備戰(zhàn)2015教師錄用考試

備戰(zhàn)2015教師錄用考試

——化學學科考試說明解讀浙江師范大學生化學院楊振曦浙江省中小學教師錄用考試考試時間每年4月中下旬開始考試方式筆試+面試筆試內(nèi)容筆試分教育基礎(chǔ)知識、專業(yè)知識兩部分教育基礎(chǔ)知識=教育學+心理學+政策法規(guī)專業(yè)知識=中學化學+大學化學+教學論一、考試性質(zhì)

浙江省中小學教師錄用考試是為全省教育行政部門招聘教師而進行的選拔性考試,其目的是為教育行政部門錄用教師提供智育方面的參考。各地根據(jù)考生的考試成績，結(jié)合面試情況，按已確定的招聘計劃，從教師應(yīng)有的素質(zhì)、文化水平、教育技能等方面進行全面考核，擇優(yōu)錄取。因此，全省教師招聘考試應(yīng)當具有較高的信度、效度、區(qū)分度和適當?shù)碾y度。主要網(wǎng)站浙江省教育考試院：/app/portal/index.html考試說明/app/portal/article.html?articleDomain.id=93253&categoryDomain.id=200各地區(qū)的教育局網(wǎng)站（自行組織）關(guān)注招聘網(wǎng)站：中公教師招聘/

浙江教師網(wǎng)/二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)1.閉卷、筆試。2.考試時間150分鐘。試卷滿分為100分。3.試卷一般包括選擇題、填空題、實驗題、作圖題、計算題、簡答題等題型。4.內(nèi)容比例中學化學教學內(nèi)容30%與中學化學教學內(nèi)容相對應(yīng)的大學化學知識40%化學教育教學技能30%5.中等難度題為主。三、考試范圍與要求Ⅰ中學化學教學內(nèi)容：涵蓋國家教育部制訂的普通高中化學課程標準（實驗），即必修模塊“化學1”、“化學2”和選修模塊“有機化學基礎(chǔ)”、“化學反應(yīng)原理”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)于性質(zhì)”“實驗化學”“化學與生活”“化學與技術(shù)”的內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、有機化學基礎(chǔ)和化學實驗五個方面。Ⅱ與中學化學教學內(nèi)容相對應(yīng)的大學化學知識

無機化學、有機化學Ⅲ化學教育教學技能的內(nèi)容

化學教學論相關(guān)知識A化學教育教學技能的內(nèi)容（一）了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點，能對教學案例進行科學分析。（二）認識中學化學教學的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學內(nèi)容進行合理的教學設(shè)計（三）了解研究性、探究性教學化學教學模式，并能設(shè)計教案（四）了解不同化學知識的化學學習策略，并能指導(dǎo)學生學習（五）掌握中學化學實驗操作技能，熟悉常見中學化學實驗的基礎(chǔ)程序和方法，了解中學實驗教學研究，能對常見的中學化學實驗進行改革和創(chuàng)新。題型：名詞解釋、簡答題（設(shè)計題）舉例名詞解釋⒈研究性學習：強調(diào)以問題為依托，以探究，發(fā)現(xiàn)的方法來習得知識和技能，與接受式學習相對。⒉合作學習：合作學習就是教學中運用小組，使學生共同開展學習活動，以最大限度促進他們自己以及他人的學習的一種學習方法。

⒊探究性學習：在學習活動中，學生自己或者集體探究一個虛或真實的現(xiàn)象并得出結(jié)論。

⒋自我效能：指個體相信自己有能力完成某種或某類任務(wù)，是個體的能力自信心在某些活動中的具體體現(xiàn)。

⒌動機量表：主要用于測量學生的學習動機，勤奮程度，學習行為自律和是否愿意努力學習等方面。舉例1．學生概念形成的過程一般分哪幾個階段？化學概念教學一般可用哪些教學策略？感性認識階段——理性認識階段——概念的明確化和應(yīng)用概念形成策略概念圖2.中學化學教學過程有哪些特征？①以實驗為基礎(chǔ)；②具有獨特的詞匯系統(tǒng)——化學用語；③突出抽象思維和邏輯思維能力的培養(yǎng)；④蘊含著豐富的辯證唯物主義觀點教育。3.化學事實性知識學習策略①多重感官參與記憶；②抓住事實性知識之間的內(nèi)在聯(lián)系；③注意歸納，使事實性知識網(wǎng)絡(luò)化。4.分散質(zhì)粒子的直徑在10-9—10-7m之間的分散系叫做膠體。根據(jù)概念教學的策略，請設(shè)計出“膠體”這一概念的教學過程方案。復(fù)習重點：《化學教學論》（王克勤主編，科學出版社）第3章中學化學教學的原理和方法第4章中學生的化學學習第5章化學教學設(shè)計第6章化學教學實施技能第7章化學課堂教學設(shè)計的實施與評價第8章中學化學實驗教學參考：其它版本《化學教學論》B中學化學教學內(nèi)容（一）化學科學特點和化學研究基本方法（一）化學科學特點和化學研究基本方法

1．了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。

2．了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學。

3．了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

4．了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進行簡單的化學計算。

5．了解科學、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。（二）化學基本概念和基本理論

1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類2．化學用語及常用計量3．溶液4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律5．化學反應(yīng)與能量6．化學反應(yīng)速率和化學平衡7．電解質(zhì)溶液8．以上各部分知識的綜合應(yīng)用。樣題8.取PH均等于2的鹽酸和醋酸各100ml，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下完成反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大D．醋酸鹽酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大9.在一個固定體積的密閉容器中，加入2mlA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（氣）+B（氣）===3C（氣）+D（氣），達到平衡時，C的濃度為Wmol/l，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD11.20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.17克，在50克水中放入多少克氧化鈣才能恰好全部溶解并且得到飽和氫氧化鈣溶液？（7分）解：設(shè)需放入X克氧化鈣,由此推算跟氧化鈣反應(yīng)的水的質(zhì)量（18X/56克）、生成的氫氧化鈣的質(zhì)量（74X/56克）以及剩余的水的質(zhì)量（50-18X/56克），（4分）再利用氫氧化鈣的溶解度數(shù)據(jù)列出比例式0.17：100=74X/56：（50-18X/56），解得X=0.06（克）。（3分）（三）常見無機物及其應(yīng)用1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動性順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3．以上各部分知識的綜合應(yīng)用。樣題7.某無色透明溶液，經(jīng)測定只含Cl-，NH4+等四種離子，上述溶液中另二種離子是（

）。A．H+,OH-B.K+,OH-C．Na+,OH-D.Ca2+,Br-（四）有機化學基礎(chǔ)1．有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)2．烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用3．糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)4．合成高分子化合物⒍進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是：（D）A．（CH3）2CHCH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3C—CH2CH310.常溫下，某烴與氧氣的混合氣體體積為VL，烴完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，氣體體積縮小了一半，求該烴的分子式以及混合氣體中烴與氧氣的體積比。（15分）解：設(shè)該烴分子式為CXHY，另設(shè)有zL氣體未反應(yīng)。則有CXHY+（X+Y/4）O2→XCO2+Y/2H2O1X+Y/4X（3分）1/2（1+X+Y/4+Z）==X+Z1-X+Y/4==Z≥04X-4≤Y≤2X+2（2分）討論如下：當X=1時，0≤Y≤4，CH4

（2分）當X=2時，4≤Y≤6，C2H4C2H6符合（2分）當X=3時，Y=8，C3H8符合（1分）當X=4時，Y=12，無解（1分）△V=1+Y/4=V/2，Z=1-X+Y/4，烴完全反應(yīng)（2分）若為CH4，X=1，Y=4，V=4，Z=1V（CH4）：V（O2）=1：3（1分）若為C2H4，X=2，Y=4，V=4，Z=0V（C2H4）：V（O2）=1：3（1分）若為C2H6，X=2，Y=6，V=5，Z=1/2V（C2H6）：V（O2）=1：4（1分）若為C3H8，X=3，Y=8，V=6，Z=0V（C3H8）：V（CO2）=1：5（1分）

（五）化學實驗1．了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。了解實驗探究的一般過程。2．了解化學實驗的綠色化和安全性要求，樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識。能識別化學品安全使用標識。了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。3．掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。4．了解中學化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。5．能應(yīng)用過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等方法分離和提純常見的物質(zhì)。了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的方法。6．能對常見的物質(zhì)進行檢驗和分析。初步了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，并初步掌握其操作技能。7．了解對物質(zhì)進行定性研究和定量分析的基本方法。8．認識反應(yīng)條件控制在化學實驗研究中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法。9．了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。

10．能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。11．能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖。能根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學問題的實驗方案，并能對設(shè)計的實驗方案進行分析、比較、優(yōu)化和改進。12．能通過化學實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實，并科學地進行分析和處理。高考題8.下列說法正確的是A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)復(fù)習：做高考題！C與中學化學相對應(yīng)的大學化學知識無機化學和有機化學

題型：選擇題、填空題、問答題

比重最大?。ㄒ唬o機化學1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念。（2）了解四個量子數(shù)的意義和相互關(guān)系。（3）會用四個量子數(shù)寫出1-4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，并由電子結(jié)構(gòu)式確定元素所在的周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型和元素名稱。（4）了解原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系。（5）了解共價鍵理論、雜化軌道理論，會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第二周期常見分子、離子的分子軌道表達式，并比較其穩(wěn)定性。了解價層電子對互斥理論并確定常見共價分子的空間結(jié)構(gòu)。（6）掌握分子間力、氫鍵的概念和應(yīng)用。（7）了解七大晶系和十四種晶格。知道晶體的四種基本類型和各種晶體的特點。樣題如：第一電離能最大的電子構(gòu)型是（）A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4

2.熱力學和化學平衡（1）了解狀態(tài)函數(shù)的概念和特性，掌握U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質(zhì)。（2）了解熱力學第一定律和蓋斯定律；了解用fH、fG、和S求算標準狀態(tài)和非標準狀態(tài)下體系的H、S和G的方法。（3）了解吉-赫公式的計算和應(yīng)用，會用其判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向、程度。（4）了解化學反應(yīng)等溫式的意義和用途，應(yīng)用公式rG=-RTlnK進行有關(guān)計算（5）掌握化學平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則。（6）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論。（7）了解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念和應(yīng)用。（8）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液pH的計算。（9）掌握Ksp的意義及濃度積規(guī)則，掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計算。樣題3.化學反應(yīng)速率（1）了解化學反應(yīng)速率的表達方法。（2）了解反應(yīng)速率方程、初始速率法、濃度與時間的定量關(guān)系。（3）掌握溫度對反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用。（4）會用活化分子、活化能（Fa）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應(yīng)速率的影響。4.氧化還原和電化學（1）掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)的基本概念和氧化數(shù)法、離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)式。（2）理解電極電勢（）的意義，了解用判斷氧化劑、還原劑的強弱、選擇適當氧化劑、還原劑的方法。（3）能用（）計算并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度的方法。（用公式lgK=nE/0.059） （4）能用標準元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)極其反應(yīng)程度。（5）能運用Nernst方程進行有關(guān)計算。樣題5.配位化合物（1）了解配合物的有關(guān)基本概念。掌握配合物的命名。（2）能用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì)的方法。（3）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)的意義并進行有關(guān)計算，能判斷配位離解反應(yīng)的限度及配離子生成和破壞的方法。6.元素部分（1）掌握主族元素、副族元素的特性。了解金屬的通性。（2）掌握常見元素：鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。掌握某些常見化學試劑的俗名。（3）掌握“缺電子原子”、“等電子體”、“惰性電子對效應(yīng)”、“大∏鍵”、等基本概念及實例。了解常見無機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。樣題（二）有機化學1.緒論(1)熟悉有機化合物的分類