基礎(chǔ)化學(xué)-總復(fù)習(xí)

基礎(chǔ)化學(xué)

總復(fù)習(xí)第一章緒論(Introduction)一、國際單位制的構(gòu)成1、SI基本單位（七個(gè)）2、SI導(dǎo)出單位例如：J、Pa、V3、SI單位的倍數(shù)單位例如：dm、cm、mm、nm米、千克、秒、安培、開爾文、坎德拉、摩爾組成標(biāo)度關(guān)系式單位注意事項(xiàng)物質(zhì)的量nBnB=mB

/MBmol基本單元要指明物質(zhì)的量濃度cB

cB=nB/V

mol·L-1基本單元要指明質(zhì)量濃度ρBρB＝mB/Vkg·L-1g·L-1體積必須用L表示質(zhì)量摩爾濃度bBbB＝nB/mAmol·kg-1mA：溶劑質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)xB

xB=nB/(nA+nB)單位為一

二、溶液的組成標(biāo)度 稀溶液中

:

xB≈bBMA

cB≈

bB（數(shù)值）相互關(guān)系:cB=ρB/MB第二章稀溶液的依數(shù)性

(ColligativePropertiesofDilutedSolution)

依數(shù)性只與溶質(zhì)、溶劑微粒數(shù)的比值有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)性質(zhì)定義關(guān)系式蒸氣壓下降Δp=pAo-pAΔp=pAoxB沸點(diǎn)升高ΔTb=Tb-TboΔTb=KbbB凝固點(diǎn)降低ΔTf=Tfo-TfΔTf=KfbB滲透壓力Π=cRT=bRT注意:非電解質(zhì)：c=cB，電解質(zhì)：c=icB第三章電解質(zhì)溶液

(ElectrolyticSolution)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，凡是接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。弱酸或弱堿在水溶液中的質(zhì)子傳遞反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)則為酸或堿的解離平衡常數(shù)(Ka或Kb)，根據(jù)Ka或Kb的大小，可以判斷其酸或堿的強(qiáng)度，共軛酸堿對(duì)之間存在Ka·Kb=Kw。3.一元弱酸:當(dāng)弱酸的Ka·ca≥20Kw，且ca／Ka≥500或＜5%時(shí)，4.一元弱堿:當(dāng)Kb·cb≥20Kw，且cb／Kb≥500或＜5%時(shí)，

5.多元酸溶液，其質(zhì)子傳遞反應(yīng)是分多步進(jìn)行的，其pH值可通過簡(jiǎn)化來求:當(dāng)Ka1／Ka2＞102時(shí)，可當(dāng)作一元弱酸處理，求［H+］。若ca／Ka1＞500時(shí)，則：多元堿溶液用類似方法處理[H2A-]≈［H+］[HA2-]≈Ka26.兩性物質(zhì)溶液，其質(zhì)子傳遞平衡十分復(fù)雜，同樣采用簡(jiǎn)化處理求pH值，無論哪種類型的兩性物質(zhì)，當(dāng)cKa2＞20Kw，且c＞20Ka1時(shí)，7.溶度積規(guī)則：①IP=Ksp飽和，達(dá)平衡，無沉淀；②IP<Ksp不飽和,無沉淀生成或沉淀溶解；③IP>Ksp過飽和,產(chǎn)生沉淀。第四章緩沖溶液

(BufferSolution)Henderson—Hasselbalch方程式pH＝pKa+lg＝pKa+lgpH＝pKa+lg＝pKa+lgpH＝pKa+lg＝pKa+lg緩沖溶液是由足夠濃度的共軛酸堿對(duì)組成，其中共軛酸為抗堿成分，共軛堿為抗酸成分。緩沖容量取決于緩沖溶液的總濃度和緩沖比：

當(dāng)緩沖對(duì)的總濃度一定時(shí)，緩沖比愈接近1，緩沖容量愈大。

當(dāng)緩沖比相同時(shí)，緩沖對(duì)的總濃度愈大，緩沖容量也愈大。緩沖溶液的緩沖范圍為pH＝pKa土1

在血液中存在的主要緩沖對(duì)有H2CO3～HCO3-、H2PO4-～HPO42-等，其中以碳酸緩沖系在血液中濃度最高，緩沖能力最大，在維持血液正常pH值中發(fā)揮的作用最重要。第五章膠體溶液

（colloidsolution）分散相粒子大小(直徑)性質(zhì)分散相＜1nm分子(離子)分散系真溶液均相，熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)擴(kuò)散快，透濾紙和半透膜均相1～100nm膠體分散系高分子溶液均相，熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)擴(kuò)散慢，透濾紙不透半透膜溶膠非均相，熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)擴(kuò)散慢，透濾紙不透半透膜非均相締合膠體非均相，熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)擴(kuò)散慢，透濾紙不透半透膜＞100nm粗粒分散系乳狀液懸浮液非均，熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)不透濾紙和不透半透膜二、溶膠的基本性質(zhì)1.基本特性：多相性、高度分散性、聚結(jié)不穩(wěn)定性2.基本性質(zhì)溶膠的光學(xué)性質(zhì)—乳光(散射光)現(xiàn)象溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)－Brown運(yùn)動(dòng)溶膠的電學(xué)性質(zhì)

電泳電滲

定義在電場(chǎng)作用下，帶電膠粒在介質(zhì)中運(yùn)動(dòng)在外電場(chǎng)作用下,分散介質(zhì)的定向移動(dòng)移動(dòng)物質(zhì)膠粒（分散相）介質(zhì)移動(dòng)方向膠粒帶負(fù)電，稱為負(fù)溶膠，向正極遷移；結(jié)論膠粒帶電膠粒帶電三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)及溶膠的穩(wěn)定性膠粒帶電原因膠核界面的選擇性吸附：選擇性地吸附分散系統(tǒng)中與其組成類似的離子膠核表面分子的離解四、溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的原因與破壞其穩(wěn)定性的方法比較溶膠高分子溶液性質(zhì)多相，不穩(wěn)定體系均相，穩(wěn)定體系穩(wěn)定原因布朗運(yùn)動(dòng)；膠粒帶電；水化膜均相穩(wěn)定體系；高度溶劑化-水化膜破壞方法加入少量電解質(zhì)，反電荷膠粒；加熱加入大量電解質(zhì)聯(lián)系高分子物質(zhì)對(duì)溶膠保護(hù)作用敏化作用

第六章化學(xué)反應(yīng)熱

及化學(xué)反應(yīng)的方向和限度(Heat,DirectionandLimitofChemicalReactions)

一、熱力學(xué)概念系統(tǒng)、環(huán)境、過程、狀態(tài)函數(shù)的概念狀態(tài)函數(shù)分類：①廣度性質(zhì)；②強(qiáng)度性質(zhì)。狀態(tài)函數(shù)的三個(gè)特性：狀態(tài)一定，其值一定。狀態(tài)改變，狀態(tài)函數(shù)的變化值與過程無關(guān)。循環(huán)過程值變?yōu)?二、熱和功：熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)。Qv=ΔUQp=

H功的分類：體積功We

=

-p

V；非體積功Wf三、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及正確書寫熱化學(xué)方程式四、U、H、S、GH=U+pVG=H-TSH、U、S、G是狀態(tài)函數(shù)，屬廣度性質(zhì)，絕對(duì)值無法測(cè)定G、H沒有直觀的物理意義

穩(wěn)定單質(zhì)的、為零，不為零五、自發(fā)過程及其特征能量降低和混亂度增大是推動(dòng)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素。六、自發(fā)反應(yīng)方向的判據(jù)（1）熵增加原理ΔS總=ΔS

系統(tǒng)+ΔS

環(huán)境≥0

（2）自由能降低原理ΔG≤0（3）七、計(jì)算A、反應(yīng)熱的計(jì)算(一)由已知的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱（Hess定律）(二)由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱計(jì)算反應(yīng)熱B、的計(jì)算注意：△rHθm,T≈

△rHθm,298.15△rSθm,T≈△rSθm,298.15△rG

θm,T≈

△rG

θm,298.15ΔH與ΔS相互聯(lián)系的公式：ΔG=ΔH–TΔSC、的計(jì)算（1）ΔG=-Wf，最大（2）ΔG=ΔH–TΔS（3）等溫方程式（4）由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)生成自由能變（5）利用已知反應(yīng)的值，按照Hess定律，求算未知反應(yīng)的值。八、平衡常數(shù)的正確書寫九、多重平衡：其基本特征是參與多個(gè)反應(yīng)的物種的濃度或分壓必須同時(shí)滿足這些平衡。反應(yīng)相加減，則△rGm相加減；K相乘除。十、濃度、壓力和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響。濃度或壓力只改變Q值，Kθ不改變。溫度改變，Kθ值也將改變。LeChatelier原理：平衡向著消除外來影響，恢復(fù)原有狀態(tài)的方向移動(dòng)。適用范圍:已達(dá)平衡的系統(tǒng)。

第七章化學(xué)反應(yīng)速率

(RateofaChemicalReaction)一化學(xué)反應(yīng)速率、平均速率、瞬時(shí)速率的表示二簡(jiǎn)單反應(yīng)與復(fù)合反應(yīng)的概念三有效碰撞與彈性碰撞、活化分子與活化能的概念；有效碰撞的條件；k、K的意義四催化劑的概念及特點(diǎn)元反應(yīng)與普通反應(yīng)比較：反應(yīng)方程式：aA+bB→dD+eE

元反應(yīng)普通反應(yīng)速率方程v=kca(A)cb(B)v=kcx(A)cy(B)反應(yīng)分子數(shù)a+b無此概念

反應(yīng)級(jí)數(shù)n=a+bn=x+yx≠a或（和）y≠b，復(fù)合反應(yīng)；x＝a且y＝b，不一定是元反應(yīng)。反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的比較反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)分子數(shù)提出依據(jù)速率方程反應(yīng)機(jī)理使用范圍任何反應(yīng)元反應(yīng)取值整數(shù)或分?jǐn)?shù)整數(shù)(1,2,3)

與反應(yīng)物系數(shù)和不一定相等相等一級(jí)