影像化學(xué)平衡的因素

影響化學(xué)平衡的因素

以mA+nB=xC+yD為例，反應(yīng)前投入一定量的A、BV正>V逆一定時(shí)間正向移動(dòng)V正≠V逆V正=V逆條件改變一定時(shí)間開(kāi)始不平衡平衡1不平衡平衡2建立平衡建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆影響化學(xué)平衡的因素

二、化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng):【概念】：一定條件下的化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，在新的條件下，可逆反應(yīng)又建立新的平衡狀態(tài)的過(guò)程，叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)?！久鞔_】：⑴平衡狀態(tài)移動(dòng)的原因：外界條件的改變。平衡混合物中各組成成分的百分含量發(fā)生改變?！舅伎寂c交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？⑵平衡狀態(tài)移動(dòng)的結(jié)果：

實(shí)驗(yàn)原理：P472NO2N2O4△=-57KJ／mol（紅棕色）（無(wú)色）1、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：條件改變氣體顏色平衡移動(dòng)的方向升高溫度

平衡向

方向移動(dòng)降低溫度

平衡向

方向移動(dòng)氣體顏色變深氣體顏色變淺吸熱放熱(紅棕色)(無(wú)色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=－56.9kJ/mol條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向思考：改變溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？【小結(jié)】溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。其它條件不變的情況下在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B鞏固提高：實(shí)驗(yàn)原理：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl或Fe3++3SCN-Fe(SCN)3【實(shí)驗(yàn)2-5】見(jiàn)教材P48A.加少量FeCl3的紅色加深；B.加少量KSCN的紅色也加深；(黃色)【思考】加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺（紅色）2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【結(jié)論】其它條件不變，C(反應(yīng)物)↑或C(產(chǎn)物)↓平衡正移；其它條件不變，C(反應(yīng)物)↓或C(產(chǎn)物)↑平衡逆移；【注意】

此規(guī)律只適用于氣態(tài)、溶液中的平衡混合物，對(duì)于純固體、液體建立的平衡混合物不適用。濃度變化濃度變化瞬間正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V正增大V逆不變V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V逆不變V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正不變V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正不變V正＞V逆正反應(yīng)方向圖象連續(xù)？為什么？【思考】對(duì)于上述反應(yīng)，增大FeCl3的濃度，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率怎么變化已知高爐煉鐵時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2△H>0現(xiàn)在請(qǐng)我們未來(lái)的工程師們說(shuō)一說(shuō)如何降低高爐煉鐵過(guò)程中高爐尾氣中的CO含量高溫2.在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)。現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且增大V(正)，可進(jìn)行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C鞏固提高：4.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說(shuō)法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大BC鞏固提高：N2十3H22NH3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.43、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：【結(jié)論】：在其它條件不變的情況下，增大體系壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積縮小方向移動(dòng)；減小體系壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大方向移動(dòng)。

【注意】：①此規(guī)律只適用于有氣體物質(zhì)參加的平衡混合物，對(duì)平衡混合物都是純固體、液體的，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。②對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積沒(méi)有變化的平衡體系，改變壓強(qiáng)，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。H2(g)+I2(g)2HI(g)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]

①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V正′=V逆′V正V正′=V逆′②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)?！緢D象】：增大壓強(qiáng)的平衡移動(dòng)過(guò)程，用速率—時(shí)間圖象：速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1s-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]

①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。變化規(guī)律:大的大增、小的小增；大的大減、小的小減在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率—————，化學(xué)平衡向——————方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小增大逆反應(yīng)減小練習(xí)例:在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡體系中，增大體系壓強(qiáng)時(shí)，v正_________,v逆__________,平衡向_______移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率______。例：增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q（s）產(chǎn)生的影響是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.

正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.

正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)C對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是(