分子的空間構(gòu)型

分子的空間構(gòu)型【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類型;2、 學(xué)會(huì)用雜化軌道原理解釋常見(jiàn)分子的成鍵情況與空間構(gòu)型；3、 掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論，知道確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法;4、 了解等電子原理及其應(yīng)用。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】雜化軌道理論、分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法、等電子原理【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論【學(xué)習(xí)方法】講解法、歸納法【教學(xué)過(guò)程】〖你知道嗎〗投影觀察：1、S原子與H原子結(jié)合為什么形成H2S分子，而不是H3S或H4S？2、C子與H原子結(jié)合為什么形成CH4分子，而不是CH3或CH2？解釋：觀看視頻:一、雜化軌道理論軌道雜化：指不同類型能量相近的原子軌道，在形成分子的成鍵過(guò)程中重新組合成一系列能量相等的新的軌道。這種軌道重新組合的過(guò)程叫雜化，所形成的新軌道稱為雜化軌講解：為什么會(huì)進(jìn)行軌道雜化?（提示從共價(jià)鍵鍵能大小和體系能量變化來(lái)分析）答：1、雜化軌道的形狀發(fā)生變化，雜化軌道的電子云形狀一頭大，一頭小，電子云密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向重疊；由于雜化后原子軌道重疊更大，形成a鍵共價(jià)鍵更穩(wěn)定，2、雜化軌道的伸展方向發(fā)生變化，指向正四面體的頂點(diǎn)，減小了價(jià)電子間的排斥力，使體系能量最低，分子最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、軌道雜化類別⑴、SP雜化，一.）XA觀看雜化視頻:

交流與討論：用雜化軌道理論分析乙快分子的成鍵情況看課本圖象講解:C原子在形成乙快分子時(shí)發(fā)生sp雜化，兩個(gè)碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成。鍵。各自剩余的1個(gè)sp雜化軌道相互形成1個(gè)。鍵，兩個(gè)碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成。鍵。所以乙快分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。(2)、sp2雜化型看投影:(2)、sp2雜化型看投影:觀看雜化視頻:交流與討論：用雜化軌道理論分析乙快分子的成鍵情況看課本解釋：C原子在形成乙烯分子時(shí)，碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道發(fā)生雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。每個(gè)C原子的2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)H原子的1s軌道形成2個(gè)相同的。鍵，各自剩余的1個(gè)sp2雜化軌道相互形成一個(gè)。鍵，各自沒(méi)有雜化的l個(gè)2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成。鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個(gè)。鍵和一個(gè)n鍵構(gòu)成。觀看雜化視頻：過(guò)度：我們研究了分子的軌道雜化情況，那么分子的空間結(jié)構(gòu)與軌道雜化有何聯(lián)系，分子的空間構(gòu)型又如何確定呢？二、分子的空間結(jié)構(gòu)

過(guò)度:分子的空間結(jié)構(gòu)，我們可以用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行確定，比如用紅外光譜，核磁共震，X衍射儀器等進(jìn)行確定，我們也可以利用我們學(xué)的理論進(jìn)行預(yù)測(cè)分析板書：1、SP雜化（直線型）：如BeCl2、CO2、C2H2等 鍵角：180oCl—Be—ClO=C=O2、 SP2雜化（三角型）：如BCl3乙烯、苯、等。鍵角：120o金剛石、Sio2、nh4+、品體硅。3、 金剛石、Sio2、nh4+、品體硅。（1）、正四面體（等性SP3雜化）如ch4、CCl4、鍵角：109°28'NEil（2）、三角錐：NH3、P