人教版化學(xué)教材修訂要點說明(下冊)

人教版義務(wù)教育教科書

化學(xué)

主要修訂點簡介新中國教育出版事業(yè)從這里開始……義務(wù)教育教科書

化學(xué)九年級下冊

修訂要點介紹第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題3金屬資源的利用和保護實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、修訂思路1.保持本單元原有的體系結(jié)構(gòu)。2.體現(xiàn)《課程標準》的修訂要求。實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)3.根據(jù)教學(xué)實踐的反饋，進行相應(yīng)的調(diào)整和修訂。如改進實驗或探究活動、更換圖片、完善習(xí)題等。4.強化培養(yǎng)學(xué)生的資源意識。二、修訂要點

課題1金屬材料

1.實驗8-1中，將“焊錫和錫”更換為“硬鋁片和鋁片”，是為了更好地說明“合金的硬度一般比組成它們的純金屬更大”。（焊錫比錫軟）二、修訂要點

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

2.增加了一個小標題“二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)”，因此本課題有三個標題：一、金屬與氧氣的反應(yīng)；二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；三、金屬活動性順序。修改后，與課題標題更契合，思路更清晰，內(nèi)容更科學(xué)。二、修訂要點

課題3金屬資源的利用和保護

3.增加討論：我國稀土資源的合理利用和保護二、修訂要點4.增加：實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)。內(nèi)容的選擇：避免與正文內(nèi)容簡單重復(fù)（如增加銅與氧氣的反應(yīng)；金屬活動性比較，由學(xué)生設(shè)計）1.金屬性和金屬活動性的區(qū)別和聯(lián)系●金屬性：金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能大小（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時所需要的能量）來衡量?！窠饘倩顒有裕航饘倩顒有允欠从辰饘僭谒芤豪镄纬伤想x子傾向的大小，即反映金屬在水溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)的難易，是以金屬的標準電極電勢為依據(jù)的。三、需要說明的問題●從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時還與金屬的升華能(固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需的能量)、水合能(金屬陽離子與水化合時所放出的能量)等多種因素有關(guān)。一般來說，金屬性強的元素，它的活動性也強，但也有不一致的情況?！疋c的第一電離能比鈣的第一電離能要小:

Na→Na+

I1=495.8kJ·mol-1

Ca→Ca+

I1=589.7kJ·mol-1因此，鈉比鈣容易失去最外層的一個電子，鈉的金屬性比鈣強?！疋}在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負(標準電極電勢越負，金屬的活動性越強)，鈣的金屬活動性比鈉強。

Ca2+/Ca:Ca2+(aq)+2e-→Ca(s)E=-2.86VNa+/Na:Na+(aq)+e-→Na(s)E=-2.71V

(KCaNaMg)

●銀的第一電離能比銅的第一電離能要小:

Ag→Ag+

I1=730.9kJ·mol-1

Cu→Cu+

I1=745.4kJ·mol-1因此，銀比銅容易失去最外層的一個電子，銀的金屬性比銅強。●銅在水溶液中形成水合離子的傾向比銀大，即銅的標準電極電勢比銀要小(標準電極電勢越小，金屬的活動性越強)，銅的金屬活動性比銀強。

Cu2+/Cu:Cu2+(aq)+2e-→Cu(s)E=+0.337VAg+/Ag:Ag+(aq)+e-→Ag(s)E=+0.799V

(CuHgAgPt)2.金屬活動性順序●以前是“金屬活動性順序”標題下包括：金屬與酸的反應(yīng)；金屬活動性順序?，F(xiàn)改為：二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；三、金屬活動性順序。原因：●從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱(科學(xué)的判斷依據(jù))?！馦g、Zn、Fe、Cu與鹽酸和硫酸能否反應(yīng)可反映金屬的活動性：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu強；但是，不能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度Mg〉Zn〉Fe，就得出金屬的活動性是Mg〉Zn〉Fe?！衲芊癜l(fā)生反應(yīng)反映的是金屬的熱力學(xué)性質(zhì)（本質(zhì)屬性）；反應(yīng)的劇烈程度（速率）是動力學(xué)性質(zhì)，會受到外界條件如接觸面積、濃度等的影響。第九單元溶液課題1溶液的形成課題2溶解度課題3溶液的濃度實驗活動5一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一、修訂思路

1.保持本單元原有的體系結(jié)構(gòu)。2.體現(xiàn)《課程標準》的修訂要求。實驗活動5一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制3.根據(jù)教學(xué)實踐的反饋，進行相應(yīng)的調(diào)整和修訂。如改進實驗或探究活動、某些內(nèi)容改寫、更換圖片、完善習(xí)題等。二、修訂要點

課題1溶液的形成1.本課題內(nèi)容的順序略作調(diào)整：●以前：一、溶液（包括乳化）二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象●修訂后：一、溶液二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象三、乳化現(xiàn)象原因：將溶液和乳化分開，先講清溶液（特征、溶質(zhì)和溶劑、用途、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象），再講乳化現(xiàn)象，層次更清晰，對學(xué)生而言易理解。二、修訂要點

課題1溶液的形成2.本課題有些內(nèi)容略作修改：●刪去了溶解時吸熱或放熱的微觀解釋（擴散過程吸熱、水合過程放熱），知道現(xiàn)象即可，降低難度?！駝h去“資料——除去織物上污漬的方法”；原“拓展性課題——溶液、乳濁液和懸濁液”改為“資料卡片”。二、修訂要點二、修訂要點

課題2溶解度3.本課題有些內(nèi)容略作修改：●增加了“海水曬鹽”的內(nèi)容，是為了說明“蒸發(fā)溶劑”也是不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的一種方法。

二、修訂要點

課題2溶解度●“探究——溶解度曲線”增加科學(xué)方法的指導(dǎo)。二、修訂要點

課題2溶解度●增加了“溶解度曲線所提供的信息”。●增加了“固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律”。二、修訂要點

課題2溶解度●刪去“資料——為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗”?！裨凹彝バ嶒灐迫∶鞯\晶體”改為“課外實驗——自制白糖晶體”。（明礬不易得到）二、修訂要點

課題3溶液的濃度

4.本課題有些內(nèi)容略作修改：●課題名稱“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”改為“溶液的濃度”?！瘛叭芤旱慕M成”改為“溶液的濃度”。二、修訂要點5.增加：實驗活動5一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制。兩部分內(nèi)容：●配制6%的氯化鈉溶液●配制3%的氯化鈉溶液（溶液的稀釋：計算、量取、混勻）第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗活動7溶液酸堿性的檢驗一、修訂思路1.保持本單元原有的體系結(jié)構(gòu)。2.體現(xiàn)《課程標準》的修訂要求。實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗活動7溶液酸堿性的檢驗3.根據(jù)教學(xué)實踐的反饋，進行相應(yīng)的調(diào)整和修訂。如改進實驗或探究活動、更換圖片、完善習(xí)題等。二、修訂要點

課題1常見的酸和堿1.本課題有些內(nèi)容略作修改：●增加“資料卡片——酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”?！駝h去圖10-7氫氧化鈉有腐蝕性（雞爪）?！窦訌娏藲溲趸}的性質(zhì)和用途的內(nèi)容。以前實驗：生石灰與水反應(yīng)二、修訂要點課題1常見的酸和堿●加強使用酸和堿時安全提示：注意！

二、修訂要點

課題2酸和堿的中和反應(yīng)2.本課題有些內(nèi)容略作修改：

●課題名稱“酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)”修改為“酸和堿的中和反應(yīng)”。

●增加“資料卡片——pH計”。

二、修訂要點

課題2酸和堿的中和反應(yīng)●原“活動與探究——溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”改為“探究——洗發(fā)劑和護發(fā)劑的酸堿性”，降低了難度，更容易落實（原探究中測定頭發(fā)在不同pH的溶液中的變化情況，難度較大）?！駝h除圖10-18健康的頭發(fā)和圖10-19受損傷的頭發(fā)。二、修訂要點3.增加：實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。內(nèi)容的選擇：避免與正文內(nèi)容簡單重復(fù)二、修訂要點4.增加：實驗活動7溶液酸堿性的檢驗。內(nèi)容的選擇：避免與正文內(nèi)容簡單重復(fù)第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽課題2化學(xué)肥料實驗活動8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除一、修訂思路1.保持本單元原有