)相扣，層層深入，水到渠成的得出了鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)了水的電離。最后引導(dǎo)學(xué)生得出離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一是生成弱電解質(zhì)不是水，既鞏固了本節(jié)課的知識，又是對高一所學(xué)的離子反應(yīng)知識的一次深化。通過探究活動，學(xué)生不但經(jīng)歷了知識的生成過程，體會到了“發(fā)現(xiàn)”知識的樂趣，而且自主學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)的探究精神和能力也得到了培養(yǎng)和提高。引入科學(xué)的辯證觀，提升學(xué)生的思維品質(zhì)。利用本節(jié)課的探究學(xué)習(xí)過程，滲透實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)等哲學(xué)觀點(diǎn)，提升學(xué)生的思維品質(zhì)。學(xué)生通過理論探究感悟溶液中的粒子是運(yùn)動的，相互影響，相互制約的這一對立與統(tǒng)一的關(guān)系。不足之處：在課堂上學(xué)生對鹽類水解離子方程式的書